湖北省孝感市孝南区肖港初中九年级化学下册《8.2 金属的性质和金属材料》课件 湘教版.ppt

单元2金属的性质和金属材料 专题八打开材料之门 一 金属材料的用途 建筑 桥梁 器械 车辆 飞机 舰艇 生活用具等 二 金属的物理性质 大多数银白色 有金属光泽 一般是固体 密度较大 熔点较高 硬度较大 良好的导电 导热性 有延展性 铜为紫红色 金为黄色 汞 水银 为液体 锇密度最大 锂最小 钨的熔点最高 汞最低 铬的硬度最大 汞最小 银的导电性最好 铜第二 金最好 银其次 生活启示 1 灯泡为什么用钨作灯丝 如果用锡制的话 可能会出现什么情况 2 铜铁为什么能作导线和炊具 银的导电性比铜好 为什么电线一般用铜制而不用银制 3 金银为什么能作手饰和货币 4 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬 cr 如果镀金怎么样 结论 1 物质的用途决定于物质的性质 2 物质的用途决定于其价格 资源 美观性 便利性 3 物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等 铝 钙 铁 银 铬 钨 汞 锇 os 锂 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应 金属与氧气的反应 4al 3o2 2al2o32mg o2 2mgo 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2cu o2加热2cuo3fe 2o2点燃fe3o4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高温炼金 讨论1 从以下方程式你能得到哪些信息 1 4al 3o2 2al2o3 2 2cu o2加热2cuo 3 2mg o2 2mgo 4 au o2 不反应 5 3fe 2o2点燃fe3o4 综合上述信息可知 1 大多数金属都能与 反应 反应剧烈程度 相同 不相同 2 金属的活动性 说明 较活泼 次之 很不活泼 au 氧气 不相同 al mg fe cu 金属和酸的反应 很快 较快 较慢 不反应 mg h2so4 mgso4 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 剧烈反应 产生大量气泡 剧烈反应 产生大量气泡 反应缓慢 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色 不反应 讨论 1 哪些金属能与盐酸 稀硫酸发生反应 反应后生成了什么气体 哪些金属不能与盐酸 稀硫酸发生反应 3 由此推出 金属活动性顺序 铁 镁 锌能和稀盐酸或稀硫酸反应 反应后生成了氢气 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 2 铁 镁 锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同 反应最剧烈其次是 然后是 镁 锌 铁 mg zn fe cu 金属与某些盐溶液反应 问题 金属能跟其他化合物反应吗 提供下列药品 硫酸铜固体 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 硫酸铝溶液 铁钉 铜片 进行探究 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 实验一 说明 的活动性强于 铝丝表面覆盖一层红色的铜 溶液由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层银白色的银 溶液由无色逐渐变成蓝色 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 无 实验二 说明 的活动性强于 实验三 说明 的活动性弱于 al cu cu ag cu al 结论 金属活动性 al cu ag 金属与盐溶液的反应 小结 金属的化学性质 一 金属与氧气的反应 4al 3o2 2al2o32mg o2 2mgo3fe 2o2点燃fe3o4 二 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 置换反应 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 三 金属与某些化合物溶液反应 置换反应 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cucu 2agno3 cu no3 2 2ag 课堂小结 一 金属材料的应用 建筑 桥梁 器械 车辆 飞机 舰艇 生活用具等 二 物质的用途是由物质的性质决定的 1 金属的物理性质 大多数银白色 有金