高考化学一轮复习难点突破突破4氧化还原反应.docx

突破4 氧化还原反应【难点问答】1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?【答案】不会。氧化还原反应中化合价升高与降低必然同时发生,不能独立存在。2.氧化还原反应中,得电子总数一定等于失电子总数吗?【答案】氧化还原反应中,得失电子总数一定相等。3.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?【答案】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。4.某元素单质的一个原子在反应中失去两个电子,反应后该元素的化合价是多少?【答案】反应后该元素的化合价是+2价5.得电子难的元素一定易失去电子吗？【答案】得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。6.元素由化合态转变为游离态一定被氧化吗？【答案】元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,铜元素被还原。7.氧化还原反应的判据是什么?【答案】氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。8.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些?【答案】（1）单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数；箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的是电子总数。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数发生价态变化的原子个数)；将转移电子数标在线上。（2）双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况；箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素;箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“”与生成物相连。在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。9.常见的强氧化剂和还原剂有哪些？10.判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法是什么？【答案】凡是能得到电子，所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。11.氧化性和还原性和化合价的关系是什么？【答案】元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。12.镁、铝分别与稀盐酸反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性:AlMg,这种说法正确吗?【答案】不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所以,还原性:MgAl。13.什么是氧化还原反应的性质强弱规律?【答案】在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2SSSO2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。强弱规律常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。14.什么是氧化还原反应的先后规律？15.什么是氧化还原反应的电子得失守恒规律？【答案】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值。16.已知Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能和I-发生反应吗?为什么?若能,写出相关反应的离子方程式。【答案】能,因为氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故反应能够进行。反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。17.氧化性、还原性强弱的判断方法有哪些?【答案】（1）根据元素的化合价：物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（4）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（5）其它条件：一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。18.配平氧化还原反应方程式的原则是什么?19.如何配平氧化还原反应方程式?【答案】标出反应前后变价元素的化合价：列出元素化合价升高和降低的数值：求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等：“”中数即为参加氧化还原反应的物质的系数，这样涉及氧化还原反应的物质已配平（不一定是最后系数）。用观察法配平其他物质的系数：因生成3molCu(NO3)2，其中有6molNO3化合价未变，故HNO3的系数应为268，再根据“H”守恒可知“H2O”的系数为4。最后将“”改为“=”：。20.如何完成氧化还原反应的有关计算?【答案】（1）求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。（2）已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素的个数化合价的变化值=还原剂物质的量变化元素的个数化合价的变化值。【难点训练】1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2在下列三个化学反应中：N2O2放电,2NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()ABC D3在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A BC D4下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强5.从海水中提取溴有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=2H2O3SDCH2OCOH26实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂7亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()NONO2HNO3N2NH3AB C D全部8.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()AHClH2 BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2 DFeFe2O39常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 molcl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl10已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO411.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13CAlN中氮的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g12.在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应13. 已知还原性：S2IBrCl，则将Cl2通入到Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中，S、I2、Br2生成的先后顺序为()A. Br2，I2，S B. I2，Br2，SC. S，I2，Br2D. S，Br2，I214.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有()A. 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B. 2H2SO4(浓)C2SO2CO22H2OC. H2SO4(浓)NaClNaHSO4HClD. H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO215在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为()A16 B61C15 D511624 mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2价 B3价C4价 D5价17.智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO35NaHSO3=3NaHSO42NaSO4I2H2O。请回答下列问题。(1)反应中_元素被氧化，_是氧化剂。(2)若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为_g。(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为_。18.（1）已知下列反应：A、Cl22KI=2KClI2B、2FeCl2Cl2=2FeCl3C、2FeCl32HI=2FeCl22HClI2D、H2SI2=S2HI，对于反应B，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _；对于反应C，当有0.1 mol的Fe2生成时，转移电子数目为_；根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 _。(2)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，反应中，被还原的元素是_，还原剂是_，标出电子转移的方向和数目。19.(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。电解水：_。钠和水的反应(2Na2H2O=2NaOHH2)：_。氟气和水反应(2F22H2O=4HFO2)：_。氯气和水反应(Cl2H2O=HClHClO)：_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_ g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：_。足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_。20.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。参考答案1.【解析】诗句“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一岁除”都包含有物质的燃烧，涉及了氧化还原反应；“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”则包含有以下三个反应：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，以上三个化学反应中均无元素化合价的升降，都不是氧化还原反应。【答案】D4.【解析】在氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低的变化，但并不要求所有元素的化合价都发生变化，所以A正确；在氧化还原反应中经常是一种元素被氧化，另一种元素被还原，但有时也可以发生在同种物质中的同种元素之间，如Cl2H2O=HClHClO；也可以发生在不同种物质的同种元素之间，如2H2SSO2=3S2H2O，所以B错误；金属因为只有正价，所以只能发生化合价升高的反应，即只能作还原剂；但非金属因既有正价又有负价，所以既可以发生化合价升高的反应，又可以发生化合价降低的反应，即既可以作氧化剂又可以作还原剂，所以C错误；物质氧化性、还原性的强弱，由其得失电子的难易决定，而与得失电子的多少无关，所以D错误。【答案】A5.【解析】分析题目中氧化还原反应可得：NaNaO3r2，而C项中H2O2，两者在氧化还原反应原理上相似；B项不是氧化还原反应；A、D选项为不同种元素间发生的氧化还原反应。【答案】C6.【解析】NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由NaO223e可知：每生成1mol N2转移3mol e。【答案】A7.【解析】亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N元素的化合价降低，分析O、O2、HO3、2、H3五种物质中N元素的化合价可知答案。【答案】C8.【解析】在氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低，是得电子的物质，需要加入氧化剂的变化过程一定是失电子的过程，即物质中有元素化合价的升高。A、C项中H、S化合价降低；B中无化合价变化；D项中e2O3化合价升高，符合题意。【答案】D10.【解析】由题意可知还原性Fe2I，故C项反应不能发生。【答案】C11. 【解析】该反应中氧化剂为N2，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，A错误，B正确；AlN中N为3价，C错误；摩尔质量的单位是gmol1，D错误。【答案】B12.【解析】这是一道关于部分氧化还原反应的题目。根据电子转移相等，2个MnO得到10e，则可氧化10个HCl分子，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的。【答案】B13.【解析】根据氧化还原反应发生的先后顺序规律，可知Cl2先氧化还原性最强的S2，其次为I【答案】C14.【解析】表现氧化性体现为所含元素化合价的降低，表现酸性所含元素化合价不变。【答案】A15.【解析】1个KClO3中Cl元素的化合价降低5,6个HCl中有5个Cl被氧化D。【答案】D16.【解析】设还原产物中Cr的化合价为x。Na2O3Na2O4，失电子的物质的量为0024 L0.05 molL120.002 4mol；K2r2O72r，得电子的物质的量为002L0.02 molL1(6x)2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有002L0.02 molL1(6x)20.002 4mol，解得x3。【答案】B17.【解析