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高考化学工艺流程题和实验题解题技巧与模板第一部分 答题模板一、答是所问，看清题目要求明确答题要求，如写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。二、准确、规范，要准确全面注意语言表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。三、注意答题的完整性要答到对产品生产的影响这一步！除杂：除去中的（只写“除杂”一类是不给分的）干燥：除去气体中的水蒸气，防止四、答题的套路1、增大原料浸出率的措施： 。（搅拌、升温、延长浸出时间、适当的升高浸取液的浓度、增大气体的流速如浓度和压强等等、增大接触面积如粉碎等）2、加热的目的： 。（加快反应速率或者是促进平衡向某个方向移动）3、煮沸的目的： 。（除去溶液溶解的氧气，以防被氧化）4、温度不能高于和低于的理由是 。（温度过高会导致挥发或分解或氧化或促进水解等等；温度过低，反应太慢。）5、从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法： （蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）6、从滤液中提取（溶解度受影响温度较小或随温度的升高而减小的晶体）的方法： 。（蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥）7、控制反应的pH的目的： 。（使某些金属离子沉淀而除去）控制反应的pH范围目的： 。（pH过小导致某离子沉淀不完全，pH过大导致某种离子开始沉淀）8、减压蒸馏的原因： 。（减小压强，使液体沸点降低，防止挥发或分解）9、检验溶液中离子是否完全沉淀： 。（将溶液静置一段时间后，取上层清液加入溶液，若无沉淀，则离子沉淀完全）10、溶液的配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器： 11、洗涤沉淀： 。（沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然留下，重复操作23次）12、检验沉淀是否洗涤干净的方法： 。（取少量最后一次洗涤液于试管中，加入试剂，若。，则洗涤干净）13、冰水洗的目的： 。（洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度）14、乙醇洗的目的： 。（降低被洗物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的损耗）15、蒸发、反应时氛围： 。（抑制某种离子的水解）第二部分 解题技巧一、预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）二、循环利用的物质和可回收的物质：1、同学理解物质循环利用目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出：一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质可以用于循环的物质：辅助试剂、母液2、可回收的物质：副产品（非目标产品）三、调节容液的PH:1、目的：使溶液中的。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH四、氧化还原反应和反应方程式的相关信息1、选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等 2、离子方程式的书写3、氧化还原反应方程式的书写思路:(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物（2）根据化合价升降法配平这四种物质（3）根据电荷守恒补充H+和OH-,并配平 （4）根据原子个数左右相等配平并不上H2O五、滤液和滤渣的成分判断六、除杂、实验操作类（一）、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（ 得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干模板：加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯（二）、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(4)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。 （5）判断沉淀是否洗净的操作答题模板取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净答题模板取少量待测液于试管中，滴加（试剂，用量），若没有现象，证明没有；若出现现象，证明含有（三）、实验操作（四）、终点现象的描述：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。七、试剂的作用的答题要素1、加入酸的作用:抑制某些离子的水解或者是是某些物质充分溶解2、原因、理由类答题模板“有理”化学原理，“有据”事实依据可采取以下两种方式：（1）“正说”“直接原因+根本目的”（2）“反说”“如果就”3、温度的控制（1）、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质。使沸点相对较低的原料气化（2）、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) 使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向） 使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离 降低晶体的溶解度，减少损失（3）、控温：（用水浴或油浴控温）防止某种物质温度过高时会分解或挥发为了使某物质达到沸点挥发出来使催化剂的活性达到最好防止副反应的发生降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。八、相关计算1、 与Ksp、平衡常数相关的计算(参照原理题的思路)2、与化学方程式、关系式相关的计算九、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写（见原理卷）十、平衡原理的应用 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡十一、表格数据题(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。第三部分 实验题答题模板一、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。二、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。三、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。四、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。五、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。六、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。七、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。八、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。九、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。十、引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。十一、结晶的操作方法1、用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。2、蒸发结晶的操作方法规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。十二、检验如图的装置气密性的操作方法（装置：分液漏斗+锥形瓶+导气管）规范表达：(1)空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。(2)液面差法。将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。十三、检验容量瓶是否漏水的方法规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不漏水。注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。十四、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。十五、除去氯化氢气体中氯气的操作方法规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。十六、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。第四部分化学常见问题答题模版30条在历次化学考试中发现，同学们在回答化学实验题、化工流程题中的简答题时，总感觉到困难重重，答不到点子上，费了很大劲，却不易得分，其实这类问题是有一定的答题模版的。下面，就帮助大家总结30条最常见问题的答题模版，希望大家熟记这些，从平时做起，向规范要高分，考试时不在这些地方出差错。1、水浴加热（小于或等于100）、油浴加热（大于100），它们的优点是：受热均匀、温度易于控制。2、过滤操作所用的仪器用品为：（玻璃仪器）漏斗、烧杯、玻璃棒，（其它用品）滤纸、铁架台、铁圈。3、沉淀洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。4、洗涤沉淀规范操作：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。5、检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若-，则沉淀洗涤干净（要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子，有针对性的检验这种离子是否存在）。6、凡是涉及冰水（或冷水）洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。7、若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。8、检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜少量置于试管中，再滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子已沉淀完全。9、涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。10、从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。11、调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果或过大的后果）12、从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】13、蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行14、增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：固体原料粉碎、搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、等。15、某反应温度不高于的原因：适当加快反应速率,若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；但温度过高会造成反应物（如浓硝酸）挥发或分解（如H2O2、NH4HCO3）；还要考虑温度过高，平衡移动的问题。16、减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解。17、溶液事先煮沸的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。18、分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。19、焰色反应操作：铂丝酒精灯灼烧无色蘸取待测物酒精灯灼烧观察火焰颜色用盐酸洗涤铂丝酒精灯灼烧无色。20、容量瓶查漏操作：向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，用同样方法检查。21、滴定管检漏与赶气泡：标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差。酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排出。22、测定溶液pH操作：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