2019届高三化学二轮复习：《常见非金属元素》ppt精编课件.ppt

第9讲常见非金属元素 2 非金属氧化物的性质 二氧化氮和溴蒸气的区别方法常见的红棕色气体有NO2和Br2蒸气 区别二者常用的方法有 AgNO3溶液 CCl4 H2O 一定不能用淀粉 KI溶液 因为二者都可以将I 氧化为单质碘 碘遇淀粉变蓝色 2011 北京海淀期末节选 A B C D E为中学化学常见的单质或化合物 相互转化关系如图所示 部分产物略去 1 若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C D均为空气的主要成分 E是一种有毒气体 C的电子式为 写出反应 的化学方程式 写出反应 的化学方程式 2 若A是淡黄色化合物 常温下D是无色气体 C中含有的阴 阳离子均为10电子离子 D的结构式为 C中所含化学键的类型是 写出反应 的化学方程式 写出反应 的化学方程式 精讲精析 1 A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 说明其为NH3 C D为空气的主要成分 且A能与D反应 故D为O2 C为N2 反应 为氨的催化氧化反应 那么B为NO NO与有毒气体E反应可生成N2 说明E具有还原性 故其为CO 2 A是淡黄色化合物 故A是Na2O2 常温下D是无色气体且能与Na2O2反应 故D必为CO2 Na2O2与CO2反应生成B 那么B为Na2CO3 Na2CO3经反应 可得到C C中的阴 阳离子都含10个电子 故其为NaOH 1 印染工业常用亚氯酸钠 NaClO2 漂白织物 亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2 HClO2 ClO 其中HClO2是漂白织物的有效成分 ClO2是有毒气体 各组分含量随pH的变化情况如图所示 由图可知 使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是 A 1 0 3 0B 4 0 4 5C 6 5 7 0D 9 0 11 0 答案 B 2011 大纲全国卷 请回答下列实验室中制取气体的有关问题 1 下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置 装置B C D的作用分别是 B C D 2 在实验室欲制取适量NO气体 下图中最适合完成该实验的简易装置是 填序号 根据所选的装置完成下表 不需要的可不填 简单描述应观察到的实验现象 破题技巧 1 明确实验目的及反应原理 2 根据实验原理以及物质的性质选择试剂 组装仪器 3 简答要注意语言规范简炼 精讲精析 1 高锰酸钾具有强氧化性 能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气 装置B用来收集比空气重的氯气 装置D吸收尾气 装置C起到了防倒吸的作用 2 一氧化氮的密度与空气接近 不能用排空气法收集 一氧化氮不与水反应 可以用排水法收集 选用装置 A装置中盛放铜片和稀硝酸 B装置中盛放水 C装置接收排出的水 答案 1 向上排气收集氯气安全瓶作用 防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气 防止氯气扩散到空气中污染环境 2 反应开始时 A中铜表面出现无色小气泡 反应速率逐渐加快 A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色 随反应的进行又逐渐变为无色 A中的液体由无色变为浅蓝色 B中的水面逐渐下降 B管中的水逐渐流入烧杯C中 请回答下列问题 1 生成沉淀甲的离子方程式为 2 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 3 沉淀丙中一定含有 填化学式 下同 可能含有 4 综合上述信息 该溶液中肯定存在的离子有 1 重要规律 1 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱 如酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 2 证明酸性强弱顺序 可利用复分解反应中 强酸制弱酸 的规律 如 Na2SiO3 CO2 2H2O Na2CO3 H4SiO4 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 3 强氧化性酸 如HNO3 浓H2SO4 与金属反应 一般不生成H2 金属和浓HNO3反应一般生成NO2 金属和稀HNO3反应则生成NO 2 重要特性 1 H2SiO3 或H4SiO4 为难溶性酸 浓盐酸 浓硝酸为挥发性酸 2 HNO3 浓H2SO4 HClO具有强氧化性 属于氧化性酸 其中HNO3 HClO见光受热易分解 3 浓HNO3和Cu 足量 浓H2SO4和Cu 足量 浓盐酸和MnO2 足量 在反应时 随着反应的进行 产物会发生变化或反应停止 4 浓H2SO4具有吸水性 脱水性和强氧化性 5 常温下 铁 铝遇浓H2SO4 浓HNO3发生钝化 6 浓盐酸 浓硝酸 醋酸等遇氨气能冒白烟 即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐 固体 的缘故 7 H2S HI HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 因此不能用浓硫酸干燥 2011 山东高考节选 常温下 H2SO3的电离常数Ka1 1 2 10 2 Ka2 6 3 10 8 H2CO3的电离常数Ka1 4 5 10 7 Ka2 4 7 10 11 某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3 将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和 立即用酸度计测两溶液的pH 若前者的pH小于后者 则H2SO3酸性强于H2CO3 该实验设计不正确 错误在于 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3 简要说明实验步骤 现象和结论 仪器自选 供选择的试剂 CO2 SO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3 蒸馏水 饱和石灰水 酸性KMnO4溶液 品红溶液 pH试纸 破题技巧 Ka越大 酸性越强 物质的量浓度相同的含氧酸的强碱正盐溶液 碱性越弱对应的含氧酸越强 精讲精析 SO2在水中的溶解度远大于CO2 则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等 不能比较 比较两种酸的酸性强弱 可通过对应盐溶液的性质 酸与盐的复分解反应来进行 答案 用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下 方案一 配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液 用酸度计 或pH试纸 测两溶液的pH 前者的pH小于后者 证明H2SO3酸性强于H2CO3 方案二 将SO2气体依次通过NaHCO3 或Na2CO3 溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 品红溶液不褪色 且澄清石灰水变浑浊 证明H2SO3酸性强于H2CO3 方案三 