贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司九年级化学下册 8.2 金属的化学性质课件 新人教版.ppt

在你身边的一些金属 金属的一些物理性质 金属元素在地壳中的含量 除金 铂等少数极不活泼金属外 大多数金属元素在自然界中以化合态存 化合态 元素以化合物的形式存在 游离态 元素以单质的形态存在 地壳中含量最多的金属元素是 其次铁 钙 钠等 铝 地球上的金属以单质形式存在的是极少数 如ag pt au 银白色ag 金黄色au 常见的矿石 赤铁矿主要成分是fe2o3 黄铁矿主要成分是fes2 菱铁矿主要成分是feco3 铝土矿主要成分是al2o3 大多数金属在自然界以化合态存在 2 分析下列图片 写出反应的化学方程式 若是离子反应的 写出离子方程式 3 依据na mg al的原子结构示意图 分析它们的原子结构有什么特点 与金属的化学性质有什么联系 金属最外层上的电子一般少于4个 反应中容易失去电子 表现出较强的还原性 作还原剂 na mg al 一 钠与非金属反应 1 钠与氧气反应 1 实验3 1 钠与氧气在常温下的反应 滤纸吸干煤油 镊子夹取 小刀在玻璃片或表面皿上切割 金属钠的切割方法 钠通常保存在石蜡油或煤油中 切开金属钠 钠表面的银白色会逐渐褪去 注意 取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存 切记遵守实验室安全规则 一 钠与非金属反应 1 钠与氧气反应 1 实验3 1 钠与氧气在常温下的反应 切开后的切口处露出银白色金属光泽 切口在空气中露置一会儿 会逐渐变暗 钠的化学性质活泼 极易与空气中的氧发生反应 钠为银白色 质软的固体 4na o2 2na2o 反应的化学方程式为 2 实验3 2钠与氧气在加热后的反应 一 钠与非金属反应 1 钠与氧气反应 实验3 2把一小块金属钠放在坩埚里 加热 有什么现象 实验现象 钠受热先熔化成银白色的小球 接着燃烧起来 火焰呈黄色 生成一种淡黄色固体 钠的燃烧 1 钠先熔化成小球 2 燃烧 燃烧时火焰呈黄色 3 最后留下的固体呈淡黄色 钠的熔点较低 钠与o2加热时反应生成一种淡黄色的固体 过氧化钠 2 实验3 2钠与氧气在加热后的反应 一 钠与非金属反应 1 钠与氧气反应 反应化学方程式 爆炸 白烟 一 钠与非金属反应 2 钠与其他非金属反应 嘶嘶 小 低 放热 消失 红 碱 二 金属与水的反应 2 钠与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 该实验对你有什么启发 1 钠通常存放在煤油 2 实验后剩余的钠可放回原试剂瓶 写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式 1 预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈 由于钠与水反应 实质上是钠跟水电离出的h 反应 而酸中的h 浓度比水中h 浓度大 2na 2h 2na h2 离子方程式 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4蓝色絮状沉淀 总反应式 2na 2h2o cuso4 cu oh 2 na2so4 h2 实质 钠先和水反应 生成的氢氧化钠再与某些盐反应 例如 钠和cuso4溶液反应 钠与盐溶液反应 不能置换出盐中金属 2 若将金属钠投入到硫酸铜溶液中 能否置换出铜来呢 钠浮在水面上 熔化成一个闪亮的小球 小球迅速四处游动 发出嘶嘶声音 并逐渐缩小 至完全消失 同时溶液中产生蓝色沉淀 1 物理性质 2 钠的取用 3 钠的保存 4 化学性质 银白色金属 密度小 质地软 熔点低 延展性 良好的导电 导热性 用镊子夹取 用完的钠放回原瓶 煤油或石蜡油中 钠与氧气的反应 4na o2 2na2o白色固体2na o2 na2o2淡黄色固体 钠与硫的反应 2na s na2s 钠与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 常温 钠知识归纳与整理 研磨 1 钠着火时 应如何灭火 2 将金属钠 密度为0 97g cm3 放入煤油 密度为0 8g cm3 和水的混合物中 你推测可能会观察到什么现象 并解释原因 思考与交流 用干沙土扑灭 2 金属钠在空气中的如何变化 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 na na2co3 na2co3 10h2o naoh na2o 与h2o 与co2 风化 成液体 naoh潮解 思考