江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题2 第三单元 化学平衡的移动课件 苏教版选修4.ppt

第三单元化学平衡的移动 课程标准导航1 理解化学平衡移动的概念和移动的条件 2 理解温度 浓度 压强的改变对化学平衡的影响 3 理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用 自主学习 一 化学平衡的移动当一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态后 如果改变 如 等 原化学平衡状态会被破坏即 不再相等 一段时间后 在新条件下 再次相等达到新的化学平衡状态 影响平衡的条件 浓度 温度 压强 正 逆反应速率 正 逆反应速率 想一想1 可逆反应达到平衡后 改变影响平衡的条件平衡发生移动的本质原因是什么 化学反应速率改变 化学平衡是否一定发生移动 提示 平衡发生移动的本质原因是 条件改变使化学反应速率改变 使v 正 v 逆 化学反应速率改变 平衡不一定移动 若速率改变后 v 正 v 逆 平衡不移动 若v 正 v 逆 则平衡发生移动 二 影响化学平衡的因素1 浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下 反应物的浓度或 生成物的浓度 平衡向正反应方向移动 反应物的浓度或 生成物的浓度 平衡向逆反应方向移动 增大 减小 减小 增大 2 压强对化学平衡的影响其他条件不变时 对于 的反应 增大压强 会使平衡向着气体 的方向移动 减小压强 会使平衡向着气体 的方向移动 但是压强改变 对于有气体参与而反应前后气态物质系数和不变的反应来说 平衡不移动 有气体参加 体积减小 体积增大 2 对于有气体参加的反应 压强改变平衡是否一定发生移动 提示 对于有气体参与而反应前后气态物质系数和不变的反应来说 压强改变平衡不移动 恒温恒容条件下 向容器中充入稀有气体 虽然气体总压强增大了 但各反应物和生成物的浓度都不改变 平衡不发生移动 3 温度对化学平衡的影响其他条件不变时 升高温度 平衡向着 方向移动 降低温度 平衡向着 方向移动 4 催化剂对化学平衡的影响催化剂能够 改变正 逆反应速率 因此它对化学平衡的移动 影响 但是使用催化剂能改变 吸热 放热 同等程度地 无 反应达到平衡所需的时间 想一想3 改变温度 化学平衡是否一定发生移动 提示 由于任何反应均产生热效应 故升高温度或降低温度均能改变正 逆反应速率 而且改变的倍数不相等 故平衡一定发生移动 升高温度 化学平衡向吸热反应方向移动 降低温度 化学平衡向放热反应方向移动 三 勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一 如 以及参加反应的化学物质的 平衡将向着 的方向移动 温度 压强 浓度 减弱这种改变 想一想4 如何正确理解勒夏特列原理中的 减弱这种改变 提示 减弱 不等于 消除 更不是 扭转 例如将体系温度从50 升高到80 则化学平衡向吸热反应方向移动 则体系的温度降低 达到新的平衡状态时50 t 80 自主体验 1 在新制的氯水中存在平衡 cl2 h2oh cl hclo 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末 溶液中发生的变化是 a h 浓度减小 hclo浓度减小b h 浓度增大 hclo浓度增大c h 浓度减小 hclo浓度增大d h 浓度增大 hclo浓度减小 解析 选c 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸 向氯水中投入少量碳酸钙粉末后 它与盐酸反应 而不与次氯酸反应 又由于h 浓度减小 平衡cl2 h2o h cl hclo向正反应方向移动 故hclo浓度增大 2 对于平衡co2 g co2 aq h 19 75kj mol 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度 应采用的方法是 a 升温增压b 降温减压c 升温减压d 降温增压解析 选d 正反应放热 要使平衡右移 应该降低温度 另外正反应为气体分子数减少的反应 所以为了增加co2在水中的溶解度 应该增大压强 故选d 3 在化工生产中 为了充分利用一种原料 经常让另一种与之反应的原料过量 如制硫酸中利用 2so2 o22so3 这一反应制取so3 为了使so2充分利用 常通入过量的o2 这样操作的原理是什么 答案 当反应达平衡时 加入o2 可使平衡向右移动 从而增加so2的利用率 探究导引影响化学平衡的因素有哪些 有何规律 正逆反应速率的改变和化学平衡移动方向有何联系 要点一外界条件的改变对化学平衡的影响 提示 影响化学平衡的因素有浓度 温度和压强等反应条件的改变 规律 改变影响化学平衡的一个条件 平衡将向能够减弱这种改变的方向移动 正逆反应速率的改变和化学平衡移动方向的联系 改变条件的瞬间使v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动 改变条件的瞬间使v 正 v 逆 平衡向逆反应方向移动 改变条件的瞬间使v 正 v 逆 平衡不移动 要点归纳 影响化学平衡的条件1 浓度对化学平衡的影响 1 增大浓度对化学平衡的影响 2 减小浓度对化学平衡的影响 3 规律 其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 反之逆向移动 2 温度对化学平衡的影响 1 对于可逆反应中正反应为吸热反应的影响 2 对于可逆反应中正反应为放热反应的影响 3 规律 其他条件不变的情况下 升温平衡向吸热方向移动 降温平衡向放热方向移动 3 压强对化学平衡的影响 1 