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第八章 电解质溶液一、填空题1Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的Cu2+ 的物质的量为_。2同一电导池测得浓度为0.01moldm-3的A溶液和浓度为0.1 moldm-3的B溶液的电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比m（A）/m（B）等于_。3已知（Na+）=50.1110-4Sm2mol-1，（OH-）=198.010-4Sm2mol-1，在无限稀释的NaOH溶液中t(Na+)等于_，t(OH-)等于_。425时，在0.002molkg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为1，在0.002molkg-1CuSO4水溶液中离子平均活度系数为2，则1_2。5. 已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为1，2，3，则HAc的摩尔电导率为_。625时，1molkg-1的BaCl2水溶液的=0.399，则= 。 7相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：（NaCl） （MgCl2） （MgSO4）（选填，）。8电解质的离子强度定义为I= ，1 molkg-1的CaCl2水溶液的I = molkg-1。 9等量的0.05 molkg-1的LaCl3水溶液及0.05 molkg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I= 。 1025时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.4110-4Sm-1，所用水的电导率为1.6010-4Sm-1。则AgCl的电导率为 。 11用银电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t(Ag+)=_ ，=_。已知Ag的相对原子质量为107.9。12强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为1、2、3，则HX的摩尔极限电导为_。二、判断题1电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。2电解质溶液中各离子迁移数之和为1。3溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。4离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。5由公式m=/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故m不随浓度变化。6无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率m均随浓度的增大而减小。7无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。8离子的摩尔电导率与其价态有关系。9因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。10无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。11电解质的无限稀摩尔电导率可以由作图外推到c1/2=0得到。12德拜休克尔公式适用于强电解质。13对于BaCl2溶液，以下等式成立：A a=m； Ba=a+a-； C=+-2；Dm=m+m-； Em3=m+m-2； Fm=4m3。14若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。15可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。16温度越高，电解质溶液的电阻越大。17电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。 18稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率m将增大。19电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。三、选择题1已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m，则溶液的离子强度为Am； B3m； C4m； D5m。2法拉第（Faraday）常数表示A1mol电子的电量； B1mol电子的质量； C1mol电子的数量。3下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A0.1 moldm-3KCl水溶液； B0.001 moldm-3HCl水溶液；C0.001 moldm-3KOH水溶液； D0.001 moldm-3KCl水溶液。4对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：A电导； B电导率； C摩尔电导率； D极限摩尔电导。5在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：A增大，m增大； B增大，m减少；C减少，m增大； D减少，m减少。6在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：A强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；B强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；C强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D强弱电解质溶液都不变。7分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm-3降低到0.01moldm-3，则m变化最大的是：ACuSO4； BH2SO4； CNaCl； DHCl。8影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极间距、离子电荷。A； B； C； D。9科尔劳施的电解质当量电导经验公式，这规律适用于：A弱电解质溶液； B强电解质稀溶液；C无限稀溶液； D浓度为1moldm-3的溶液。10已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：Ac+a-b； B2a-b+2c； C2c-2a+b； D2a-b+c。11已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分别为3.06410-2、2.45110-2、2.59810-2Sm2mol-1，则NH4OH的为：A1.47410-2； B2.68410-2；C2.94910-2； D5.42810-2。