高考化学一轮总复习 第5章 第16讲 化学键课件.ppt_第1页
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文档简介

第16讲化学键 4 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cscl k2o nah等 5 既有离子键又有非极性键的物质 如na2o2 cac2等 6 无化学键的物质 稀有气体 单原子分子 2 离子键 共价键 离子化合物 共价化合物的联系 3 氢键 1 氢键的形成条件分子中具有h f h o h n等结构条件的分子间才能形成氢键 氢键不属于化学键 其强度比化学键弱得多 通常归入分子间作用力 范德华力 但它比分子间作用力稍强 2 氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力 使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高 如hf h2o nh3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高 又如乙醇的沸点 70 也比乙烷的沸点 86 高出很多 此外 如nh3 c2h5oh ch3cooh 由于它们能与水形成氢键 使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大 a 考点2电子式 微粒结构与粒子半径大小比较 无论是原子还是离子 简单 半径 一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定 故比较微粒半径大小时需考虑核电荷数 核外电子排斥情况 具体如下 1 核电荷数相同的微粒 电子数越多 则半径越大 即同种元素 阳离子半径 原子半径 阴离子半径 如 h h h fe fe2 fe3 na na cl cl 2 电子数相同的微粒 核电荷数越多则半径越小 即具有相同电子层结构的微粒 核电荷数越大 则半径越小 如 1 与he电子层结构相同的微粒 h li be2 2 与ne电子层结构相同的微粒 o2 f na mg2 al3 3 与ar电子层结构相同的微粒 s2 cl k ca2 3 电子数和核电荷数都不同的微粒 1 同主族的元素 无论是金属还是非金属 无论是原子半径还是离子半径从上到下递增 2 同周期 原子半径从左到右 稀有气体除外 递减 如na cl 3 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开 同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径 如na cl 如 第三周期 原子半径最小的是cl 离子半径最小的是al3 4 对于电子数 电子层数 核电荷数均不相同的粒子则可通过元素周期表选择合适的参照物进行比较 例如 比较k al的
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