江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性课件 苏教版选修4.ppt

第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性 课程标准导航1 了解溶液的酸碱性与c h c oh 的关系 2 了解ph概念和其测定方法 能够进行简单的ph计算 一 溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性与c h 和c oh 的关系溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小 25 时 溶液中c h c oh 大小与溶液酸碱性之间存在如下关系 自主学习 c h c oh 酸性溶液中 c h c oh c h 1 10 7mol l 1 c h 越大 酸性越 中性溶液中 c h c oh c h 1 10 7mol l 1 碱性溶液中 c h c oh c h 1 10 7mol l 1 c oh 越大 碱性越 2 溶液的酸碱性与ph的关系 1 ph的定义 强 强 由于用c h 及c oh 来表示溶液的酸碱性有时数值非常小 使用不方便 在实际应用中用ph 来表示溶液的酸碱性 2 ph与溶液的酸碱性的关系在25 时 酸性溶液中 c h c oh ph 7 ph越小 酸性越 中性溶液中 c h c oh ph 7 碱性溶液中 c h c oh ph 7 ph越大 碱性越 lgc h 强 强 想一想1 在100 时 纯水的ph还是7吗 提示 应用kw时一定要注意溶液的温度 在一定温度下 kw是一个常数 在不同温度下 kw的数值有所不同 升高温度kw增大 降低温度kw减小 所以100 时的kw大于25 时的kw 100 时在纯水中ph 7 二 溶液ph的测定方法1 酸碱指示剂常用酸碱指示剂的变色范围 橙 粉红 2 ph试纸检验溶液的性质 取一小块试纸在 或 上 用沾有待测液的 或胶头滴管点于试纸的 部 变色稳定后与标准比色卡对照测定溶液的ph 3 ph计ph计又叫酸度计 它是一种用来精确测量溶液ph的仪器 表面皿 玻璃片 玻璃棒 中 想一想2 ph试纸使用前能用蒸馏水润湿吗 提示 不能 ph试纸润湿后测待测液的ph时 相当于将待测液稀释 可能产生误差 1 在25 时 由水电离出的c h 为1 10 12mol l 1 该溶液不可能是下列中的 a ph 2的hno3b ph 12的ba oh 2溶液中c 0 01mol l 1的醋酸d 0 01mol l 1的盐酸 自主体验 解析 选c 由水电离出的c h 为1 10 12mol l 1 则可能是酸性溶液c h 为1 10 2mol l 1 也可能是碱性溶液c oh 为1 10 2mol l 1 而0 01mol l 1的醋酸 弱电解质 c h 小于1 10 2mol l 1 2 下列溶液肯定是酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞显无色的溶液c ph 7的溶液d c h c oh 的溶液 解析 选d 任何水溶液中均含h 和oh 故a错 酚酞显无色的溶液 其ph 8 该溶液可能显酸性 也可能呈中性或弱碱性 b错 以纯水在100 为例 kw 1 0 10 12 c h 1 10 6mol l 1 ph 6 但溶液为中性 故ph 7的溶液可能是酸性 也可能呈中性或碱性 3 25 时的下列溶液中 碱性最强的是 a ph 11的溶液b c oh 0 12mol l 1的溶液c 1l含有4gnaoh的溶液d c h 1 10 10mol l 1的溶液解析 选b 碱性最强 c oh 浓度最大 所以选b 要点一溶液的酸碱性与溶液ph的测定方法 探究导引1ph 7的溶液一定呈中性吗 提示 不一定 25 时 ph 7的溶液呈中性 温度高于25 时 由于水的电离程度增大 kw 1 10 14 此时ph 7显碱性 判断溶液酸碱性的最直接依据是溶液中c h 和c oh 的相对大小 不应看ph的大小 由此只有满足c h c oh 的溶液才一定呈中性 探究导引2酸或碱的溶液中 水电离产生的c h 与c oh 相等吗 提示 相等 而且比纯水电离产生的c h 和c oh 小 要点归纳 1 溶液的酸碱性稀溶液中25 kw c h c oh 1 10 14室温下 中性溶液 c h c oh 1 10 7mol l酸性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l碱性溶液 c h 1 10 7mol l2 广泛ph的范围 0 14 溶液的酸性越强 其ph越小 溶液的碱性越强 其ph越大 1 判断溶液的酸碱性有多种方法 下列溶液中 一定呈碱性的是 a 能够使甲基橙呈现黄色的溶液b 溶液的ph 7c 溶液中 c h c oh d 溶液中 c h 1 10 7mol l 1 即时应用 解析 选c 溶液酸碱性最本质的判断标准是看h 和oh 浓度的相对大小 只有当c h c oh 时 溶液才呈酸性 当c h c oh 时 溶液呈中性 当c h c oh 时 溶液呈碱性 甲基橙的变色范围是3 1 4 4 即ph 3 1时呈现红色 3 1 ph 4 4时呈现橙色 ph 4 4时呈现黄色 所以 使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性 溶液的ph与温度有关 室温下ph 7的溶液一定显碱性 但在不是室温的情况下就不一定了 探究导引1常温下 将0 01mol l 1的盐酸稀释100倍 106倍后溶液的ph变化如何 分别是多少 提示 原盐酸的ph 2 因盐酸为强酸 稀释100倍后 ph变大 ph 4 稀释106倍后ph变大 但不会呈碱性 此时水的电离起主要作用 故ph接近7 