优化方案高考化学一轮复习 第五章 第一讲 原子结构课件.ppt

第五章物质结构元素周期律 第一讲原子结构 第五章物质结构元素周期律 考纲展示 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数及它们之间的关系 3 了解原子的核外电子排布 第五章物质结构元素周期律 考点一原子结构 考点二 三素四量 的辨析 考点三原子核外电子排布 考点四常见等电子微粒 考点一原子结构 正 1 1 负 二 原子结构中的微粒关系1 原子 中子数 质子数 质子数 电荷数 质子数 电荷数 三 元素符号周围数字的意义 x元素的化合价 x原子的质量数 x原子的质子数 该离子所带的电荷数 一个粒子中所含的x原子数 1 高 原子晶体 nacl naclo na2co3 3950 c 22 26 22 48 13 14 10 27 17 18 18 35 d d d 一 三素 元素 核素 同位素1 元素 核素 同位素的概念及相互关系 考点二 三素四量 的辨析 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 2 同位素的性质同一元素的各种核素的 不同 相同 化学性质 物理性质 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 二 四量 原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 原子的质量数 一个原子质子数与中子数的和 d 思维建模 同位素的 六同 三不同 c 氢元素 质子数 8 3 互为同位素 相同质子数不同中子数 a c a 一 电子层的表示方法及能量变化 考点三原子核外电子排布 由低到高 二 核外电子排布规律1 能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里 然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2 分层排布原理 1 每层最多容纳的电子数为 个 2 最外层电子数不超过 个 k层为最外层时电子数不超过2个 3 次外层电子数不超过 个 倒数第三层电子数不超过 个 2n2 8 18 32 三 核外电子排布与元素性质的关系1 金属元素原子的最外层电子数一般小于4 较易 电子 形成阳离子 表现出 性 在化合物中显正化合价 2 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4 较易 电子 活泼非金属元素原子易形成阴离子 在化合物中主要显负化合价 3 稀有气体元素的原子最外层为8电子 氦为2电子 稳定结构 不易失去或得到电子 通常表现为0价 失去 还原 获得 c c 解析 na mg2 al3 f o2 ne的核外电子排布均完全相同 但化学性质不同 a不正确 某些单原子形成的离子如h fe2 fe3 等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布 b不正确 阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 d不正确 b 小于 d d 硼 na2o na2o2 离子 一 18电子 的微粒 考点四常见等电子微粒 ar k ca2 cl s2 p3 f2 hcl h2s ph3 h2o2 sih4 ch3f nh2oh n2h4 ch3oh c2h6 ch3nh2 k cl s hcl f2 h2s h2o2 或ph3 c2h6 ch4 ne hf 任选两种 na mg2 a