江西省临川区第二中学高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（三）课件 新人教版选修4.ppt

第三课时 三 溶液中微粒浓度的大小比较 1 两个微弱 1 微弱电离 溶质分子是主要的 弱电解质电离是微弱的 多元弱酸电离是分步 主要由第一步决定 nh3 h2o溶液 c nh3 h2o c oh c nh4 c h h2s溶液 c h2s c h c hs c s2 c oh ch3cooh溶液 c ch3cooh c h c ch3coo c oh h2co3溶液 c h2co3 c h c hco3 c co32 c oh 1 两个微弱 2 微弱水解 盐溶液离子是主要的 弱离子的水解是微弱 多元弱酸酸根水解是分步 主要由第一步决定 c co32 c hco3 c h2co3 三 溶液中微粒浓度的大小比较 nh4cl溶液 c nh4 c h c cl c nh4 c h c nh3 h2o c oh na2co3溶液 c na c co32 c oh c hco3 c h2co3 c h c na 2c co32 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 三个守恒 1 电荷守恒 溶液呈电中性 阳离子所带正电荷总数 阴离子所带负电荷总数 c na c h c oh 2c s2 c hs na2s溶液 na2co3溶液 c na c h 2c co32 c hco3 c oh nh4cl溶液 c nh4 c h c cl c oh nahco3溶液 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 三个守恒 2 物料守恒 原子守恒 某原子的原始的浓度 该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和 浓度均为0 1mol l的下列溶液 c na 2 c s2 c hs c h2s c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 c nh4 c nh3 h2o c cl nahco3溶液 c na c co32 c hco3 c h2co3 0 1mol lch3cooh与0 3mol lch3coona等体积混合 c ch3cooh c ch3coo 0 2mol l 4c na 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 三个守恒 3 质子守恒 在电解质溶液中 水电离出的c h 水与c oh 水总是相等 联立电荷守恒和物料守恒等式 c oh c h c hs 2c h2s c oh c h c hco3 2c h2co3 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 c h c nh3 h2o c oh nahco3溶液 c h c h2co3 c co32 c oh h oh hs h2sh oh h oh h nh3 h2ooh 三 溶液中微粒浓度的大小比较 3 特殊 1 弱酸酸式盐 比较电离 水解的相对强弱 电离 水解 呈酸性 如 nahso3 nah2po4 水解 电离 呈碱性 如 nahco3 na2hpo4 khs c na c hco3 c co32 c oh c h c na c hso3 c so32 c h c oh c na c hco3 c oh c co32 c h c na c hso3 c h c so32 c oh 4 71 10 5mol l 1 80 10 4mol l 4 71 10 5mol l 1 80 10 4mol l c so32 c h2so3 c co32 c h2co3 三 溶液中微粒浓度的大小比较 3 特殊 2 混合溶液 不反应 比较电离 水解的相对强弱a ch3cooh和ch3coona等浓度等体积混合电离 水解 呈酸性 c ch3cooh 水解 呈碱性 c nh3 h2o 电离 呈碱性 c hcn c na c cn 会反应 根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱 三 溶液中微粒浓度的大小比较 1 在0 1mol l的na2s溶液中 下列关系正确的是的 a c na c s2 c h c hs c oh b c oh c h c hs 2c h2s c c na c h 1 2c s2 c hs c oh d c s2 c hs c h2s 0 1mol l a c na c s2 c oh c hs c h c h2s b 质子守恒 联立c和d两个等式可得 c c na c h 2c s2 c hs c oh d 物料守恒 单一溶液中各粒子浓度 bd 三 溶液中微粒浓度的大小比较 1 把0 02mol lch3cooh和0 01mol lnaoh以等体积混合后溶液显酸性 则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 a c ch3coo c na b c ch3cooh c ch3coo c 2c h c ch3coo c ch3cooh d c ch3cooh c ch3coo 0 01mol l解析 由电荷守恒与物料守恒联立可得 c 2c h c ch3coo c ch3cooh 2 oh 混合溶液中各粒子浓度 ad 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 0 1mol l的naoh溶液0 2l 通入448ml 标准状况 h2s气体 所得溶液离子浓度大小关系正确的是 a c na c hs c oh c h2s c s2 c h b c na c h c hs c s2 c oh c c na c h2s c hs c s2 c oh d c s2 c oh c h c h2s 混合溶液中各粒子浓度 a c na c hs c oh c h2s c h c s2 b c na c h c hs 2c s2 c oh c c na c h2s c hs c s2 d 质子守恒 