河南省鹤壁市淇滨高级中学2019_2020学年高二化学上学期第一次周考试题.docx

淇滨高中2019-2020学年上学期第一次周考高二化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分第I卷选择题（60分）一、单选题（203）1已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A稀盐酸B浓硫酸C稀醋酸D稀盐酸和稀醋酸2下列说法正确的是（ ）A1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热H =-283.0kJ/molCH2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D已知H+(aq)+OH(aq)H2O（1） H = -57.3kJmol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ31molH-H键的键能是436 kJ/mol，1mol I-I键的键能是151kJ/mol，1mol H-I 的键能是299 kJ/mol，则对于H2(g)+I22HI(g)的反应，下列说法正确的是（ ）A放出11kJ热量 B吸收11kJ热量 C放出288kJ热量 D吸收288kJ热量4化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应 B断裂和中的化学键放出x kJ的能量C断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于和的总能量5在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y Bt0时，X、Y、Z的质量不再改变Ct0时，Z的浓度为1.2 mol/L Dt0时，反应停止，反应速率为06低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡B平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大C平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）Av正（I2）=2v逆(HI)B容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变CI2、H2、HI的分子数之比为112；D容器内气体的颜色不再发生改变825时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是A向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动9下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明 Cl 的非金属性比 C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电AABBCCDD10某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变11下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g) =S(s)O2(g)H0，S0该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) ，该过程熵值增大DBa(OH)2(s)2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(l)，H0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，S0 ，故A错误；B、H0，S0，G恒大于0，反应不能自发，故B错误；C、反应物为气体，生成物无气体，S0，故C错误；D、H0，G恒小于0，反应一定能自发，故D正确。故选D。12C【解析】【详解】A温度未知，100时pH=6为中性，所以不能由pH=7判断酸碱性，故A错误；BpH=3的盐酸的c(H+)=0.001mol/L，pH=1的盐酸的c(H+)=0.1mol/L，则pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍，故B错误；C碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，两溶液都含有Na+、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O，故C正确；D氯化铵溶液因铵根离子水解显酸性，氯化钠溶液为中性；同浓度的氨水和NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，氨水需剩余，则其消耗盐酸的体积较小，所以两种溶液消耗的盐酸的体积不同，故D错误；故选C。13C【解析】【详解】A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，A错误；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH) c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；C.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，还存在着水的电离平衡H2OH+OH-，根据电离产生的离子关系可知：c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)，C正确；D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，D错误；故合理选项是C。14A【解析】【详解】A等物质的量浓度、等体积的两溶液含有溶质的物质的量相等，氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，则恰好反应时消耗HCl的物质的量相等，故A正确；BNaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，NH3H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以等物质的量的两种溶液中c（OH）和pH：NaOH大于氨水，故B错误；CpH相等的两溶液稀释相同倍数，稀释过程中氨水中氢氧根离子的物质的量增大，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量基本不变，则稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，但稀释后两溶液的pH都会减小，不会增大，故C错误；D物质的量浓度相等的两溶液，若铵根离子不水解，反应后溶液中一定满足c（Na+）c（NH4+），但NH4+发生水解，所以c（Na+）c（NH4+），故D错误；故选：A。15A【解析】【详解】A、根据图像，Ksp=c2(Ag)c(CrO42)=(1103)2molL11105molL1=11011，故A说法错误；B、Ag2CrO4的溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)，加入K2CrO4，溶液中c(CrO42)增大，c(Ag)降低，即Y点不变为X点，故B说法正确；C、溶度积只受温度的影响，Y和Z点温度相同，溶度积相等，故C说法正确；D、如果生成AgCl沉淀，需要c(Ag)=1.8108molL1，如果生成Ag2CrO4，需要c(Ag)= =104molL1，因此先析出氯化银沉淀，故D说法正确；答案选A。16A【解析】【详解】A. NaHCO3水解的离子方程式为HCO3H2O =H2CO3OH，HCO3-+ H2OCO32-+H3O+是其电离方程式，故A错误；B. NH4Cl中铵根离子水解，该物质水解的化学方程式为NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，故B正确；C. Al(OH)3可以电离出氢离子和偏铝酸根，也可以电离出铝离子和氢氧根，电离方程式为H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH，故C正确；D. 