将CO2气体依次通过NaHSO3 或Na2SO3 溶液 品红溶液 品红溶液不褪色 证明H2SO3酸性强于H2CO3 非金属单质及化合物性质实验探究某同学应用如图所示的方法研究物质的性质 回答下列问题 1 该项研究 实验 的主要目的是 2 A装置发生反应的化学方程式为 3 B装置中盛放的试剂名称为 4 与研究目的直接相关的实验现象是 5 从物质性质的方面来看 这样的实验设计存在事故隐患 原因是 请在上图的E处以图的形式表明克服事故隐患的措施 解析 本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO具有漂白作用 依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用 2011 重庆高考 固态化合物A由两种短周期元素组成 可与水发生复分解反应 甲组同学用如图装置 夹持装置略 对其进行探究实验 1 仪器B的名称是 2 实验中 中的试纸变蓝 中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成 则 中的试剂为 中发生反应的化学方程式为 中的试剂为 3 乙组同学进行同样实验 但装置连接顺序为 此时 中现象为 原因是 4 经上述反应 2 5g化合物A理论上可得0 56L 标准状况 M 则A的化学式为 破题技巧 明确装置中各部分的作用 中提供某种气体 和 中变化说明该气体的性质 说明M不溶于水 答案 1 分液漏斗 2 碱石灰3CuO 2NH33Cu N2 3H2O浓H2SO4 3 红色石蕊试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气生成氨水 使红色石蕊试纸变蓝 4 Mg3N2 非金属元素及其化合物是无机化学的重要组成部分 是高考命题的重点和热点 试题常以选择题 填空题 推断题及计算题的形式出现 非金属元素有多种价态 物质种类繁多 这部分知识在各地高考中更多演变为解决基本概念 基本理论 化学实验及化学计算的基石 预计今后的高考中 将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性 强化与生活 社会实际问题的联系 试题可以以选择题的形式出现 也可以以实验题和无机推断题的形式出现 以环保为主题设计问题的可能性也比较大 1 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论 因此类推的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否 下列几种类推结论中 不正确的是 A CO2不能与CaCl2溶液反应 则SO2也不能与CaCl2溶液反应B 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3 则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl H2S PH3C 能用MnO2和浓盐酸反应制氯气 则也能用KMnO4和浓盐酸反应制氯气D Al OH 3能与NaOH溶液反应 则Al OH 3也能与氨水反应 解析 氨水是弱碱 Al OH 3只能与强碱性的NaOH溶液反应 答案 D 2 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A 在高温条件下 C能置换出SiO2中的Si 说明在高温下C的还原性强于SiB 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 说明氯气的氧化性大于次氯酸C SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色 说明SO2具有漂白性D 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液 溶液褪色 说明BaCl2溶液有酸性 解析 在高温条件下 C能置换出SiO2中的Si 说明在高温条件下C的还原性强于Si 氯气没有漂白性 次氯酸有漂白性 说明次氯酸的氧化性强于氯气 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 表现了SO2的还原性 D项中Ba2 与发生了沉淀反应 导致的水解平衡逆向移动 溶液的碱性减弱 答案 A 3 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂 能观察到先生成沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D 解析 在蛋白质溶液中滴入重金属盐CuSO4溶液 会使蛋白质变性 在Fe OH 3胶体中滴加少量硫酸时先使胶体发生聚沉 继续加硫酸时发生酸碱中和反应而溶解 答案 B 4 2011 江苏高考 NaCl是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图所示 下列说法正确的是 A 25 时 NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B 石灰乳与Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂C 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运 所以Cl2不与铁反应D 图示转化反应都是氧化还原反应 解析 A项 25 时 NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小 故不正确 B项 正确 C项 氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应 干燥和常温环境下反应速率较慢 不正确 D项 制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应 故不正确 答案 B 5 2011 烟台调研 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 可以制得纳米级碳酸钙 下图所示A E为实验室常见的仪器装置 部分固定夹持装置略去 请根据要求回答问题 1 实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取 收集干燥的NH3 则需选用上述仪器装置中的 填装置序号 若要制取 收集干燥的CO2 请选择装置并按气流方向连接各仪器接口 2 若在A的分液漏斗内改加浓氨水 圆底烧瓶内加NaOH固体 也能制取氨气 请解释装置A中能产生氨气的原因 3 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时 应先通入的气体是 若实验过程中有氨气逸出 应选用下列 装置回收 填代号 写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 4 试设计简单的实验方案 判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 解析 1 氯化氨与熟石灰固体加热制备氨气选用B装置 通过碱石灰进行干燥 选用D装置 再用向下排空气法收集 选用E装置 制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应 选用A装置 选用C装置干燥 由于二氧化碳密度比空气大 故选择各仪器接口的