高考化学一轮复习 第12章 第3节 晶体结构与性质配套课件 新人教版.ppt

1 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 2 了解分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体的构成粒子及粒子间作用力的区别 3 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 4 理解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 理主干脉络 明考纲要求 对固体进行实验 科学方法 测定其是否有固定的 间接方法 二者区别方法 各向同性 各向异性 异同表现 不固定 固定 熔点 无 有 自范性 性质特征 构成粒子排列 构成粒子排列 结构特征 非晶体 晶体 周期性有序 无序 熔点 x 射线衍射 均摊法 较大 有的很大 有的很小 很大 较小 硬度 离子键 金属键 共价键 某些含氢键 粒子间的相互作用力 阴 阳离子 金属阳离子 自由电子 原子 分子 构成粒子 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 范德华力 晶体不导电 水溶液或熔融状态下导电 电和热的良导体 一般不具有导电性 一般不导电 溶于水后有的导电 导电 传热性 大多易溶于水等极性溶剂 常见溶剂难溶 难溶于任何溶剂 相似相溶 溶解性 较高 有的很高 有的很低 很高 较低 熔 沸点 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 金属氧化物 如k2o na2o 强碱 如koh naoh 绝大部分盐 如nacl 金属单质与合金 如na al fe 青铜 部分非金属单质 如金刚石 硅 晶体硼 部分非金属化合物 如sic sio2 大多数非金属单质 气态氢化物 酸 非金属氧化物 sio2除外 绝大多数有机物 有机盐除外 物质类别及实例 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 1 每个碳原子与相邻个碳原子以共价键结合 形成正四面体结构 2 键角均为 3 最小碳环由个碳原子组成且碳环上的原子不在同一平面内 4 每个碳原子参与4条c c键的形成 碳原子数与c c键数之比为 金刚石 原子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 109 28 4 6 1 2 1 每个si原子与个o原子以共价键结合 形成正四面体结构 2 晶体中 n si n o 3 最小环上有个原子 即个o 个si sio2 原子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 4 1 2 12 6 6 1 8个co2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个co2分子 2 每个co2分子周围等距离紧邻的co2分子有个 干冰 分子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 12 1 每个cs 周围等距离且紧邻的cl 有个 每个cs cl 周围等距离且紧邻的cs cl 有8个 2 如图为8个晶胞 每个晶胞中含1个cs 1个cl cscl 型 1 每个na cl 周围等距离且紧邻的cl na 有6个 每个na 周围等距离且紧邻的na 有个 2 每个晶胞中含个na 和个cl nacl 型 离子晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 4 4 8 12 又称为a1型或铜型 典型代表cu ag au 配位数为 空间利用率74 面心立方最密堆积 典型代表po 配位数为 空间利用率52 简单立方堆积 金属晶体 晶体详解 晶体结构 晶体 6 12 又称为a3型或镁型 典型代表mg zn ti 配位数为 空间利用率74 六方