2019届高考化学三轮提分精编课件【专题三】离子反应、氧化还原反应.ppt

专题三离子反应氧化还原反应 三年考向知识点1 离子反应的发生条件与离子共存2018 上海 172018 安徽 92018 广东 82018 重庆 12018 江苏 32018 海南 82018 安徽 82018 江苏 3 知识点2 电离与离子方程式2018 全国新课标 102018 四川 32018 江苏 82018 海南 102018 四川 92018 全国大纲 72018 全国新课标 262018 江苏 6知识点3 氧化还原反应的概念2018 上海 182018 山东 28 2018 山东 72018 上海 272018 广东 102018 江苏 9知识点4 氧化还原反应的规律2018 上海 272018 全国新课标 272018 广东 322018 福建 252018 海南 62018 上海 152018 浙江 26 主要考点 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可 生成难溶性的物质 难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 易挥发性的物质 2 SO42 与Ba2 SO32 与H HCO3 与OH FeS与HNO3都是因为发生复分解反应而不能大量共存 4 硫酸氢钠溶于水或熔融状态时的电离方程式都为 NaHSO4 Na H SO42 而碳酸氢钠溶于水的电离方程式为 NaHCO3 Na HCO3 5 电离时只要能生成金属阳离子 或NH4 和酸根阴离子的化合物就是盐 6 硫酸只有在水溶液中才能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电 7 将Cl2通入FeBr2溶液中 首先发生反应2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 然后发生反应2Br Cl2 Br2 2Cl 8 利用FeCl3制备Fe OH 3胶体的离子方程式为 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 9 置换反应都属于氧化还原反应 复分解反应都属于非氧化还原反应 10 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 如3O2 2O3就不属于氧化还原反应 而有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应 11 氧化剂具有氧化性 反应时本身被还原 发生还原反应 还原剂具有还原性 反应时本身被氧化 发生氧化反应 12 常见的氧化剂有O2 O3 Cl2 Br2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 K2Cr2O7 Fe3 HClO ClO H2O2 Na2O2等 13 常见的还原剂有活泼或较活泼的金属单质 Al Zn Fe等 某些非金属单质 C H2等 某些非金属氧化物 CO等 低价态的化合物 NH3 H2S S2 SO32 HSO3 I Fe2 等 14 在浓度相差不大的溶液中 一种氧化剂与几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应 同理一种还原剂与几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 15 元素处于最高价态时一定有强氧化性 如Fe3 同理 元素处于最低价态时一定具有强还原性 如S2 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 如Fe2 SO2 16 根据反应方程式判断氧化性 还原性强弱时 还原性 还原剂 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 答案1 2 正确为 SO42 与Ba2 SO32 与H HCO3 与OH 是因为发生复分解反应而不能大量共存 FeS与HNO3是因为发生氧化还原反应而不能大量共存 3 4 正确为 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 NaHSO4 Na H SO42 熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4 Na HSO4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 正确为 元素处于最高价态时只有氧化性 但不一定有强氧化性 如Na 稀硫酸 元素处于最低价态时只有还原性 也不一定具有强还原性 如NaCl 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 如Fe2 SO2 16 1 氨气溶于水为什么呈碱性 用化学方程式表示 易错警示NH3是非电解质 NH3 H2O是电解质 2 Al OH 3为什么具有两性 用化学方程式表示 3 在水溶液中 NaHSO4能电离出H NaHSO4属于酸吗 为什么 答案提示 不属于酸 而属于酸式盐 因为在水溶液中电离出的阳离子全部是H 的电解质才是酸 4 将少量SO2分别通入漂白粉溶液 Ca NO3 2溶液 Ca OH 2溶液 CaCO3悬浊液 CaCl2溶液中 都能生成CaSO3沉淀吗 为什么 答案提示 Ca OH 2溶液中生成CaSO3沉淀 易错警示 1 ClO 在酸性 中性 碱性溶液中都具有较强的氧化性 2 NO3 H 具有较强氧化性 且较为隐蔽 5 氧化还原反应发生的难易程度与氧化剂的氧化性强弱 还原剂的还原性强弱有什么关系 答案提示 氧化还原反应越容易进行 表现为反应所需条件越低 则氧化剂的氧化性就越强 还原剂的还原性就越强 易错警示 1 物质氧化性和还原性的强弱与其得失电子数目的多少无关 