高考化学总复习 第五章 元素周期律和元素周期表课件第2课时.ppt

课时2元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 a族和 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 最新考纲 考点一元素周期表 1 原子序数对于一个原子 原子序数 2 元素周期表 1 编排原则 把 相同的元素按 递增顺序从左到右排成一横行 共有 个横行 核电荷数 质子数 核外电子数 质量数 中子数 电子层数 原子序数 7 把不同横行中 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行 共有 纵行 2 周期 最外层电子数 电子层数 18 2 8 18 32 10 36 54 8 18 18 2 3 族 主族 由 元素和 元素共同组成的族 第18列除外 副族 仅由 元素组成的族 第8 9 10列除外 短周期 长周期 a a a a a a a b b b b b b b 长周期 族 包括 三个纵列 0族 第 纵列 该族元素又称为 元素 4 分区 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区的分界线 各区位置 分界线左下方为 分界线右上方为 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 8 9 10 稀有气体 硼 硅 砷 碲 砹 铝 锗 锑 钋 金属元素区 非金属元素区 金属元素 非金属元素 18 5 元素周期表中的特殊位置 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 超铀元素 在锕系元素中92号元素轴 u 以后的各种元素 b b 6 7 探究思考1 请在下表中画出元素周期表的轮廓 并在表中按要求完成下列问题 1 标出族序数 2 画出金属与非金属的分界线 画出过渡元素 3 标出镧系 锕系的位置 4 写出各周期元素的种类 5 写出稀有气体元素的原子序数 6 标出113号 118号元素的位置 答案 2 1 甲 乙是元素周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能是 2 若甲 乙分别是同一周期的 a族和 a族元素 若原子序数甲的为m 则乙的原子序数可能为 答案 1 x 2 x 8 x 18 x 32或者x 2 x 8 x 18 x 32 2 m 1 m 11 m 25 3 下列各表分别是元素周期表的一部分 表中为原子序数 其中符合实际情况的是 答案 示例1 2013 山东理综 8 w x y z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应 生成离子化合物 由此可知 a x y z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc x元素形成的单核阴离子还原性大于yd z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析根据w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 则推出w应为n 所以x为o y为s z为cl a项 h2o h2s hcl中稳定性最弱的是h2s 正确 b项 cl的氧化物对应的水化物有hclo hclo2 hclo3 hclo4 s的氧化物对应的水化物有h2so3 h2so4 错误 c项 o2 的还原性小于s2 的还原性 错误 d项 cl2在化学反应中既可以表现氧化性 又可以表现还原性 如cl2和naoh的反应 错误 答案a 示例2 2012 天津理综 7节选 x y z m g五种元素分属三个短周期 且原子序数依次增大 x z同主族 可形成离子化合物zx y m同主族 可形成my2 my3两种分子 请回答下列问题 1 y在元素周期表中的位置为 2 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 写化学式 非金属气态氢化物还原性最强的是 写化学式 3 y g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写出其中两种物质的化学式 4 x2m的燃烧热 h akj mol 1 写出x2m燃烧反应的热化学方程式 5 zx的电子式为 zx与水反应放出气体的化学方程式为 答案 1 第二周期第 a族 2 hclo4h2s 3 cl2 o3 clo2 任写两种 其他合理答案均可 1 下列关于元素周期表的叙述正确的是 a 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有36种元素b 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数c 元素周期表中从 b族到 b族10个纵行的元素都是金属元素d 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8解析目前使用的元素周期表中 最长的周期含有32种元素 原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 阳离子则不是 稀有气体元素he原子的最外层只有2个电子 答案c 2 如图为元素周期表中前四周期的一部分 若b元素的核电荷数为x 则这五种元素的核电荷数之和为 a 5x 10b 5xc 5x 14d 5x 16 解析由于这五种元素为前四周期 根据元素周期表的构成特点 则它们只能为二 三 四周期的右边非金属区 所以a的原子序数为x 1 c为x 1 d为x 8 e为x 18 核电荷数之和为5x 10 答案a 3 2013 浙江理综 9 短周期元素x y z w q在元素周期表中的位置如表所示 其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 a 钠与w可能形成na2w2化合物b 由z与y组成的物质在熔融时能导电c w得电子能力比q强d x有多种同素异形体 而y不存在同素异形体 解析由x的原子结构特点知x为c 依次推出y为o z为si w为s q为cl a项中s与o的结构相似 也可形成na2s2 多硫化物等 b项中sio2是共价化合物 熔融时不导电 答案a 直接相邻的 型 型 型原子序数关系 考点二元素周期律 1 定义元素的性质随着 而呈周期性变化的规律 2 实质元素原子 的周期性变化的结果 3 变化规律 原子序数的递增 核外电子排布 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 