高中化学 第三章 第2节 第2课时 溶液pH的计算课件 新人教版选修4.ppt

第2课时溶液ph值的计算 习题课 栏目链接 课标解读 栏目链接 1 掌握ph的简单计算 2 了解各类混合溶液ph的计算 3 了解溶液稀释时ph的变化规律 栏目链接 重点突破 栏目链接 一 冰醋酸稀释过程中c h 的变化 在向醋酸中加水之前 醋酸分子尚未电离 c h 0 在加水稀释之后 醋酸的电离开始 随着水的逐渐加入 电离平衡逐渐向生成ch3coo 和h 的方向移动 在此过程中v 溶液 和n h 都逐渐增大 那么c h 是增大 减小还是不变呢 对此可以这样分析 栏目链接 h 是从0开始增加 自然c h 也是从0开始增加 再以极限的观点来看 当加水至醋酸浓度非常小时 c h 又非常接近于0 从两端看中间 c h 变化的全过程是 小 0 大 小 近于0 对c h 变化的过程 还可用图象近似地表示出来 见右上图 栏目链接 例 将0 1mol l的ch3cooh溶液稀释10倍 下列微粒浓度减小得最多的是 a ch3coo b oh c h d ch3cooh 解析 在ch3cooh溶液中存在ch3cooh ch3coo h 电离平衡 加水后 除考虑ch3cooh ch3coo 和h 均被同等程度地稀释外 还要考虑上述平衡正向移动 所以ch3cooh的浓度减小得最多 故答案为d 答案 d 栏目链接 变式应用1 在醋酸的电离平衡ch3cooh ch3coo h 中 要使电离平衡右移且c h 增大 应采取的措施是 a 加入naoh s b 加入盐酸c 加蒸馏水d 加热升温 d 解析 加入naoh s 蒸馏水 升高温度均能使平衡右移 但加入naoh 蒸馏水时c h 减小 升高温度时c h 增大 故答案为d 栏目链接 二 稀释后溶液ph的变化规律的图象分析 1 ph a的酸加水稀释过程中ph变化如图1所示 2 ph b的碱加水稀释过程中ph变化如图2所示 特别提示 弱酸 弱碱在稀释过程中有浓度的变化 又有电离平衡的移动 不能求得具体数值 只能确定其ph的范围 栏目链接 例 一元弱酸ha aq 中存在下列电离平衡 ha h a 将1 0molha分子加入1 0l水中 如下图 表示溶液中ha h a 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 栏目链接 解析 溶液中c ha 从1 0mol l慢慢变小 而h a 的物质的量浓度从0慢慢变大 故答案为c 答案 c 栏目链接 b 栏目链接 解析 a项 应为醋酸稀释时的ph值变化曲线 故a错 b项 溶液导电性取决于离子浓度 b点的h 浓度大 导电性强 故b正确 c项 kw的大小只取决于温度 故c错 d项 相同ph值的盐酸和醋酸 醋酸浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸 浓度大于盐酸 i 浓度 故d错 故选b 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 解析 在c h 1 10 14mol l的naoh溶液中 c oh 1mol l 在c h 1 0 10 12mol l的naoh溶液中 c oh 1 0 10 2mol l 两种溶液混合后 c oh 1mol 1 0 10 2mol l 0 5mol l 所以c h 2 0 10 14mol l 答案 d 栏目链接 名师点睛 碱溶液混合时 h 来自水电离 由于c h 很小 在溶液混合时 由于oh 浓度的变化而引起水的电离平衡发生移动 若按c h 浓度直接计算 数值变化极大 通常应先求c oh 浓度 再换算成c h 栏目链接 变式应用3 将ph 6的盐酸与ph 4的盐酸等体积混合后 溶液中c oh 最接近于 a 0 5 10 8 10 10 mol lb 10 8 10 10 mol lc 1 10 5 5 10 14 mol ld 2 10 10mol l d 栏目链接 解析 不同浓度的酸混合时 一定要先计算混合后溶液中的c h 再根据水的离子积计算溶液中的c oh 计算时若无温度说明 取25 且忽略混合时溶液体积的变化 得c h mol l 5 10 5mol l 则c oh 2 10 10mol l 栏目链接 栏目链接 栏目链接 变式应用4 取浓度相同的naoh和hcl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的ph等于12 则原溶液的浓度为 a 0 01mol lb 0 017mol lc 0 05mol ld 0 50mol l c 栏目链接 解析 设原溶液物质的量浓度为c v n