《气体摩尔体积》教学内容.doc

气体摩尔体积教学设计一、教材解析“气体摩尔体积”是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章从实验学化学化学计量在实验中的应用中的第二部分,其在中学阶段的基本理论、基本概念中占有重要的地位，是中学教学的重点和难点之一。教材是学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，一方面，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解；另一方面，中学的许多化学反应均涉及到气体的反应，例如有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡中，若要进行定量分析，通过气体摩尔体积能简化计算，同时通过气体摩尔体积的学习，用能加深对气体性质的理解。教材把“气体摩尔体积”是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章从实验学化学化学计量在实验中的应用中的第二部分讲述,为后面气体得的学习做好了铺垫，同时又对气体摩尔体积在客观上进行了巩固和运用。二、设计思路 本节课理论性较强，且抽象，难懂，学生接受起来难度比较大。若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些概念或理论应用的题目时，就会不知所措。所以，我们要让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。本节重在三方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立；二是气体摩尔体积22.4mol/L的理解和应用；三是初步了解阿伏加德罗定律。1）、气体摩尔体积概念的建立先从学生熟悉的物质的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，指出物质体积的取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，对于固体或液体，我们忽略分子距离，因而固体或液体的体积只取决于粒子大小、粒子数目。而对于气体而言，当温度和压强一定分子间距离一定，忽略分子自身大小，故而气体体积只取决于粒子数目。从而引出“气体摩尔体积”的概念，2）、22.4 mol/L的理解和应用通过对气体摩尔体积概念的建立，进而对给予的气体数据进行计算，归纳，总结，从而得出“1mol任何气体在标况下的体积约为22.4 L。”同时通过气体摩尔体积的建立，让学懂得22.4 mol/L是一定条件下的，有其适用用条件的。3）、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律是对气体摩尔体积及特定条件下体积摩尔体积的拓展，教师可让学生通过物质的量与体积、气体摩尔体积的关系式推导，进一步加深对气体摩尔体积的理解和巩固。三、教学目标（1）了解气体、液体和固体体积的影响因素。 （2）知道气体摩尔体积的概念、单位及计算公式。；（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。四、教学重点、难点【重点】 引导学生利用气体摩尔体积解答有关化学计算。【难点】气体摩尔体积概念的建立及22.4 mol/L的理解和应用。5、 教学过程环节教师活动学生活动设计意图板书【导课】同学们，我们上节课学习了摩尔质量，请大家一起回忆我们所学的知识，什么叫摩尔质量？1 mol物质的质量是多少？然而，涉及到气体时，往往测量体积比称量质量方便，所以气体一般是计算体积而不是称其质量，那么气体体积与物质的量间有什么关系呢？考，积极回答复习旧知识，以达到检测和巩固的目的，从而引出新知识气体摩尔体积【提出问题】，1、通过对摩尔质量的学习，我们知道不同物质的摩尔质量一般不同，那么1摩尔物质的体积是否相同？【PPT展示】1 mol不同物质2、物质的量都是1mol的不同固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？是什么因素决定了物质体积的大小呢?请同学们继续思考。【PPT展示】（1）三个篮球和三个乒乓球分别紧密堆积。（2）五个乒乓球和多个乒乓球分别紧密堆积。（3）展示不同状态物体结构粒子间距离。 计算，思考，讨论，归纳，总结引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。1、影响物体体积的因素：粒子大小、粒子数目、粒子间距离【分析问题】【实物展示】金属块和液态水及其结构展示【教师、学生共同探讨、小结】对于固体或液体，其粒子间距离远远小于粒子大小，故而忽略分子距离，因而固体或液体的体积只取决于粒子大小、粒子数目。回忆、思考、小结应用直观教使抽象的理论更加具体化，便于学生理解、接受，充分体现出多媒体教学的优势1）对于固体或液体，其体积大小只取决于粒子大小、粒子数目。【过度】刚才我们通过对探讨知道1mol的固体或液体的体积不同。那么，1mol的气体的体积又会怎样呢？【PPT展示】1mol的不同气体计算，思考，讨论，归纳，总结2）对于气体，当温度和压强一定时，其体积大小只取决于粒子间距离、粒子数目。【分析问题】【PPT展示】多媒体展示温度和压强对气体体积的影响【教师、学生共同探讨、小结】对于气体而言，其粒子间距离远远大于粒子大小，故而忽略粒子大小，当温度和压强一定时，粒子间距离一定，故而气体的体积只取决粒子数目。所以，1mol任何气体在相同条件下的体积却几乎相同。思考，讨论，归纳，总结对照图片详细解，解答学生心中的疑惑使学生更牢固地掌握知识，从“要我学”转变为“我要学”【教师归纳、总结】1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多；2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎相同。现在我们就以此为基础来学习今天的重点内容气体摩尔体积。通过大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0、压强为1.01105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【PPT展示】判断下列说法是否正确，正确的画“”，错误的画“”1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L/mol 。2、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol3、1mol气体的体积约为22.4升4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升5、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态必定为标况6、在273K的温度下，1mol某气体体积为22.4L，该气体所处压强一定为101KPa。讨论判断并说明理由，归纳出使用标准状况下的气体摩尔体积的注意事项。采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。2、气体摩尔体积1）定义：2）符号：3）表达式：4）标况下的气体摩尔体积：5）使用气体摩尔体积应注意 只适用于气体。可以是单一或混合气体每个状况下都有相对应的Vm。不同状况下的Vm有可能相同。【提出问题】【PPT展示】如何理解： 同温同压同体积同粒子数讨论、联想，推导归纳注重推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。3、阿伏伽德罗定律同温同压同体积同粒子数【当堂检测】1. 决定气体的体积大小的主要因素是气体分子直径 气体的物质的量气体分子间平均距离 气体分子相对分子质量( ) A B C. D2. 下列叙述正确的是 ( ) A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的一氧化碳和二氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体和1L氮气质量相同D相同温度条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数一定相等3. NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水含有NA个H2OB 2.9g 2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC常温、常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.1NA个Fe和18g H2O占有的体积相同【小结】这节课我们学习了气体摩尔体积定义及深层次的理解，回答了气体体积与物质的量之间的关系，重点会利用气体摩尔体积解答有关化学计算。但是我们更应注意学习要勤于思考，注意解决问题的方法。【教学反思】气体摩尔体积这节课，从属于化学基本概念知识，对于高一学生而言，整体内容较为抽象，接受比较困难。若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些概念或理论应用的题目时，就会不知所措。所以，我们要让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。为此，我在设计本节课时，注重问题的引导，让学生分析思考数据，找出其中的规律并对其进行质疑，在问题的引导和任务的驱动