而与得失电子的难易程度有关 2 在化学反应中 元素由化合态变成游离态 该元素可能被氧化 也可能被还原 6 如何书写陌生的氧化还原反应的离子方程式 答案提示 第一步 根据电子得失守恒推理氧化产物和还原产物 并将氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物配平 第二步 根据电荷守恒看是否需要补充H 或OH 并将离子所带电荷配平 第三步 根据原子守恒 将化合价不变的元素配平 第四步 检查确认 易错警示 1 书写或判断离子方程式正误时 一是要注意 三改三守恒 三改 强酸 强碱和可溶性盐改成离子形式 三守恒 电荷守恒 原子守恒和电子得失守恒 二是注意根据变价元素 量的不同 滴加顺序等判断产物 2 判断离子共存时 一是注意问法 能 不能 一定 可能 二是注意限制条件 三是注意挖掘出限制条件下的隐含条件 1 命题导向 离子共存内容覆盖面广 思维容量大 是历年来高考的重点和热点 2 命题角度 有限制条件的离子共存问题的判断 猜想一关于离子共存的考查 猜想依据 1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A 加入铝粉有氢气生成的溶液中 Mg2 Cu2 SO42 K B 使pH试纸呈红色的溶液中 Fe2 I NO3 Cl C 常温下 c H 10 14mol L 1的溶液中 Na AlO2 S2 SO32 D 常温下 由水电离出的c H 与c OH 乘积为10 28的溶液中 K Na HCO3 Ca2 问题设计 解析A中可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液 而Mg2 Cu2 不能在强碱性溶液中大量存在 B中为酸性溶液 Fe2 I 与NO3 不能大量共存 C中为强碱性溶液 Na AlO2 S2 SO32 一定能大量共存 D中水的电离受到抑制 可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液 HCO3 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在 答案C 1 命题导向 离子方程式的书写及正误判断内容覆盖面广 思维容量大 有很好的区分度 是高考的热点 与氧化还原反应相关的离子方程式的书写考查的频率较高 2 命题角度 离子方程式的正误判断 猜想二关于离子方程式的书写及正误判断的考查 猜想依据 2 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法 下列有关反应方程式的类推正确的是 问题设计 解析将钠加入到CuSO4溶液中 钠先与水反应 生成的NaOH再与CuSO4反应 A错 NaHSO4溶于水电离出Na H 和SO42 与Ba OH 2溶液反应至中性时的离子方程式为2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O B对 碘的氧化性弱 与铁反应生成FeI2 C错 向Ca ClO 2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应 Ca2 3ClO SO2 H2O CaSO4 Cl 2HClO D错 答案B 1 命题导向 离子检验及离子推断思维容量大 有很好的区分度 是考查元素化合物的一种重要形式 是高考的重点也是高考的热点 2 命题角度 根据实验现象和定量分析进行离子推断 猜想三关于离子检验及推断的综合考查 猜想依据 3 今有一澄清溶液 只可能含有下表中的若干种离子 存在的离子均大量 现取三份上述澄清溶液各100mL 分别进行以下实验 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加入足量NaOH溶液加热后 收集到气体0 04mol 第三份加入足量BaCl2溶液后 得干燥沉淀6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33g 请回答以下问题 问题设计 1 100mL溶液中c SO42 2 第 个实验中沉淀减少的原因是 用离子方程式表示 3 上述澄清溶液中除SO42 以外 一定大量存在的离子是 解析由实验 可以断定溶液中含有NH4 其浓度为0 04mol 0 1L 0 4mol L 1 由实验 可知溶液含有SO42 CO32 SO42 的浓度为 2 33g 233g mol 1 0 1L 0 1mol L 1 H Ba2 一定不能大量存在 根据溶液中电荷守恒 一定存在阳离子K 答案 1 0 1mol L 1 2 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 3 NH4 K CO32 1 命题导向 氧化性或还原性强弱的比较及电子得失守恒规律 价态规律 先强后弱规律等 及新情境下氧化还原反应方程式的书写 是高考的必考点 2 命题角度 氧化性强弱的比较和氧化还原反应的计算 猜想四关于氧化还原反应的概念及规律的考查 猜想依据 4 二氧化硒 SeO2 是一种氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 1 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO42 4H SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 2 回收得到的SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI配平方程式 标出电子转移的方向和数目 问题设计 实验中 准确称量SeO2样品0 1500g 消耗了0 2000mol L 1的Na2S2O3溶液25 00mL 所测定的样品中SeO2的质量分数为 解析利用氧化性 氧化剂 氧化产物 结合题中方程式可知氧化性