4 元素金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 元素金属性 越少 越多 越强 较强 减弱 增强 5 元素非金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数越多 电子层数 非金属性 越少 越强 较强 增强 减弱 探究思考1 金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强 非金属元素的原子得电子数越多能否说明非金属性越强 答案不能 元素的金属性 非金属性是由元素的原子得 失电子的能力决定的 而与得失电子的多少没有必然联系 如na e na mg 2e mg2 但金属性na mgcl e cl s 2e s2 但非金属性cl s 2 若a b c三种元素位于元素周期表中如右图所示位置 则有关的各种性质均可排出顺序 但d不能参与排列 1 原子半径 2 金属性 3 非金属性 答案 1 c a b 2 c a b 3 b a c 3 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是 hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强 hcl的稳定性比h2s大 hcl的还原性比h2s弱 hclo4的酸性比h2so4强 cl2与铁反应生成fecl3 而s与铁反应生成fes cl2能与h2s反应生成s 在周期表中cl处于s同周期的右侧 还原性 cl s2 答案 示例3 2013 天津卷 3 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 a a族与 a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增到 7c 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大d 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 思维启迪注意第 a族元素与碱金属元素的区别 解析 a族与 a族元素间可形成共价化合物如hcl 也可形成离子化合物如nacl a正确 由于氟 氧特殊 所以第二周期元素从左到右 最高正价只能从 1递增到 5 b错误 同主族元素简单阴离子还原性越强 其水解程度并不一定越大 如f 的还原性小于cl 但其水解程度比cl 要强 所以c错误 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越弱如na mg al d错误 答案a 示例4 2013 广东理综 22改编 元素r x t z q在元素周期表中的相对位置如下表所示 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 a 非金属性 z t xb r与q的电子数相差26c 气态氢化物稳定性 r t qd 最高价氧化物的水化物的酸性 t q 解析根据r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸 则r为f t为cl q为br x为s z为ar a项 非金属性 cl t s x ar z 错误 b项 9f r 与35br q 的电子数相差26 正确 c项 气态氢化物稳定性hf r hcl t hbr q 错误 d项 非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 hclo4 t hbro4 q 错误 答案b 金属性和非金属性强弱的判断方法 1 根据元素周期律判断 下列递变规律不正确的是 a na mg al的金属性依次减弱b hcl hbr hi的稳定性依次增强c hclo4 h2so4 h3po4的酸性依次减弱d li na k与水反应的剧烈程度依次增强解析cl br i是卤族元素 非金属性依次减弱 其气态氢化物的稳定性也依次减弱 答案b 2 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a e的氢化物比d的氢化物稳定b a b e三种元素的原子半径 e b ac 六种元素中 c元素单质的化学性质最活泼d c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析结合元素周期表考查元素周期律 容易判断出a为na b为mg c为c d为o e为s f为cl 以下各选项可据此判断 本题若不推出具体元素 结合 位 构 性 也可作答 氢化物的稳定性取决于元素的非金属性强弱 d e是同族元素 非金属性从上到下减弱 因而氢化物稳定性也减弱 a错 同一周期元素 半径从左到右逐渐减小 a b e b错 c是第 a族元素 性质最稳定 c错 最高价氧化物对应的水化物酸性取决于元素的非金属性强弱 非金属性越强 酸性越强 元素的非金属性 c e f 因此酸性依次增强 d对 答案d 3 2012 北京理综 9 已知33as 35br位于同一周期 下列关系正确的是 a 原子半径 as cl pb 热稳定性 hcl ash3 hbrc 还原性 as3 s2 cl d 酸性 h3aso4 h2so4 h3po4 解析解答本题主要从元素周期表 元素周期律的角度分析 要了解同一主族 同一周期元素性质的递变规律 同一周期原子半径从左到右依次减小 a选项中p的原子半径大于cl a错 非金属性越强 其气态氢化物越稳定 其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 故b选项中热稳定性 hcl hbr ash3 d选项中酸性 h2so4 h3po4 h3aso4 b d均错 s和cl处于同一周期 故还原性 s2 cl 而as和se处于同一周期 还原性 as3 se2 而s和se又处于同一主族 还原性 se2 s2 故c正确 答案c 微粒半径大小比较方法 考点三元素周期表和元素周期律的应用 1 元素周期表中元素的分区 1 金属性最强的元素 不考虑放射性元素 位于元素周期表左下角 是 元素 2 非金属性最强的元素位于元素周期表右上角 是 元素 2 根据元素周期表中的位置寻找未知元素3 预测元素的性质 由递变规律推测 1 比较不同周期 不同主族元素的性质如金属性mg al ca mg 即碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 则碱性ca oh 2 al oh 3 填 或 cs f 2 预测未知元素的某些性质如 