高中化学 专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变和热化学方程式课件 苏教版选修4.ppt

专题1化学反应与能量变化 第一课时化学反应的焓变和热化学方程式 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第一单元化学反应中的热效应 创新演练 大冲关 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 设计3 1 化学反应的过程中既有变化又有变化 2 化学反应的过程是一个中化学键断裂与中化学键形成的过程 当断开化学键的能量大于形成化学键的能量时 h0 反应过程中吸收能量 若反应中断开化学键所的能量小于形成化学键的能量 h0 则反应过程中放出能量 物质 能量 反应物 生成物 吸收 放出 吸收 放出 3 当反应物总能量小于生成物总能量时 反应物需要能量才能转化为生成物 当反应物总能量大于生成物总能量时 反应物转化为生成物时会能量 4 有热量的化学反应称为放热反应 热量的化学反应称为吸热反应 常见的放热反应有 金属与酸的反应 大多数反应 中和反应等 常见的吸热反应有 大多数的反应 盐类的水解等 吸收 放出 放出 吸收 燃料的燃烧 化合 分解 一 化学反应的焓变1 反应热在化学反应过程中 当反应物和生成物具有相同时 所或的热量 2 焓变在的条件下 化学反应过程中或的热量 符号 常用单位 温度 吸收 放出 恒温 恒压 吸收 释放 h kj mol 1 3 h与吸热反应 放热反应的关系 二 热化学方程式1 概念能够表示的化学方程式 2 意义不仅表示化学反应中的 也表明了化学反应中的 反应热 物质变化 能量变化 三 化学键与化学反应中能量变化的关系 1 化学反应中化学键的和是反应过程中能量变化的本质原因 断裂 形成 2 实例 1444 1264 1 化学反应中一定有焓变吗 分析 化学反应一定有焓变 焓变等于生成物的焓与反应物的焓的差值 两种不同的物质 所具有的能量不可能完全相同 即生成物的焓与反应物的焓一定不会相等 所以由反应物转化成生成物时 一定会有能量的变化 所以化学反应中一定有焓变 2 判断下列说法的正误 1 需要加热的反应是吸热反应 放热反应都不需要加热 2 有能量变化的过程都是化学变化 3 在一个确定的反应体系中 反应物的总能量总是高于生成物总能量 4 化合反应都是放热反应 5 铝热反应是放热反应 分析 1 化学反应表现为吸热还是放热 与反应条件无关 需要加热的反应不一定为吸热反应 放热反应中有些需加热或点燃 如h2燃烧 答案 1 2 3 4 5 3 2011 浏阳一中检测 一种 即食即热型 快餐适合外出旅行时使用 其内层是用铝箔包裹的 并已加工好的真空包装食品 外层则是分别包装的两包化学物质 使用时拉动预留在外的拉线 使这两种化学物质反应 此时便可对食物进行加热 这两种化学物质最合适的选择是 a 浓硫酸与水b 生石灰与水c 熟石灰与水d 氯化钠与水 分析 浓硫酸溶于水放热 浓硫酸是危险品 且溶于水形成的稀硫酸与铝反应 熟石灰 氯化钠溶于水热效应不明显 答案 b 4 2012 洛阳一中高二检测 充分燃烧1g甲烷生成液态水和二氧化碳气体 放出55 6kj的热量 则下列热化学方程式正确的是 a ch4 2o2 co2 2h2o h 55 6kj mol 1b ch4 2o2 co2 2h2o h 889 6kj mol 1 c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 889 6kj mol 1d ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 889 6kj mol 1 答案 d 5 根据如图所示图像 写出反应的热化学方程式并回答下列问题 1 反应过程 的热化学方程式为 2 反应过程 的热化学方程式为 3 q与q1的关系 q q1 填 大于 小于 或 等于 分析 因为两个反应互为逆反应 因此其反应热的数值相等 符号相反 答案 1 a2 g b2 g c g h qkj mol 1 2 c g a2 g b2 g h q1kj mol 1 3 等于 1 焓变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系 1 焓变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 如图 2 由化学键的形成和断裂过程的能量变化求焓变的公式 h 反应物的化学键断裂吸收的能量总和 生成物的化学键形成时放出的能量总和 或 h 反应物键能总和 生成物键能总和 2 焓变与物质能量的关系 例1 2011 重庆高考 sf6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在s f键 已知 1mols s 转化为气态硫原子吸收能量280kj 断裂1molf f s f键需要吸收的能量分别为160kj 330kj 则s s 3f2 g sf6 g 的反应热 h为 a 1780kj mol 1b 1220kj mol 1c 450kj mol 1d 430kj mol 1 解析 断裂1mols s键吸收能量280kj 断裂3molf f键吸收能量3 160kj 则吸收的总能量为q吸 280kj 3 160kj 760kj 释放的总能量为q放 330kj 6 1980kj 由反应方程式 s s 3f2 g sf6 g 可知 h 760kj mol 1 1980kj mol 1 1220kj mol 1 答案 b 1 热化学方程式与普通化学方程式的区别 2 书写热化学方程式应注意的问题 1 注意 h的符号 h只能写在热化学方程式的右边 且中间留空格 若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位一般为kj mol 1 2 注意测定条件 反应热 h与测定条件 温度 压强等 有关 因此书写热化学方程式时应注意 h的测定条件 在25 101kpa下测定的 h 可不注明温度和压强 3 注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同 反应热 h也不同 因此 书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 热化学方程式中不用标 和 4 注意化学计量数 化学计量数只表示物质的量 因此可以为分数或小数 由于 h与反应物的物质的量有关 所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 h相对应 a 化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数 b 当反应逆向进行时 其反应热与正反应的反应热数值相等 符号相反 5 注意 h的单位 关于 h的单位 kj mol 1 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化 而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化 6 热化学方程式一般不写反应条件 例2 2011 广雅期中 1gh2完全燃烧生成液态水放出142 9kj热量 下列反应的热化学方程式正确的是 a h2 o2 2h2o h 571 6kj mol 1b h2 g 1 2o2 g h2o l h 142 9kj mol 1 c h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 1 答案 c 热化学方程式书写或正误判断时常出现的错误 1 漏写或错写物质的聚集状态 2 漏写或混淆 h的正 负号 3 漏写