12相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：ACl-离子的淌度相同； BCl-离子的迁移数都相同；CCl-离子的摩尔电导率都相同； DCl-离子的迁移速率不一定相同。13某温度下，纯水的电导率=3.810-6Sm-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.510-2与2.010-2Sm2mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm-6)：A6.910-8； B3.010-14； C4.7710-15； D1.410-15。14不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A离子迁移数； B难溶盐溶解度；C弱电解质电离度； D电解质溶液浓度。15用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：A11； B21； C51； D101。16有一个HCl浓度为10-3 moldm-3和含KCl浓度为1.0 moldm-3的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.010-8、3010-8m2s-1V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：At(H+)t(K+)； Bt(H+)t(K+)； Ct(H+)=t(K+)； D无法比较。17已知298K时，(CH3COO-)=4.0910-3Sm2mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(ms-1)：A4.2310-8； B2.1210-6； C8.4710-5； D2.0410-3。18离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；B同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；C在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；D离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。19LiCl的极限摩尔电导率为115.0310-4Sm2mol-1，在其溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率(Li+)为(Sm2mol-1)：A76.3310-4； B38.7010-4； C38.7010-2； D76.3310-2。2025时，浓度为0.1 moldm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1 moldm-3NaCl，则t(K+)+t(Cl-)应为：A小于1； B大于1； C等于1； D等于1/2。21用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：AHCl与CuSO4； BHCl与CdCl2；CCuCl2与CuSO4； DH2SO4与CdCl2。22以下说法中正确的是：A电解质的无限稀摩尔电导率都可以由与c1/2作图外推到c1/2=0得到；B德拜休克尔公式适用于强电解质；C电解质溶液中各离子迁移数之和为1；D若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。23在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数()2，那么：A()1()2； C()1=()2； D无法比较大小。24质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：A4m44； B4m4； C27m4； D27m44。25将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：A0.1 moldm-3NaNO3； B0.1 moldm-3NaCl；C0.01 moldm-3K2SO4； D0.1 moldm-3Ca(NO3)2。26一种22型电解质，其浓度为210-3molkg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：A1.7310-6； B2.9910-9； C1.3210-3； D0.190。27电解质B的水溶液，设B电离后产生+个正离子和-个负离子，且=+-，下列各式中，不能成立的是：Aa=aB； Ba=aB1/； Ca=(m/m)； Da=(a+a-)1/。28下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：A0.01 moldm-3NaCl； B0.01 moldm-3CaCl2；C0.01 moldm-3LaCl3； D0.02 moldm-3LaCl3。29浓度为1molkg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：AI1=I2； BI1=I2； CI1=4I2； DI1=2I2。30德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：A强电解质在稀溶液中完全电离；B每一个离子都是溶剂化的；C每一个离子都被相反电荷的离子所包围；D离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。31在10 cm3 浓度为 1 moldm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： A增加 B减小 C不变 D不能确定32浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则AI1 p2，则此电池电动势 0。2电池Pb(s)| H2SO4(b) | PbO2(s)作为原电池时， 负极是 ，正极是 ；作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。 3Ag(s)|AgNO3(b1=0.01 molkg-1，, 1=0.90)| AgNO3(b2=0.01 molkg-1，,2=0.72)|Ag(s)在25时的电动势E= 。4若已知某电池反应电动势的温度系数，则该电池可逆放电时的反应热Qr ；DrSm 。（选择填入0， 0，或=0）5定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变rHm Qp。（选填) 6电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则EEr。7铅电极Pb(汞齐)(a=0.1)|Pb2+(a=1)和Pb|Pb2+(a=1)的电极电势分别为1和2，则1 2。825时，电池Pb(汞齐)( a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E0，则a1 a2 ，电池反应为 。