高考化学一轮复习 第八章 第1讲 水溶液课件 鲁科版.ppt

第八章物质在水溶液中的行为第1讲水溶液 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理抓主干固双基 知识梳理 h3o 2 几个重要数据 3 kw及水电离的影响因素 1 kw只与温度有关 水的电离是热过程 温度升高 kw kw不仅适用于纯水 也适用于酸 碱 盐的稀溶液 2 水的电离平衡受温度 酸 碱 水解的盐等影响 吸 增大 d 二 溶液的酸碱性与ph1 溶液的酸碱性溶液的酸 碱性取决于溶液中c h 与c oh 的相对大小 10 7mol l 2 ph 1 定义 ph 2 适用范围 通常应用于c h c oh 都较小的溶液 小于mol l 3 表示意义 溶液酸性越强 c h 越 ph越 溶液碱性越强c h 越 ph越 3 ph的测定 1 用ph试纸测定 撕下一小片ph试纸放在上 用蘸取待测液点在ph试纸上 试纸变色后 与对比即可确定溶液的ph 2 用ph计测定 可精确测量溶液的ph lg h 1 大 小 小 大 表面皿或玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 想一想 1 ph 6的溶液一定是酸性溶液吗 2 ph试纸在使用前用蒸馏水润湿 对测定结果有何影响 答案 1 不一定 这取决于测定溶液ph时的温度 在室温下 ph 6的溶液为酸性 2 当欲测定溶液为中性时 对测定结果无影响 为酸性时 测定ph偏大 碱性时 测定ph偏小 三 酸碱中和滴定1 原理利用中和反应 用的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 实验用品 1 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 2 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 烧杯 锥形瓶 已知浓度 酸式 碱式 3 滴定管使用注意事项 0 刻度在上 精确度为0 01ml 酸性 氧化性的试剂一般用滴定管 因为酸性和氧化性物质易 碱性的试剂一般用滴定管 因为碱性物质易 致使无法打开 3 实验操作 1 滴定前的准备 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 排气泡 调液面 记录 锥形瓶 洗涤 注待测液 记录 加指示剂 2 滴定过程 酸式 腐蚀 氧化橡胶 碱式 腐蚀玻璃 活塞 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 不恢复为 平均 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常见的不正确操作及可能引起的后果 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 断一断 1 中和滴定实验 指示剂变色点ph不一定等于7 2 酸碱中和滴定实验时 待测液既可用滴定管 也可用量筒量取 3 当精确取用一定量kmno4酸性溶液时 可用酸式或碱式滴定管 4 盛放待测液的锥形瓶一定要润洗 否则会造成实验误差 5 进行酸碱中和滴定时 眼睛要随时注意滴定管液面变化 答案 1 2 3 4 5 自主整理 1 熟记一常数kw h oh 1 0 10 14mol2 l 2 25 2 牢记影响kw唯一的外部因素温度3 明确溶液的酸碱性与c h c oh 之间的三个关系c h c oh 溶液呈中性 c h c oh 溶液呈酸性 c h c oh 溶液呈碱性 4 了解两种仪器 酸 碱式滴定管 的构造和使用 1 构造 滴定管的 0 刻度在上 精确度为0 01ml 2 使用 查漏 洗涤 润洗 装液 排气泡 调液面 考点突破解疑难提知能 影响水电离平衡的因素以及水电离出的c h 的计算 考点一 典例引领 判断正误 正确的打 错误的打 1 2014年山东理综 现向10ml浓度为0 1mol l的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 水的电离程度始终增大 2 2013年天津理综 在蒸馏水中滴加浓h2so4 kw不变 3 2012年广东理综 对于常温下ph 2的盐酸 由h2o电离出的c h 1 0 10 12mol l 4 2012年福建理综 25 与60 时 水的ph相等 5 2012年上海化学 水中加入nai溶液对水的电离平衡不产生影响 6 2012年上海化学 水中加入kal so4 2溶液对水的电离平衡不产生影响 7 2012年上海化学 水中加入nahso4溶液对水的电离平衡不产生影响 答案 1 2 3 4 5 6 7 归纳总结 2 水电离出的c h 与c oh 的计算 25 时 1 中性溶液 强酸 强碱盐的溶液 c h 水 c oh 水 1 0 10 7mol l 2 溶质为酸的溶液h 来源于酸电离和水电离 而oh 只来源于水电离 如ph 2的盐酸中水电离出的c h 水 c oh 水 1 0 10 12mol l 3 溶质为碱的溶液oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水电离 如ph 12的naoh溶液中 水电离产生的c oh 水 c h 水 1 0 10 12mol l 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的c h 水 1 0 10 2mol l c oh 1 0 10 12mol l是因为部分oh 与部分结合了 ph 12的na2co3溶液中由水电离出的c oh 水 1 0 10 2mol l 特别提示 1 在计算水电离出的c h 或c oh 时 要明确溶液中h oh 的来源 2 抓住水电离出的c h 水 c oh 水这一特征 3 在室温下 当c h 水或c oh 水10 7mol l时 表明水的电离受到促进 是盐类水解所致 跟踪训练 a 25 时 在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 考点剖析 溶液ph的计算 考点二 1 总体原则 1 若溶液为酸性 先求c h 再求ph 2 溶液ph计算的思维模式 室温下 2 酸碱溶液稀释时ph的计算 典型例题 25 时 kw 1 10 14mol2 l2 100 时 kw 1 10 12mol2 l2 下列说法正确的是 a 100 时 ph 12的naoh溶液和ph 2的h2so4溶液恰好中和 所得溶液的ph 7b 25 时 0 2mol lba oh 2溶液和0 2mol lhcl溶液等体积混合 所得溶液的ph 7c 25 时 0 2mol lnaoh溶液与0 2mol lch3cooh溶液恰好中和 所得溶液的ph 7d 25 时 ph 12的氨水和ph 2的h2so4溶液等体积混合 所得溶液的ph 7 d 误区警示 温度 碱性溶液ph计算的陷阱 1 酸性溶液可根据ph lgc h 通过c h 直接计算ph 变式训练 2014 东北四校一模 25 时 5ml0 1mol lh2so4和15ml0 1mol lnaoh溶液相混合并稀释至500ml 所得溶液的ph为 a 12 3b 11c 3d 1 7 b 课堂演练试身手强素能 基础题组 1 2014 山西大学附中二模 现有常温下ph为2的盐酸 下列叙述正确的是 a 将10ml该溶液稀释至100ml后 ph小于3b 向该溶液中加入等体积ph为12的氨水恰好完全中和 溶液显中性c 该溶液中由水电离出的c h 与c oh 的乘积为1 10 14mol2 l2d 该溶液中盐酸电离出的c h 与水电离出的c h 之比为1010 1 d d 2 2015 沈阳质检 一定温度下 满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 a ph 6的某物质的水溶液b 加酚酞后显无色的溶液c 能与金属al反应放出h2的溶液d c h c o