江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题3 第一单元 第3课时 常见的弱电解质课件 苏教版选修4.ppt

第3课时常见的弱电解质 课程标准导航1 理解水的离子积常数 2 掌握酸碱对水的电离平衡的影响 一 水的电离平衡水是一种极弱的电解质 它能发生微弱的电离 h2o h2oh3o oh h 0或2h2oh3o oh h 0 通常简写为h2o h 0 自主学习 h oh 二 水的离子积对于纯水来说 在25 时 1l纯水中只有 molh2o电离 根据水的电离方程式 我们可以知道 在纯水中c h mol l 1 c oh mol l 1 所以 在25 时 c h c oh 通常把 用kw表示 叫做水的离子积常数 简称水的离子积 1 10 7 1 10 7 1 10 7 1 10 14 c h 与c oh 的乘积 根据实验验证 在温度一定时 kw是一个 升温 kw 填 增大 减小 或 不变 如100 c h 1 10 6mol l 1 kw ph 6 此时溶液呈 填 中性 酸性 或 碱性 降温 kw将 填 增大 减小 或 不变 常数 增大 1 10 12 中性 减小 想一想水的电离平衡常数与水的离子积常数相等吗 提示 不相等 kw k c h2o 在一定温度下 纯水和稀溶液中c h2o 可视为定值 故温度一定时 水的电离平衡常数与水的离子积都是定值 但两者并不相等 三 影响水的电离平衡的因素1 酸 碱在纯水中加入酸或碱 均使水的电离平衡 移 此时若温度不变 kw不变 c h 发生改变 ph也随之改变 若向水中加入酸 则 增大 变小 变小 左 c h c oh ph 2 温度由于水电离过程吸热 若升高温度将 水的电离 故平衡 c h c oh 同时 ph 但由于c h 与c oh 始终 故溶液仍显 性 3 易水解的盐在纯水中加入能水解的盐 不管水解后溶液显什么性 均促进水的电离 但只要温度不变 kw就不变 促进 右移 增大 变小 保持相等 中 4 其他因素如向水中加入活泼金属 由于金属与水电离出的h 直接作用 因而 水的电离平衡向电离的方向移动 促进 1 在某温度时 测得纯水中的c h 2 0 10 7mol l 1 则c oh 为 a 2 0 10 7mol l 1b 0 1 10 7mol l 1c 1 0 10 14 2 0 10 7mol l 1d 无法确定 自主体验 解析 选a 根据水的电离方程式h2oh oh 可知 无论在何种条件下的纯水中 水电离出的c h c oh 而该温度下的纯水中c h 2 0 10 7mol l 1 1 0 10 7mol l 1 则所处温度高于25 但水电离的c h c oh 2 0 10 7mol l 1 故答案为a 2 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c h c oh 的措施是 a 向纯水中投入一小块金属钠b 将水加热煮沸c 向水中通入so2d 向水中加入nacl 解析 选c a项 水与na反应 使溶液中的c h c oh d项对水的电离平衡没影响 3 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 a 水的离子积变大 ph变小 呈酸性b 水的离子积不变 ph不变 呈中性c 水的离子积变小 ph变大 呈碱性d 水的离子积变大 ph变小 呈中性解析 选d 水的电离过程为吸热过程 升高温度使电离平衡向正反应方向移动 c h 和c oh 均增大 kw增大 ph减小 纯水中c h c oh 呈中性 要点一水的电离与水的离子积 探究导引1纯水中导电的原因是什么 提示 水分子能够发生电离 水分子发生电离后产生的离子分别是h3o 和oh 发生电离的水分子所占比例很小 水是一种极弱的电解质 存在电离平衡 探究导引2酸碱性不同的溶液中 c h c oh 不同 此时由水电离的c h 和c oh 还相等吗 提示 在不同的溶液中c h c oh 可能不同 但任何溶液中由水电离出的c h 与c oh 总是相等的 而kw c h c oh 中 c h c oh 均表示整个溶液中的h 和oh 的浓度且其积是个常数 要点归纳 1 下列关于水的离子积常数的叙述中 正确的是 a 因为水的离子积常数的表达式是kw c h c oh 所以kw随溶液中c h 和c oh 的变化而变化b 水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是同一物理量c 水的离子积常数仅仅是温度的函数 随温度的变化而变化 即时应用 d 水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k是两个没有任何关系的物理量解析 选c 水的离子积常数kw k c h2o 一定温度下k和c h2o 都是不变的常数 所以kw仅仅是温度的函数 水的离子积常数的表达式是kw c h c oh 但是只要温度一定 kw就是不变的常数 溶液中c h 变大 c oh 则变小 反之亦然 探究导引1酸溶液中是否存在oh 碱溶液中是否存在h 解释原因 提示 酸碱溶液中除去酸碱电离 都存在水的电离 所以酸溶液中存在oh 碱溶液中存在h 要点二影响水的电离平衡的因素 探究导引21l酸或碱稀溶液中水的物质的量为55 6mol 此时发生电离后 发生电离的水是否仍为纯水时的1 10 7mol l 提示 碱溶液中 h2oh oh naoh na oh c oh 升高 c h 下降 水的电离程度降低 酸溶液中 h2oh oh hcl h cl c h 升高 c oh 下降 水的电离程度降低 要点归纳 影响水的电离平衡的因素 即时应用 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度升高而降低b 35 时 c h c oh c 水的电离度 25 35 d 水的电离是吸热的 思路点拨 本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素 解析 由题中条件可以看出 温度升高后k值增大 25 时c h c oh 1 0 10 7mol l 1 35 时c h c oh 1 45 10 7mol l 1 温度升高 c h c oh 都增大 且仍然相等 水的电离百分率也增大 因温度升高平衡向正反应方向移动 故水的电离为吸热反应 答案 d 名师点睛 水的电离也是弱电解质平衡 平衡常数只是温度函数 某温度下 纯水的c h 2 0 10 7mol l 1 则此时c oh 为 kw 温度不变 向水中滴入稀盐酸 使c h 5 0 10 5mol l 1 则c oh 为 思路点拨 纯水中水电离的c h c oh 温度不变kw不变 答案 2 0 10 7mol l 14 0 10 148 0 10 10mol l 1 名师点睛 此类题目要抓住水电离的c h c oh 对平衡常数知识要求能熟练应用 水电离平衡的应用 经典案例 填空 1 25 时 10l水中含oh 的物质的量为 mol 含h 的个数为 个 设阿伏加德罗常数为na 下同 2 25 时 1g水中含h 的个数约为 个 3 室温下 1mol水中含oh 的物质的量为 mol 解析 1 室温下 kw 1 10 14 c h 水 c oh 水 1 10 7mol l 1l水中含n oh 1 10 7mol n h 1 10 7