9电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)|X- (a2,)| X2 (g,100kPa)| Pt的电动势E0，则a1 a2,，电池反应为 。10对电池反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq)，所设计的原电池为 。 11电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，电池反应可写作 。12电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将 。二、判断题1只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。2电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。3恒温、恒压下，G0的反应不能自发进行。4电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25、p下可逆放电2F时放热H=Qp。5用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。6电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。7在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。8对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。9用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。10负极发生氧化反应，正极发生还原反应。11可逆电池反应的H与反应热Q不相等。12标准电极就是标准氢电极。13浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。三、选择题1丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：A负极和阴极； B正极和阳极；C阳极和负极； D阴极和正极。2韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：ACd2+2eCd； BPbSO4(s)+2ePb+SO42-；CHg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-； DHg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。3下列说法不属于可逆电池特性的是：A电池放电与充电过程电流无限小；B电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；C电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；D电池所对应的化学反应rGm=0。4电池在下列三种情况：(1)I0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：A电池电动势改变； B电池输出电压不变；C对外输出电能相同； D对外输出电功率相等。5下列电池中，哪个电池反应不可逆：AZn|Zn2+|Cu2+|Cu； BZn|H2SO4|Cu；CPt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag； DPb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。6对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：A温度系数小； B为可逆电池；C正极为含12.5%镉的汞齐； D电池电动势保持长期稳定不变。7电极Pt|Cl2(g)|KCl(a1)与Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：A2个，2个； B1个，2个；C2个，1个； D1个，1个。8铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：A2H+2eH2； BPbPb2+2e；CPbSO4+2ePb+SO42-； DPbO2+4H+SO42-+2ePbSO4+2H2O。9对于甘汞电极，下列叙述正确的是：A电极反应为Hg22+2eHg；B属于第一类电极；C对阴离子可逆，电极电势较稳定；D电极电势为(Hg2Cl2)=(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。10关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：A为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1molkg-1的HCl溶液和AgAgCl参比电极(或甘汞电极)；B不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；C对H+可逆，为离子选择电极；D为第一类电极，定温下(玻)为常数。11电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为：A电极电势相同，标准电极电势不同；B标准电极电势相同，电极电势不同；C标准电极电势和电极电势均相同；D标准电极电势和电极电势均不同。12常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1moldm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)2e=2Hg(1)2Cl-(aq)。25时三者的标准电极电位相比：A123； B213；C321； D1=2=3。13下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：AZn|ZnCl2(aq)|Cl2(p) |Pt； BZn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag；CAg|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) |Pt； DPt|H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p) |Pt。1425时电池反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：AE2=-2E1； BE2=2E1；CE2=-E1； DE2=E1。15下列反应AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为：AAgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)； BAgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；CAg(s)|AgCl(s)|Cl-|I-|AgI(s) |Ag(s)； DAg(s) |AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s) |Ag(s)。