2019届新课标高考化学二轮三级排查精编课件：专题5-化学反应与能量.ppt

专题五化学反应与能量 三年考向知识点1 焓变和反应热2018 江苏 112018 上海 92018 重庆 62018 大纲全国 9 2018 北京 262018 重庆 122018 江苏 42018 江苏 102018 江苏 102018 江苏 12 知识点2 中和热 燃烧热和能源2018 北京 62018 新课标全国 272018 天津 72018 江苏 102018 重庆 6 知识点3 热化学方程式和盖斯定律2018 江苏 202018 全国新课标 122018 福建 112018 全国新课标 282018 江苏 202018 江苏 20 主要考点 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 焓变不等于反应热 化学变化中存在焓变 有些物理变化中也存在焓变 在恒压条件下反应的焓变等于反应热 单位常用kJ mol 1 或kJ mol 1 2 当物质发生化学反应时 断开反应物中的化学键要放出能量 而形成生成物中的化学键要吸收能量 3 常见的放热反应有 所有的燃烧反应 大多数化合反应 中和反应 活泼金属和酸或水的置换反应 缓慢氧化 铝热反应等 4 常见的吸热反应有 大多数的分解反应 水煤气的生成反应 灼热的碳与二氧化碳反应 Ba OH 2 8H2O与NH4Cl晶体的反应等 5 25 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 单位为kJ mol 1 稳定的氧化物 如C CO2 g H H2O l S SO2 g 6 中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量 可表示为H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 7 中和热测定实验中 需用温度计测定反应前稀强酸和稀强碱的温度及反应后混合液的温度 所以实验的关键是防止反应过程中热量的散失 8 热化学方程式中所有的反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的状态 以 s l g aq 分别表示固体 液体 气体和水溶液 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量 可以用分数 1 从物质具有的化学能角度和化学键角度 如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应 易错警示化学反应是吸热还是放热 与反应条件没有直接的因果关系 在点燃或高温下进行的反应也可能是放热反应 而在常温下进行的反应也可能是吸热反应 2 从物质具有的化学能角度和化学键角度 如何比较物质的稳定性 易错警示比较反应热 H的大小要考虑 H的符号 热化学方程式的化学计量数 物质的聚集状态 化学键的强弱 反应程度等 3 同一个化学反应 是否只有一种形式的热化学方程式 易错警示 4 如何根据盖斯定律求算 H或书写热化学方程式 猜想依据 1 命题导向 化学反应中能量变化的原因及转化形式 物质的稳定性 放热反应与吸热反应的判断 化学键与反应热的关系是历年来高考的重要考点 燃烧热 中和热是高考的冷点 2 命题角度 根据化学键的键能计算反应热 问题设计 1 肼 H2NNH2 是一种高能燃料 有关化学反应的能量变化如图所示 已知断裂1mol化学键所需的能量 N H为391kJ O O为500kJ NN为942kJ 则断裂1molN N键所需的能量为多少 列式计算 答案由图知N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534kJ mol 1 可设断裂1molN N键所需能量为xkJ xkJ 4 391kJ 500kJ 2752kJ 534kJ 可求得x 154kJ 猜想依据 1 命题导向 热化学方程式的意义 热化学方程式的书写及正误判断 反应热计算 比较反应热大小等是化学反应原理的重要内容 其中热化学方程式的书写及正误判断是高考的热点 2 命题角度 热化学方程式的书写 图1 2 图2中表示氧族元素中氧 硫 硒 碲生成氢化物时的焓变数据 根据焓变数据可确定a b c d分别代表哪种元素 图2请写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式 解析 1 利用盖斯定律 根据第一步反应和第二步反应确定总的热化学方程式 2 氧族元素中按氧 硫 硒 碲的顺序 氢化物的稳定性逐渐减弱 生成氢化物的反应热逐渐增大 生成硒化氢的反应热 H 81kJ mol 1 所以硒化氢分解的反应热 H 81kJ mol 1 猜想依据 1 命题导向 盖斯定律是高考的必考内容 常与燃烧热 弱电解质电离的热效应 反应热的计算 热化学方程式的书写进行综合考查 2 命题角度 利用盖斯定律直接计算反应热 问题设计 3 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 12Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 1则反应Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H为 A 519 4kJ mol 1B 259 7kJ mol 1C 259 7kJ mol 1D