高中化学 第三章 第3节 盐的水解 第2课时课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 3 3盐的水解 第2课时 以学生为主体 让学生自主地参与到知识的获得过程中 并给学生充分的表达自己想法的机会 以提高学生的分析实际问题的能力 在教学内容的安排上 按照步步深入 从易到难 由简单到复杂的过程 根据高二学生的知识结构 心理特点和教学内容的实际需要 采取了讨论 点拨等教学方法 并结合多媒体进行教学 1 会写盐的水解的离子方程式2 了解盐的水解的应用3 了解溶液中离子浓度大小比较方法 水解的规律 有 就水解 无 不水解 越 越水解 都 双水解 谁 显谁性 同强显 性 弱 弱 弱 弱 强 中 盐 水酸 碱 盐类水解方程式的书写方法 先找 弱 离子 写弱不写强 一般水解程度小 水解产物少 故常用 不写 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3 写成分解产物的形3 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 4 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 oh orh 一 一元弱酸强碱盐 化学方程式 离子方程式 ch3coona h2och3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 化学方程式 离子方程式 naf h2ohf naoh f h2ohf oh 二 多元弱酸强碱盐 如 na2co3 na3po4 离子方程式 hco3 h2oh2co3 oh co32 h2ohco3 oh 主 次 na2co3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 二 弱碱强酸盐水解 水解的离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h 四 弱酸弱碱盐水解 1 一般双水解 如 ch3coonh4 ch3coo nh4 h2och3cooh nh3 h2o 2 完全双水解 的 用 al3 3hco3 al oh 3 3co2 判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出水解的离子方程式 fecl3kno3nafcuso4na3po4alcl3 al3 与alo2 hco3 co32 s2 hs clo fe3 与alo2 hco3 co32 nh4 与sio32 常见 完全双水解 的弱离子组合 如 nh4 2co3 nh4hco3 ch3coonh4 但有些弱酸弱碱盐是进行 一般双水解 双水解能进行到底的离子 在溶液中不能大量共存 常见的双水解反应有 盐与盐在溶液中反应 al3 3hco3 al oh 3 3co2 泡沫灭火机 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 2fe3 3co32 3h2o 2fe oh 3 3co2 fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 请书写出上述发生水解的离子方程式 三 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 nahco3 hco3 h2oh2co3 oh hco3 h2oco32 h3o 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 nahso3 hso3 h2oh2so3 oh hso3 h2oso32 h3o 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 nah2po4 溶液呈弱酸性 na2hpo4 溶液呈弱碱性 内因 水解的离子结合h 或oh 的能力 酸碱 越弱越水解 1 比较下列各组物质的溶液在同条件下ph值的大小 1 na2co3和nahco3 2 na2s和nahs 3 nah2po4 na2hpo4和na3po4 2 浓度为0 1mol l的下列几种溶液 nahso4 na2co3 nahco3 ch3coona ch3cooh nh4cl ph由小到大顺序为 四 水解平衡的影响因素 1 温度 越热越水解 水解是吸热反应 2 浓度 越稀越水解 稀释使水解平衡正向移动 但由于加水溶液体积增大 溶液的酸性或者碱性减弱 3 外加酸碱 外因 升温 加水稀释 通hcl 加fe粉 加nahco3 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐 无色 填表 fe3 3h2ofe oh 3 3h 相同物质的量浓度的下列溶液 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2 nh4cl nh4hso4 c nh4 的大小顺序为 3 ph 9的naoh和ch3coona两种溶液中 设由水电离产生的oh 离子浓度分别为mmol l和nmol l 则m和n的关系是a m nb m 10 4nc n 10 4md n m b 2 ph 9的ch3coona溶液中由水电离的c oh 10 5mol l 1 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 三 盐类水解的应用 盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性 酸性或碱性越弱 则盐越易水解 同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强 例1 相同温度相同物质的量浓度的几种溶液 nh4cl nahso4 nacl na2co3 nahco3 ch3coona其溶液的ph值由小到大的顺序是 2 比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例 0 1mol lnh4cl溶液 存在微粒 h2o nh4 cl nh3 h2o h oh 浓度大小关系 cl nh4 h nh3 h2o oh 电荷守恒 c nh4 c h c cl c oh 质子守恒 c h c oh c nh3 h2o 水电离的h 和oh 相等 物料守恒 c cl c nh4 c nh3 h2o n原子守恒 2 比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例 0 1mol lnh4cl溶液 存在微粒 h2o nh4 cl nh3 h2o h oh 浓度大小关系 cl nh4 h nh3 h2o oh 电荷守恒 c nh4 c h c cl c oh 质子守恒 c h c oh c nh3 h2o 水电离的h 和oh 相等 物料守恒 c cl c nh4 c nh3 h2o n原子守恒 3 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 4 选择制备盐的途径时需考虑盐的水解 又如 alcl3 fecl3的水溶液直接蒸发不能制得alcl3和fecl3固体 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl蒸发水分时 hcl挥发 平衡正向移动 最后得到al oh 3 灼烧 最后得到的固体产物是氧化铝 欲得到alcl3和fecl3固体 可在蒸发水分时不断通入hcl气体 有些盐会完全水解 如硫化铝遇水发生完全水解 因此不能在湿态下获得硫化铝 只能由单质直接反应制取 如配制fecl3溶液时加盐酸 可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解 20 1 0 1mol l氯化铵溶液中各离子浓度的关系式中正确的是 a c nh4 c h c oh c cl b c cl c nh4 c h c oh c c h c oh c cl c nh4 d c oh c cl c nh4 c h b 2 用均为0 1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液 已知其中c ch3coo c na 对该混合溶液的下列判断正确的是 a c oh c h b