高考化学一轮复习 专题突破1 氧化还原反应综合应用题的解题策略课件.ppt_第1页
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文档简介

专题突破 一 氧化还原反应综合应用题的解题策略 氧化还原反应是高中化学的核心内容 是高考考查的重点和热点 命题的趋向 1 以社会实际问题或典型实例为载体 考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用 2 将氧化还原反应与物质的推断结合在一起 考查学科内知识的综合应用能力 3 将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查 4 将氧化还原反应与电化学原理 新型绿色能源的开发相结合的综合性题目 考题示例 2014 新课标全国 次磷酸 h3po2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 回答下列问题 1 h3po2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag 还原为银 从而可用于化学镀银 h3po2中 p元素的化合价为 利用h3po2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 nah2po2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 3 h3po2的工业制法是 将白磷 p4 与ba oh 2溶液反应生成ph3气体和ba h2po2 2 后者再与h2so4反应 写出白磷与ba oh 2溶液反应的化学方程式 2 根据化合物中元素正负化合价的代数和为0 h是 1价 o是 2价 所以h3po2中p元素的化合价为 1价 3 根据题目给出的反应物p4 ba oh 2和生成物ph3 ba h2po2 2 利用得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2p4 3ba oh 2 6h2o 3ba h2po2 2 2ph3 解题技巧 书写陌生氧化还原反应方程式的步骤第一步 写出 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 第二步 根据电子得失守恒配平上述反应 第三步 根据电荷守恒和溶液的酸碱性 在反应方程式两边添加h oh h2o等 第四步 根据质量守恒配平反应方程式 巩固训练 1 2014 新课标全国 pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 反应的化学方程式为 3 2014 安徽 clo2常用于水的净化 工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2 写出该反应的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 2014 福建 工业上 通过如下转化可制得kclo3晶体 1 完成 中反应的总化学方程式 nacl h2o naclo3 2 中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是 解析 1 根据反应 氧元素化合价升高 氢元素化合价降低 还应有h2生成 再根据化合价升降总数相等配平即可 2 naclo2与kcl反应制kclo3属于复分解反应 溶解度小的溶质最先析出
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