16可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：APt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；BAg|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s) |Pb(s)；CAg(s) |Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s) |Ag(s)；DAg|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s) |Ag(s)。17下列电池中能测定AgCl的溶度积Ksp的是：AAg|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt； BAg|Ag+|Cl-|Cl2|Pt；CAg|Ag+|Cl-|AgCl(s)|Ag； DAg|AgCl|AgCl(s)|Ag。18下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：AAg|AgI(s)|KI(aq)|I2； BAg|Ag+|I-|AgI(s)|Ag；CAg|Ag+|I-|I2|Pt； DAg|AgI|Pt。19若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：A放热； B吸热；C无热； D无法确定。20某电池反应的自由能变化rGm和焓变rHm的关系为：ArHm=rGm； BrHmrGm；CrHmrGm； D三种均可能。21某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr=-200J时，其焓变H为：AH=-200J； BH-200J。22原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p) |Pt在298K时，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成热-286.06kJmol-1，n=2，那么该电池的温度系数是：A-8.5310-4VK-1； B-4.9710-3VK-1；C4.1210-3VK-1； D8.5310-4VK-1。23在恒温恒压条件下，以实际工作电压E放电过程中，电池的反应热Q等于：AH-zFE； BH+zFE；CTS； DTS-zFE。24恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，短路。下列各式不正确的是：A在下，QR=TrSm=nFT(E/T)p；B在下，QR=QP=rHm；C在下，QP=rHm-W=rHm+nFE(E为实际工作电压)；D在下，QP=rHm。2525时，反应2H2S+SO2=3S+2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少(已知25时，(S|H2S)=0.14V，(SO2|S)=0.45V)：A3.11010； B3.2510111；C7.41013； D0.1310-12。26已知电极电位：(Cl2|Cl-)=1.36V，(Br2|Br-)=1.07V，(I2|I-)=0.54V，(Fe3+|Fe2+)=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：AFe3+可氧化Cl-； BFe3+可氧化Br-；CFe3+可氧化I-； DFe3+不能氧化卤离子。27巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2+2eCu，=0.337V；Cu+eCu，=0.521V，由此求算得Cu2+eCu+的等于：A0.184V； B-0.184V； C0.352V； D0.153V。28已知(Ti+|Ti)=-0.34V，(Ti3+|Ti)=0.72V，则(Ti3+|Ti+)为(V)：A(0.723)+0.34； B0.721.5+0.17；C0.72+0.34； D0.72-0.34。29在温度T时(Hg22+|Hg)=a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则(Hg2SO4|Hg)为：Aa+(RT/2F)lnKsp； Ba-(RT/2F)lnKsp；Ca+(RT/F)lnKsp； Da-(RT/F)lnKsp。30已知298K时Hg2Cl2+2e2Hg+2Cl-，1=0.2676V；AgCl+eAg+Cl-，2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag2AgCl+2Hg时，其电池的E为：A-0.0886V； B-0.1772V；C0.0276V； D0.0452V。31298K时，若要使电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是：Aa1a2； Ba1=a2；Ca1a2； Da1和a2可取任意值。32电池Ag(s)|AgNO3(,1，m1)|AgNO3(,2，m2)|Ag(s)的电动势E应为：A-(2RT/F)ln(,1m1/,2m2)； B-(2RT/F)ln(,2m2/,1m1)；C-(RT/F)ln(,1m1/,2m2)； D-(RT/F)ln(,2m2/,1m1)。33已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25时的平衡常数K=1032，ZnCl2浓度为0.01molkg-1，下列叙述不正确的是：A原电池符号为Zn(s)|ZnCl2(0.01molkg-1)|AgCl(s),Ag；B原电池符号为Ag(s) |AgCl(s)|ZnCl2(0.01molkg-1)|Zn(s)；C标准电池电动势E=0.9754V；D电池电动势E=1.1350V。3425时电极反应Cu2+I-+eCuI和Cu2+eCu+的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：A1.210-12； B6.210-6；C4.810-7； D2.910-15。35已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555molkg-1)|AgCl(s) |Ag(s)在25时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a=0.4591；（3）=0.5211；（4）K=2.101033；（5）W=-202.62kJ。A（1）（2）（5）； B（2）（3）（5）；C（1）（2）（3）（4）； D（4）（5）。36下列电池中E最大的是：APt|H2(p)|H+(a=1)|H+(a=0.5)|H2(p)|Pt；BPt|H2(2p)|H+(a=1)|H+(a=1)|H2(p)|Pt；CPt|H2(p)|H+(a=1)|H+(a=1)|H2(p)|Pt；DPt|H2(p)|H+(a=0.5)|H+(a=1)|H2(2p)|Pt。