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2 溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 at 应为 色固体 与氢 化合 hat 稳定 水溶液呈 性 agat 溶于水等 4 启发人们在一定区域内寻找新物质 1 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 si ge ga等 2 农药中常用元素在右上方 如 f cl s p as等 3 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 fe ni rh pt pd等 有 难 难 不 酸 不 探究思考判断正误 1 原子的最外层有2个电子的元素一定是 a族元素 2 元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素 3 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 b族 6 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 7 原子最外层电子数大于3 小于8 的元素一定是非金属元素 8 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同 该元素一定位于第三周期 9 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高价都是 7价 10 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 示例5 2011 山东理综 13 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的是 a 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高c p s cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 思维启迪过渡元素包括副族元素和第 族元素 解析a项 对于主族元素来说 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数 o f除外 故a错误 b项 离核较近的区域内运动的电子能量较低 故b错误 c项 非金属性 p s cl 故得电子能力 最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 故c正确 d项 位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性 而过渡元素包括所有的副族元素和第 族元素 故d错误 答案c 示例6 2010 福建 23 j l m r t是原子序数依次增大的短周期主族元素 j r在周期表中的相对位置如下表 j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 m是地壳中含量最多的金属元素 1 m的离子结构示意图为 元素t在周期表中位于第 族 2 j和氢组成的化合物分子有6个原子 其结构简式为 3 m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾 反应的化学方程式为 4 l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂 所发生反应的产物不污染环境 其化学方程式为 一定条件下 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 h 0 并达平衡后 仅改变下表中反应条件x 该平衡体系中随x递增y递减的是 选填序号 5 由j r形成的液态化合物jr20 2mol在o2中完全燃烧 生成两种气态氧化物 298k时放出热量215kj 该反应的热化学方程式为 a x的氢氧化物是一种强碱b x的碳酸正盐不溶于水c x原子核外有6个电子层d x的最高化合价为 2价 答案c 2 2013 烟台模拟 x y z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示 y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 下列说法正确的是 a 在三种元素形成的气态氢化物中 y的气态氢化物最稳定b z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸c 三种元素原子半径的大小顺序为 x y zd z的单质与fe反应生成的化合物中 铁元素显 3价 解析y是氧 x是氮 z是硫 so2对应的水化物h2so3是弱酸 b项错误 三种元素原子半径的大小顺序为 z x y c项错误 s与fe反应生成的是fes fes中铁元素显 2价 d项错误 答案a 3 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质 如图是元素周期表的一部分 1 阴影部分元素n在元素周期表中的位置为 根据元素周期律预测 酸性强弱 h3aso4 h3po4 用 fe2 将足量的氯水滴入fei2溶液中后 溶液中存在的主要离子有 单质溴的性质与cl2相似 也具有较强的氧化性 请写出将so2通入溴水中的离子反应方程式 4 下列说法正确的是 a c n o f的原子半径随着原子序数的增大而增大b si p s cl的非金属性随着核电荷数的增加而增强c 对于短周期元素 两种简单离子不可能相差3个电子层d hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱解析 1 n为第二周期 a族元素 由于p as同为 a族元素 且非金属性 p as 所以其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 h3po4 h3aso4 2 s最高正价为 6 最低负价为 2 代数和为 4 由于s的非金属性强于se 所以s更易与h2反应 3 由于还原性 i fe2 所以足量氯水将i 氧化为i2 fe2 被氧化为fe3 cl2被还原为cl 4 a项 c n o f的原子半径逐渐变小 c项 cl 与h 相差3个电子层 答案 1 第二周期 a族 2 4更小 3 fe3 cl br2 so2 2h2o 4h so 2br 4 bd 元素周期表和元素周期律综合应用题的解题技巧1 性质与位置间的互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属