b和c两个等式相加可得 d 三 溶液中微粒浓度的大小比较 3 常温下 一定体积ph 2的二元弱酸h2r溶液与一定体积ph 12的naoh溶液混合后溶液呈中性 该混合溶液中 离子浓度关系正确的是 a c na 2c r2 c hr b c na 10 2mol lc c r2 c oh c hr c na c h d c r2 c na c h c oh 混合溶液中各粒子浓度 a 三 溶液中微粒浓度的大小比较 4 等体积等浓度moh强碱和ha弱酸混合 离子浓度应满足的关系是 a c m c oh c a c h b c m c a c h c oh c c m c a c oh c h d c m c h c oh c a 5 将ph 3的盐酸溶液和ph 11的氨水等体积混和后 溶液中离子浓度关系正确的是 向氨水中滴加盐酸 下列关系中可能正确的是 溶质可能是什么 a c nh4 c cl c h c oh b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c h c oh d c cl c nh4 c oh c h 混合溶液中各粒子浓度 c b bc 6 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 a ph 2的ha溶液与ph 12的moh溶液任意比混合 c h c m c oh c a b ph相等的ch3coona naoh和na2co3三种溶液 c naoh c ch3coona c na2co3 c 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh d 0 1mol l 1的naha溶液 其ph 4 c ha c h c h2a c a2 三 溶液中微粒浓度的大小比较 混合溶液中各粒子浓度 ac 7 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol l 1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c so42 c nh4 c oh c h b 0 1mol l 1nahco3溶液 c na c oh c hco3 c h c na2co3溶液 c oh c h c hco3 2c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 三 溶液中微粒浓度的大小比较 混合溶液中各粒子浓度 ac 三 溶液中微粒浓度的大小比较 8 草酸是二元中强酸 草酸氢钠溶液显酸性 常温下 向10ml0 01mol lnahc2o4溶液中滴加0 01mol lnaoh溶液 随着naoh溶液体积的增加 溶液中离子浓度关系正确的是 a v naoh 0时 c h 1 10 2mol lb v naoh 10ml时 不可能存在c na 2c c2o42 c hc2o4 c v naoh 10ml时 c h 1 10 7mol ld v naoh 10ml时 c na 2c c2o42 c hc2o4 混合溶液中各粒子浓度 d 三 溶液中微粒浓度的大小比较 9 常温下 用0 1000mol lnaoh溶液滴定20 00ml0 1000mol lch3cooh溶液滴定曲线如右图 下列说法正确的是 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 混合溶液中各粒子浓度 d 三 溶液中微粒浓度的大小比较 10 室温下 将1 000mol l 1盐酸滴入20 00ml1 000mol l 1氨水中 溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示 下列有关说法正确的是 a a点由水电离出的c h 1 0 10 14mol l 1b b点 c nh4 c nh3 h2o c cl c c点 c nh4 c cl d d点后 溶液温度略下降的主要原因是nh3 h2o电离吸热 c 三 溶液中微粒浓度的大小比较 1 相同温度下 等体积 物质的量浓度均为0 1mol l 1的nacl和ch3coona溶液中 离子总数相比较 a 前者多b 一样多c 后者多d 无法判断解析 根据电荷守恒 对nacl溶液 c na c h c cl c oh 对ch3coona溶液 c na c h c ch3coo c oh 两溶液中的c na 相等 而由于ch3coo 的水解 使溶液呈碱性 导致c h 前者比后者大 所以有c cl c oh c ch3coo c oh 故选a a 溶液中离子个数的比较 三 溶液中微粒浓度的大小比较 2 已知hf的酸性比hcn的酸性强 现有物质的量浓度和体积均相同的naf和nacn两种溶液 已知naf溶液中的离子数目为n1 nacn溶液中离子数目为n2 下列关系正确的是 a n1 n2b n1 n2c n1c cn 解析 根据电荷守恒有 对naf溶液 c na c h c f c oh 对nacn溶液 c na c h c cn c oh 由题意得 naf溶液中c oh 较nacn溶液中c oh 小 则naf溶液中c h 较nacn溶液中c h 大 而c na 浓度相等 naf溶液中阳离子数目较nacn溶液中阳离子数目大 因而阴离子数目也小 ad 溶液中离子个数的比较 三 溶液中微粒浓度的大小比较 3 在相同温度下 等体积等物质的量浓度的4种溶液 na2so4 h2so4 nahso4 na2s中带电粒子数目由多到少的顺序是 a b c d 解析 根据电荷守恒有 对h2so4溶液 c h c oh 2c so42 对nahso4溶液 c na c h c oh 2c so42 由题意得 h2so4溶液中c h 较nahso4溶液中c h 大 则h2so4溶液中c oh 较nahso4溶液中c oh 小 而c so42 浓度相等 h2so4溶液中等式右边较溶液中等式右边小 因而阳离子数目也小 则 d 溶液中离子个数的比较 三 溶液中微粒浓度的大小比较 4 已知k2hpo4溶液中 hpo42 的水解程度大于电离程度 对于平衡 hpo42 h2oh3o po43 欲使溶液中c hpo4 c h3o c po43 三种离子浓度均减小 可采用的方法是