江苏省连云港市东海晶都双语学校九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱（第3课时）课件 新人教版.ppt_第1页
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课题1常见的酸和碱 第三课时常见的酸 学习目标1 知道酸溶液的化学性质以及作用2 正确书写相关化学方程式3 理解酸发生化学反应的原理学习重难点化学反应原理的理解以及化学方程式的书写 自学指导1 研读课本找出酸溶液具有的三点化学性质并填写表格1 2内容 完成讨论内容2 根据教师演示实验完成表格3的内容 完成讨论内容 3 酸的化学性质 活动与探究 1 酸溶液能与指示剂反应 变红色 变红色 无变化 无变化 结论 酸溶液能使石蕊试剂变成红色 酸溶液不能使酚酞试剂变色 2 酸溶液能与某些金属反应 请回忆并填表 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应都会生成氢气 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 结论 酸 活泼金属 盐 氢气 3 酸溶液能与金属氧化物反应 铁锈逐渐消失 无色溶液变黄 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应的生成物之一都是水 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 不能长时间浸在酸中 因为酸会与金属继续反应 造成金属制品的腐蚀 金属氧化物 酸 盐 水 回忆盐酸和硫酸还可以与哪些物质发生反应 酸溶液还可以与碱溶液发生反应 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 2naoh h2so4 na2so4 2h2o ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 以上反应的共同点有哪些 都是酸与碱生成盐和水的反应 实验室制取二氧化碳的反应原理 caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 酸溶液可以与一些盐发生反应 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 酸溶液可以与碳酸盐反应生成盐 水和二氧化碳 酸溶液还可以与其它盐反应盐酸与硝酸银溶液反应硫酸与氯化钡溶液反应硫酸与硝酸钡溶液反应 4 根据上面的实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 a 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 b 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气
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