物化填空题.doc

二、填空题1. 根据国际标准规定，系统对环境做功，功为 负 值，环境对系统做功，功为 正 值。2. 在孤立系统中进行的可逆过程 =0 ，进行不可逆过程 0 （填0,=0,0）。3. 纯物质完美晶体在 0k 时熵值为零。4. 在稀溶液中， 溶剂 服从拉乌尔定律，在同一浓度范围内， 溶质 服从亨利定律。5. 写出理想溶液中任意组分B的化学势表达式： 。6. 具有最低恒沸点的双液体系统，精馏结果总是得到 一种化物 和 一种恒温物 。7. 写出理想气体反应的等温方程式： ，写出标准平衡常数与温度的关系式 。8. 既可以称为B组分的 化学势 ，又可称为B组分的 偏摩尔吉布斯函数 。9. 某反应，如果反应物A的浓度 t作图成一直线，则反应级数n= 1 ，其半衰期 。10. 在化学电源中，负极也叫 阳 极，正极也叫 阴 极；作为电解池时，阳极也称 正 极，阴极也称 负 极。11. 理想气体的模型包括两项内容，他们是 分子本身无体积；分子间无相互作用力 。12. 在热力学研究中，根据系统的性质是否与物质的量有关，将系统的性质分为 强度性质 、 广度性质 。 13. 下列各反应的标准平衡常数，H2(g)+S(s)=H2S(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) ，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g) k1/k2 。 14. 由和组成的两相系统中都含有A和B组分，在恒定T,p下建立平衡，若用化学势判据，则有 和 。 15. 在电解池中，电解质正离子通过溶液向 阴 极迁移，负离子向 阳 极迁移，与此同时， 阳 极总是发生氧化反应 阴 极上总是发生还原反应。 16. 溶液表面发生吸附时，表面层溶质的浓度大于本体溶液的浓度时 正 吸附，小于本体溶液的浓度为 负 吸附。 17. 一级反应的动力学特征是：k单位时间；仑cat成线性关系；半衰期与初始浓度无关。 18. 对复相化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在考虑项应包括 1、2、3，而考虑pJ仅包括二氧化碳。 19. 温度对化学反应速率影响的关系式为： 或 。 20. 可逆电池必须具备的条件：反应互为逆充放电时电量很小 21. 化学动力学是研究化学反应速率和反应机理 。 22. 研究固体对气体吸附的两个重要理论是： 和 。 23. 、等热力学量中属于状态函数的是 T、V ，与过程有关的是 Q、W ， 状态函数中属于强度性质的是 T ，属于容量性质的是 V 。 24. 热力学第二定律的经典表述之一为： 不可能把热从低温物传到高温物体而不引起其他变化 ， 数学表达式为 。 25. 氧气和乙炔溶于水的Herry常数分别是7.20107Pakgmol-1和1.33108Pakgmol-1，由Herry常熟可知，在相同条件下， 氧气 在水中的溶解度大于 乙炔 在水中的溶解度。 26. 对二组分相图，最多相数为 4 ，最大自由度为 3 。 27. 已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 0，达平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取 升高 温度或 升高 压力的措施。28. 链传递的一般步骤是链引发；链传递；链终止。29. 反应速率理论有两个，他们是： ； 。30. 若，则 0.01294 。31. 25时，H+和CH3COO-无限稀释的摩尔电导率分别是35010-4和4010-4，实验测得25，0.0312moldm-3的CH3COOH溶液的电导率=2.87110-4Sm2，此溶液中电离度= 0.024 ，电离平衡常数= 1.810-4 。32 公式的应用条件是： 封闭系统 ； 恒温