亚硫酸氢根为弱酸的酸式酸根，所以电离方程式为NaHSO3=Na+HSO3-，故D正确；故答案选A。17A【解析】【分析】氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。【详解】根据上述分析可知：A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确；B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误；C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误；D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况：1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体；2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠；3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。18C【解析】【分析】此题考查溶液中的电荷守恒，根据溶液不带电这一特性，溶液中的阳离子和阴离子所带电荷相同，根据所加物质的原子间的关系进行书写物料守恒。【详解】A. 根据电荷守恒得出，点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4-)2c(C2O42-)c(OH),故A不正确，不符合题意。B. 点所示溶液中恰好反应生成KHC2O4，该溶液显酸性，故HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故c(K)c(HC2O4-)c(C2O42-)c（H2C2O4），B不正确，不符合题意。C. 点所示溶液中，根据物料守恒得出c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 molL-1，C正确，符合题意。D. 点所示溶液为K2C2O4溶液，依据电荷守恒c(K)c(H)c(HC2O4-)2c(C2O42-)c(OH-)和物料守恒c(K) 2c(H2C2O4)2c(HC2O4-)2c(C2O42-)，可得溶液中的质子守恒c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，故D答案不正确，不符合题意。故答案选C。19B【解析】【详解】H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，其物质的量为5mol，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，实验测得反应放热3 695 kJ。设H2与CH4的物质的量分别为x和（5mol-x），则0.5x572 kJmol1+（5mol-x）890 kJmol1=3 695 kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是13，故选B。20C【解析】【分析】结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。N2O5的速率从最大逐渐减小至不变，O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。【详解】A. 曲线是O2的浓度变化曲线，A项错误；B. 曲线是N2O5的浓度变化曲线，B项错误；C. 因从反应物开始投料，所以随N2O5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；D. 升高温度，反应速率加快，D项错误；所以答案选择C项。21B A A B C 不移 【解析】【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。【详解】（1）浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体，铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，不能改变反应速率，其正反应速率不变，故答案为：B；（2）压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的，容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，所以正反应速率、逆反应速率都变快，故答案为：A；A；（3）压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的，体积不变，充入Ar，使体系压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，即正、逆反应速率均不变，故答案为：B；（4）压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的，压强不变，充入Ar使容器的体积增大，各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，即正、逆反应速率均变慢，故答案为：C；（5）该反应前后气体的体积不变，保持压强不变，充入Ar，体积增大，各物质的浓度都减小，但正逆反应同等程度减小，平衡不移动，故答案为：不移。【点睛】本题考查了化学反应速率、化学反应平衡状态的影响因素，可以从温度、物质间的接触面积，反应物颗粒的大小，反应物的浓度及催化剂等方面分析，注意充入惰气对恒温恒压容器、恒温恒容容器的影响分析是解答关键。224NH3+5O2NO+6H2O， AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- 565 kJmol-1 2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H =85.6 kJmol-1 【解析】【分析】（1）工业上利用氨气与氧气催化氧化可生成NO和H2O；（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝与碳酸氢钠；（3）依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，计算得到反应的焓变；（4）先根据质量守恒定律书写其化学方程式，再结合反应热与热化学方程式之间的关系正确书写热化学方程式。【详解】（1）工业上利用氨气与氧气催化氧化可生成NO和H2O，其化学方程式为：4NH3+5O2NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2NO+6H2O，；（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-；（3）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，设HF键的键能为x，则CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(g) H =1940 kJmol-1=（414 kJ/mol4+155 kJ/mol4）-（489kJ/mol4+x4），解得x=565 kJmol-1，故答案为：565 kJmol-1；（4）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，则2 mol氯气反应放出的热量为20.14.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6kJmol-1。故答案为：2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H =85.6 kJmol-123 2 11 2.010-7mol/L 8.010-11mol/L【解析】硫酸为二元强酸，0.005mol/L硫酸溶液c(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)= -lg0.01=2；氢氧化钠为一元强碱，0.001mol/LNaOH溶液c(OH-)=c(NaOH)=0.001mol/L，c(H+)c(OH-)=110-14，c(H+)=10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故答案为：2；11；(2)某温