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文档简介
第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构 知识回顾 保持物质化学性质的最小微粒是 化学变化中的最小微粒是 化学现在已发展成为在原子 分子水平上研究物质的组成 结构 性质 变化等方面的自然科学 分子 原子 联想 质疑 课本第二页 提示 粒子是he2 解释该实验结果产生的原因 1 原子中存在原子核 且原子核在原子中占的体积很小2 原子核带正电 金原子的原子核远大于 粒子 一 原子核核素1 原子核 描述原子的简要组成 交流 研讨 回答第3页问题 结论 1 在原子中核电荷数 质子数 核外电子数2 原子核中质子数和中子数之和称为质量数质量数 a 质子数 z 中子数 n 质量数在数值上约等于该原子的相对原子质量3 原子的一种表示方法 原子不显电性 中子不带电 因为原子的质量几乎全部集中在原子核上 4 元素周围有关数字的表示意义5 原子与离子的区别 原子 离子 例 1 某原子失去2个电子后 核外有a个电子 则该原子的质子数为 不显电性 质子数等于电子数 带电 质子数不等于电子数其中 阳离子 如na 质子数大于电子数阴离子 如cl 质子数小于电子数 a 2 2 某离子rn 核外有x个电子 其原子的质量数为a 求其原子里的中子数3 课本第4页迁移 应用 2 核素 问题 什么叫元素 同种元素的原子 质子数有何关系 同种元素的原子 中子数一定相同吗 课本第4页观察 思考 1 核素 2 同位素 同位素的应用 第5页 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素 质子数相同而中子不同的不同核素互称为同位素 化学性质几乎相同 区别 元素 核素 同位素 同素异形体 原子结构示意图 判断横 竖各有何特点 2 原子结构的一种表示方法 原子结构示意图3 元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关 4 化合价是元素的一种重要的性质 常见核外有10个电子的粒子 分子 ne hf h2o nh3 ch4阳离子 na mg2 al3 nh4 h3o 阴离子 o2 f oh 常见核外有18个电子的粒子分子 ar
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