但小于7 要点二有关溶液ph的计算 探究导引2求25 0 01mol l盐酸的c h 提示 25 0 01mol l盐酸中水电离产生的c h 10 12mol l 非常小可忽略不计 故0 01mol l盐酸的c h 0 01mol l 要点归纳 1 单一溶液的ph计算 1 求强酸溶液的ph 2 求强碱溶液的ph 2 混合溶液的ph计算 1 求强酸与强酸混合溶液的ph 2 求强碱与强碱混合溶液的ph 3 求强酸与强碱混合溶液的ph 3 稀释的计算 1 强酸ph a 加水稀释10n倍 则ph a n 2 弱酸ph a 加水稀释10n倍 则phb n 即时应用 2 ph 13的naoh溶液与ph 2的硫酸溶液混合 所得溶液的ph 11 则强碱与强酸的体积比为 a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9解析 选d 混合溶液ph 11 所以碱过量 c oh 混 10 1v碱 10 2v酸 v碱 v酸 10 3 v碱 v酸 1 9 正误判断 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈酸性或碱性 2 如果c h c oh 的值越大 则酸性越强 3 c h 1 10 6mol l 1的溶液一定呈酸性 4 升高温度电离度增大 酸性增强 5 一定条件下ph越大 溶液的酸性越强 6 强酸溶液的ph一定比弱酸小 7 相同温度下 ph相同的强酸和弱酸溶液中c h 一定相同 8 新制氯水经光照一段时间后 ph减小 思路点拨 溶液是否呈现酸碱性 决定于溶液中c h 和c oh 相对大小 ph的大小取决于c h 的大小 相同温度下 c h 越大 ph越小 与强酸 弱酸无关 解析 100 的水中c h c oh 1 10 6mol l 1 溶液为中性 比25 的纯水溶液电离度大 一定条件下 ph越小 溶液的酸性越强 强酸溶液的ph不一定比弱酸小 新制氯水经光照一段时间后变成盐酸 酸性增强 ph减小 答案 1 对 2 对 3 错 4 错 5 错 6 错 7 对 8 对 名师点睛 溶液的酸碱性取决于c h c oh 相对大小 ph的大小取决于c h 如果没有限制温度 溶液酸碱性与ph无关 温度相同时 c h 越大 ph越小 反之也成立 1 强酸 强碱溶液的ph计算 求0 01mol l 1naoh溶液的ph 求0 05mol l 1硫酸溶液的ph 2 酸 碱溶液稀释后的ph计算 0 01mol l 1盐酸和氢氧化钠溶液分别稀释1000倍后 ph分别是多少 ph 11的氨水稀释至原体积的100倍后 所得溶液的ph范围是 3 强酸与强酸 强碱与强碱溶液混合后溶液的ph计算 将ph 2的盐酸和ph 4的硫酸溶液等体积混合 求混合后溶液的ph 已知lg2 0 3 将ph 11的氢氧化钠溶液和ph 13的氢氧化钡溶液等体积混合 求混合后溶液的ph 4 强酸与强碱溶液混合后溶液的ph计算将0 1mol l 1的盐酸与0 06mol l 1的氢氧化钡溶液等体积混合 求混合后溶液的ph 思路点拨 根据不同情况 先求出溶液中的c h 或c oh 再分别求出溶液的ph 解析 1 c h kw c oh 10 14 0 01 10 12mol l 1 ph 12 c h 2 0 05mol l 1 0 1mol l 1 ph 1 2 盐酸稀释后c h 1 10 5mol l 1 ph 5 氢氧化钠溶液稀释后c oh 1 10 5mol l 1 c h naoh kw c oh 10 14 10 5 1 10 9mol l 1 ph 9 氨水被稀释时电离程度变大 故ph在9和11之间 即9 11 3 c h 混 10 2mol l 1 10 4mol l 1 2 5 10 3mol l 1 ph 2 3 c oh 混 10 3mol l 1 10 1mol l 1 2 5 10 2mol l 1 c h 混 kw c oh 10 14 5 10 2 2 10 13mol l 1 ph 12 7 4 c h 0 1mol l 1 c oh 2 0 06mol l 1 0 12mol l 1 所以碱过量 c oh 混 c oh c h 2 0 01mol l 1 c h 混 kw c oh 混 10 12mol l 1 ph 12 答案 见解析 名师点睛 1 根据不同情况 先求出溶液中的c h 或c oh 再分别求出溶液的ph 其基本规律为 酸按酸 碱按碱 同强混合在之间 异强混合看过量 无限稀释7为限 2 一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后 溶液中的c h c oh 也被稀释到相同的倍数 浓度变为原来的1 10n 则溶液的ph将增大或减小n个单位 3 一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后 由于电离平衡的移动 使溶液中的c h c oh 减小不到1 10n 因此溶液的ph将增大或减小不到n个单位 ph试纸的使用 经典案例 有一学生甲在实验室测某溶液的ph 实验时 他先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 学生乙对学生甲的操作的评价为 操作错误 测定结果一定有误差 学生丙对学生甲的操作的评价为 操作错误 但测定结果不一定有误差 1 你支持 填 乙 或 丙 同学的观点 原因是 2 若用此法分别测定c h 相等的盐酸和醋酸溶液的ph 误差较大的是 原因是 3 只从下列试剂中选择实验所需的物品 你 填 能 或 不能 区分0 1mol l 1的硫酸和0 01mol l 1的硫酸 若能 简述操作过程 紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水 bacl2溶液 p