高三一轮复习 离子共存和推断.doc

离子共存和实验探究考纲要求1.判断某些离子是否能够大量共存。2.了解常见离子的检验。题组一离子共存1(2016福建，10)下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 molL1 BOH的pH10，可知BOH中存在BOH=BOHD由0.1 molL1 HA的pH3，可知NaA中存在AH2OHAOH2(2015广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH、Ag、PO、Cl BFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnO DAl3、Mg2、SO、CO3(2016上海，9)下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K4(2016江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN题组二离子的检验、鉴别5判断正误(1)检验是否有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸()(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO() (3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性()6(2015重庆理综，9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2的试剂是()AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO7(2015四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8、(2016山东30改编)检验溶液中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN9设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，其实验方案如下：(1)过滤用的玻璃仪器有_。(2)在滤液C转化为沉淀的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：_。写出由沉淀转化为AlCl3溶液的离子方程式：_。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：_，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_ (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_题组三离子的推断10、有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na、Fe3、Ba2、Al3、Ag，阴离子有NO、OH、SO、Cl、CO(在溶液中离子不重复出现)。A和E溶液显碱性，0.1 molL1的A溶液的pH小于13。在B中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断：A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_11(2013全国理综，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入到D、E、F中均有沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀均不溶。 (1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_题组一离子共存1(2015理综，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K2(2016江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K 、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2溶液中：Na、K、CO、 ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO 4(2016孝感模拟)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO5下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是()ANa、Cu2、NO、CO BNH、K、SO、HCOCMg2、NH、SO、Cl DFe2、Na、SO、NO题组二离子检验和推断7已知某溶液中只可能大量含有下表所列离子中的几种，且所含离子的物质的量浓度均为0.1 molL1。取少量该溶液于试管中，然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观察到试管中有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出，则该溶液中一定大量存在的所有离子是()阳离子Na、Ba2、Fe2阴离子NO、ClA.Na、Ba2、NO、Cl BFe2、NOCBa2、NO、Cl DFe2、NO、Cl题组三实验探究9(2016连云港模拟)某同学用含有Ag、Al3、Ca2、Mg2 4种阳离子的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成_沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： _。(2)把实验(1)所得的液体过滤，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生_沉淀；离子方程式： _。(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生_沉淀。(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀_(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成_，不溶解的是_，离子方程式： _。10某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_(4)无色溶液A加试剂的主要目的是_(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_(6)气体B通入试剂发生反应的离子方程式是_离子共存和推断答案【课后练习区】高考集训1D碱性溶液中，因OHHCO=H2OCO，HCO不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO具有强氧化性，能将SO氧化为SO，故B项错误；0.1 molL1 BOH溶液的pH10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1 molL1 HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡，故D项正确。2C离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag与Cl、PO能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3可与I发生氧化还原反应，H与HCO可发生反应HHCO=H2OCO2，Fe3可与HCO发生双水解反应Fe33HCO=Fe(OH)33CO3，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2CO=MgCO3和2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故不能大量共存。3D甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“INOH”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OHHCO”不共存，故B错；Al3水解显酸性，ClO水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。4C酸性条件下，NO可将Fe2氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H)11014 molL1，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO在两种溶液中都不能大量共存，B错误；由1012且KWc(H)c(OH)1014可求得c(H)101 molL1，C项中离子能大量共存，C正确；Fe3与SCN发生络合反应，不能大量共存，D错误。5(1)解析必须先加稀盐酸，以排除SO的干扰。(2)解析若原溶液中含有SO，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀也不溶解，故错。(3)解析石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。6A本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I生成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3无明显现象，现象均不同。7B8d9(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2O(3)氯化钠、硫酸钠、硫酸铁向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾(4)CuH2O2H2SO43H2O=CuSO45H2O(或CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O)(5)更合理前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量大解析解答该题的关键是熟练掌握铝、氢氧化铝的两性及铁、铜的性质。在问题(3)中，由于溶液D中除硫酸亚铁之外，还含有硫酸钠、氯化钠，且反应过程中部分2价铁转化成了3价铁，故主要杂质为氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，改进时应向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。10(1)Na2CO3AgNO3Fe2(SO4)3AlCl3Ba(OH)2(2)AgNH3H2O=AgOHNH、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O解析由知，A为Na2CO3，E为Ba(OH)2。由知，B溶液中的阳离子为Ag，能与Ag共存的阴离子只有NO，推知B为AgNO3。由知，C溶液中的阳离子为Fe3，因发生反应2Fe3Fe=3Fe2，而使溶液的质量增加。由知，D溶液中不含SO，故D中阴离子为Cl。D中阳离子只能是Al3，进而确定D为AlCl3。SO只能存在于C中，C为Fe2(SO4)3。11(1)ANH3CBaCl2EH2SO4FAgNO3(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)(2)BNa2CO3或K2CO3焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。DMgSO4或Al2(SO4)3取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3解析()由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(步操作进一步确定)；(II)由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag，发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；(IV)由步操作可知B中阴离子应为CO，由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO，而阳离子可是常见的K、Na、NH等待定；(V)同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2或Al3，而阴离子需待下步反应再确定；(VI)由步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2和Cl，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析见答案。考点集训1DA项中：NHOH,NH3H2O，没有沉淀生成；B项中：HCO与AlO不共存，发生离子反应为：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，NH与AlO也不能共存；C项中：加入NaOHBa2HSOOH=BaSO3H2O，没有气体生成；D项：Mg22OH=Mg(OH)2，NHOH,NH3H2O正确。2DAl3与OH不能大量共存，A错误；Fe3与I不能大量共存，B错误；Ca2与C