37下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：APt|H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2) |Pt；BPt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt；CPt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt；DPt|H2(p1)|HCl(m1)|AgCl|Ag-Ag|AgCl|HCl(m2)|H2(p2) |Pt。38下列四个原电池中，其电池反应不为H2(2p)H2(p)的电池是：APt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H+(a=0.2)|H2(p) |PtBPt|H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p) |PtCPt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p) |PtDPt|H2(2p)|H+(a=0.1)|KCl(m=1)|Hg2Cl2(s) |Hg39下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知(Pb2+|Pb)=-0.126V，(Sn2+|Sn)=-0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：Aa(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10； Ba(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0；Ca(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0； Da(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。40在pH6.6时，反应为Fe+2OH-Fe(OH)2+2e的反应，则此体系在pH图中为：A与pH轴平行的直线；B与pH轴垂直的直线；C与pH轴相交的斜线；D当pH6.6时，是斜线。41298K，p下，试图电解HCl溶液(a=1)制备H2和Cl2，若以Pt作电极，当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：AV(外)=(Cl-|Cl2)-(H+|H2)； BV(外)(Cl-|Cl2)-(H+|H2)；CV(外)(Cl2,析)-(H2,析)； DV(外)(Cl-|Cl2)-(H+|H2)。42已知(Ag+,Ag)=0.799V，(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：A10-7moldm-3； B1moldm-3；C10-16moldm-3； D无法计算。43室温下，用铂作两极，电解1MNaOH溶液，阴极上发生的电极反应为：ANa+eNa； BH2O+O2+2e2OH-；C2H+2eH2； D2OHH2O+O2+2e。44一个充满电的蓄电池以 1.7V 的输出电压放电，然后用 2.3V 电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为系统，则功和热有： AW = 0，Q = 0 BW 0CW 0，Q 0 DW 0，Q 0 B0 C=0 D难于判断52、298K时，有一电池反应Sn + Pb2+(a1) Pb + Sn2+( a 2)，已知(Pb2+|Pb)= -0.126V，(Sn2+|Sn)= -0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn2+与Pb2+的活度比约为： A1.725 B1.605 C2.974 D1.26753实验室中测电池的电动势，下列装置不能采用的是 ( ) A电势计 B标准电池 C伏特计 D直流检流计54在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池： Pt|H2()|pH(x)溶液|甘汞电极。已知(甘汞)=0.3356V，测得电池的电动势E=0.7940V。则溶液的pH为( ) A7.00 B8.00 C7.75 D7.45四、计算题1已知298K时，可逆电池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的标准电动势=1.76V（z=1mol）， 电池的温度系数 (E/T)p= -0.0004VK-1，（1）写出该电池的反应方程式；（2）求该电池反应的，。2镉-甘汞电池反应式为 Cd(s)+Hg2Cl2(s)=Cd2+2Cl+2Hg(l)如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：E/V = 0.671.0210-4（T/K298.15）2.410-6(T/K298.15)2。（1）写出原电池图式；（2）计算上述电池反应在40时的,各为多少？3.写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25时电动势E及rGm，；并判断电池反应能否自发进行？Pb(s) | Pb(NO3)2a(Pb2+)=1 | AgNO3a(Ag+)=1 | Ag(s)（已知：(Pb2+|Pb) = -0.1265 V，(Ag+|Ag) = 0.7994V）4在298.15K和313.15K时，分别测定下列电池的电动势，分别为E1（298.15K）=1.1030V，E2（313.15K）=1.0961V，并假设在298K313K之间为一常数。Zn(s)ZnSO4(a=1)CuSO4(a=1)Cu(s)。试写出电极反应、电池反应。z=2mol，求该电池在298.15K时反应的，及。 5写出下列电池在298K时的电动势的表达式。 Al(s)| Al3+ a (Al 3+)Cl a (Cl)|Cl2()|Pt6写出下列电池的电极反应和电池反应，并计算电池电动势Cu(s)|Cu2+ (a=0.1)H+ (a=0.01)|H2 (0.9)|Pt7计算下列电池中的铅汞齐的电极电势 Pb (Hg)|Pb(NO3)2 (m)|Pb(s)8计算的浓度为2molkg，温度298K时铅蓄电池的电动势。电池反应如下：PbO2(s) + Pb(s) + 4H+2= 2PbSO4(s) +2H2O已知：= -0.1263V， Pb2+ 2ePb = +1.456V， PbO2(s)+4H+2e Pb2+ 2H2O PbSO4(s)在298K时的溶度积为：Ksp=1.5810(浓度单位为molkg)9某金属M的氯化物MCl2是一强电解质，设下列电池：M(s) |MCl2(1molkg-1)|AgCl(s) |Ag(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.200+4.00105(t/) +9.00107(t/)225时的(M2+|M)=0.9636V，(Cl|AgCl|Ag|)=0.2223V。F=96500Cmol1。 (1) 写出电极反应与电池反应。 (2) 计算25时上述电池反应的E ，及。102