对于可逆反应中正反应为气体体积减小的反应的影响 2 对于可逆反应中正反应为气体体积增大的反应的影响 3 对于可逆反应为气体体积不变的反应的影响 4 规律 对于有气体参加的反应 其他条件不变的情况下 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 即时应用 1 下列平衡体系中 改变某一条件 能否引起平衡移动 平衡如何移动 填 正反应 逆反应 或 不 1 h2o g c s co g h2 g 加入更多的炭平衡向 移动 恒温恒容下增大h2的浓度平衡向 移动 2 3h2 g n2 g 2nh3 g 恒温恒容下加入n2 平衡向 移动 恒温恒容下通入氩气平衡向 移动 恒温恒压下通入氩气平衡 移动 3 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 加催化剂v2o5平衡向 移动 降低温度平衡向 移动 解析 1 固体及纯液体的浓度是一定值 不因量的多少而改变 所以增加或减少固体及纯液体的量 不会影响平衡状态 2 恒温恒压条件下 向容器中充入稀有气体 因为此时容器体积增大了 各反应物和生成物的浓度都降低从而引起平衡移动 平衡会向气体体积增大的方向移动 3 催化剂能够同等程度地改变正 逆反应速率 它对化学平衡的移动无影响 答案 1 不逆反应 2 正反应不逆反应 3 不正反应 探究导引勒夏特列原理是否只适用于可逆反应的化学平衡体系 提示 勒夏特列原理适用于所有的达到平衡状态的动态平衡体系 要点二勒夏特列原理 勒夏特列原理适用于所有的达到平衡状态的动态平衡体系 弱电解质的电离 溶解结晶 气体气化液化 盐类水解等平衡 都可以运用平衡移动原理对其变化过程中现象加以解释 要点归纳 2 cucl2溶液有时呈黄色 有时呈黄绿色或蓝色 这是因为在cucl2的水溶液中存在如下平衡 cu h2o 4 2 蓝色 4cl cucl4 2 黄色 4h2o 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色 请写出两种可采用的方法 即时应用 解析 欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色则需上述平衡逆向移动 根据勒夏特列原理可采用的方法 加水稀释 加入适量agno3溶液 答案 加水稀释 加入适量agno3溶液 cocl2 g co g cl2 g h 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高cocl2转化率的是 a b c d 思路点拨 要提高cocl2的转化率 平衡需正向移动 解析 要想平衡正向移动 根据外界条件对平衡影响的规律分析 已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大 吸热的反应 故 升温符合 恒容通入惰性气体平衡不移动 不符合要求 增加co浓度 平衡逆向移动 减压平衡正向移动 催化剂不影响化学平衡 恒压下通入惰性气体相当于减压 平衡正移 故正确答案为b 答案 b 名师点睛 在解化学平衡移动的有关习题时 应注意抓住两点 1 明确平衡移动的方向 2 清楚外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 然后根据规律作出判断 在某一容积可变的密闭容器中 可逆反应a g b g xc g h 符合图像 所示关系 由此推断 对图像 的说法不正确的是 a p3 p4 y轴表示a的转化率b p3 p4 y轴表示b的质量分数c p3 p4 y轴表示混合气体的密度d p3 p4 y轴表示混合气体的平均相对分子质量 思路点拨 解答化学平衡图像题通常运用到两个重要的原则 先拐先平 原则和 定一议二 原则 先拐先平 原则就是指在化学平衡图像中 先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大或使用了催化剂 定一议二 原则即为 在化学平衡图像中 包括纵坐标 横坐标和曲线所表示的三个量 确定横坐标所示的量后 讨论纵坐标与曲线的关系 或确定纵坐标所示的量后 讨论横坐标与曲线的关系 解析 根据图 中三个状态下到达平衡的时间可知t1 t2 p1 p2 温度从t1降至t2 c的百分含量增大 故正反应放热 h 0 压强从p1增至p2 c的百分含量增大 故方程式中c的系数0 x 2 x 1 所以b的质量分数随温度升高而增大 随压强增大而减小 b项描述与图 不符 a c d项描述正确 答案 b 化学平衡图像题的分析方法及思路化学平衡图像是化学平衡状态及平衡移动的具体体现 它形象地反映了化学平衡的变化规律 一 化学平衡图像题的解答步骤 1 看图像 一看面 即纵坐标与横坐标的意义 二看线 即线的走向和变化趋势 三看点 即起点 折点 交点 终点 四看辅助线 如等温线 等压线 平衡线 五看量的变化 如浓度变化 温度变化 2 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 作判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比 作出符合题目要求的判断 二 解答化学平衡图像题的原则 1 定一议二 原则 在化学平衡图像中 包括纵坐标 横坐标和曲线所表示的意义三个量 确定横坐标所表示的量后 讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量后 讨论横坐标与曲线的关系 2 先拐先平 数值大 原则在化学平衡图像中 先出现拐点的反应则先达到平衡状态 先出现拐点的曲线表示的温度较高 如图a 或表示的压强较大 如图b 经典案例 对于反应a g b g 2c g h 0 下列图像正确的是 解析 首先要知道该反应是气体体积不变的放热反应