高中化学（课标点击+知识导学+典例精析）第三章 第三节 第1课时 盐的水解课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐的水解 第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐的水解 栏目链接 1 了解盐类水解的原理 2 掌握盐类水解方程式的书写 栏目链接 栏目链接 要点一盐溶液的酸碱性 1 盐的分类 按生成盐的酸 碱的强弱划分 nacl kno3 nh4cl al2 so4 3 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 栏目链接 2 盐溶液的酸碱性探究 中 中 强 强 栏目链接 续上表 酸 酸 强 弱 碱 碱 碱 弱 强 栏目链接 3 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1 nh4cl溶液 栏目链接 2 ch3coona溶液 ch3coo h ch3cooh 栏目链接 ch3coo h ch3cooh 电离 碱 ch3coo h2o ch3cooh oh 栏目链接 3 nacl溶液 电离方程式 nacl na cl h2o h oh 解释 溶液中不生成 水的电离平衡未受影响 溶液中c h c oh 呈 弱电解质 中性 栏目链接 应用思考 1 nahco3溶液ph 7 显碱性 nahso4溶液是否也显碱性呢 提示 nahco3是弱酸强碱盐 而nahso4是强酸酸式盐 不属于同一类型的盐 在水溶液中 nahso4 na h so 溶液ph 7 显酸性 栏目链接 2 已知在相同条件下nh3 h2o与ch3cooh电离程度几乎相等 ch3cooh的酸性比h2co3强 那么nh4hco3溶液显酸性 碱性还是中性 栏目链接 综合拓展 一 盐类水解的实质与规律 栏目链接 2 盐类的水解规律 栏目链接 特别提示 判断盐溶液的酸碱性 需先判断盐的类型 因此需熟练记忆常见的强酸 强碱和弱酸 弱碱 栏目链接 1 下列物质的水溶液 由于水解而呈酸性的是 a nahso4b na2co3c hcld alcl3 尝试应用 解析 nahso4 hcl在溶液中发生电离 nahso4 na h so hcl h cl 使溶液呈酸性 a c均错误 na2co3为弱酸强碱盐 溶液为碱性 故b也不正确 alcl3为强酸弱碱盐 其溶液为酸性 d正确 答案 d 栏目链接 要点二盐类水解的定义 1 盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应 叫做盐类的水解 2 盐类水解的特点 1 与 反应互为可逆反应 2 水解过程 热量 3 水解程度 水 h oh 弱电解质 中和 吸收 小 栏目链接 3 盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小 水解产物也很少 通常不生成沉淀或气体 书写水解方程式时 一般 或 盐类水解是 反应 除发生强烈双水解的盐外 一般离子方程式中不写 号 而写 号 4 盐类的水解反应并不都是可逆反应一般的盐的水解反应是可逆反应 少数盐的水解反应是不可逆反应 例如泡沫灭火器中产生二氧化碳泡沫的反应 al2 so4 3 6nahco3 2al oh 3 6co2 3na2so4al3 3hco al oh 3 3co2 不写 可逆 栏目链接 这是因为al3 的水解 结合h2o电离出的oh 与hco的水解 结合h2o电离出来的h 相互促进 还有al oh 3碱性弱 难溶于水 易沉淀 h2co3酸性弱 易分解为co2和h2o co2易挥发 导致al oh 3与hco的中和反应无法进行 因此 al3 与hco在同一溶液中的水解反应为不可逆反应 这样的水解反应 通常叫做 双水解反应 栏目链接 二 盐类水解离子方程式的书写水解的书写一般模式为 盐的离子 水 弱酸 或弱碱 oh 或h 常见的水解离子方程式归类示例 1 盐类水解的离子方程式一般应用 连接 由于水解程度较小 水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式 一般不标 等状态符号 2 多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写 水解是以第一步水解为主 如co水解的离子方程式为 co h2o hco oh 主要 hco h2o h2co3 oh 次要 综合拓展 栏目链接 3 多元弱酸的酸式盐的水解 一般来说 在多元弱酸的酸式盐溶液中 存在着多元弱酸根离子的电离和水解 其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出 酸式酸根离子的水解式子举例如下 hco h2o h2co3 oh hpo h2o h2po oh h2po h2o h3po4 oh 4 多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的 中学阶段只要求一步写到底即可 如 fe3 3h2o fe oh 3 3h 栏目链接 5 弱酸弱碱盐中阴 阳离子水解相互促进 1 如nh与s2 hco co ch3coo 等组成的盐虽然水解相互促进 但水解程度较小 仍是部分水解 如 nh ch3coo h2o ch3cooh nh3 h2o 2 al3 和co或hco等组成的盐水解相互促进非常彻底 生成气体和沉淀 如 2al3 3co 3h2o 2al oh 3 3co2 栏目链接 特别提示 1 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律 2 要将盐的电离方程式与盐类水解的方程式区别开来 如hs h2o s2 h3o 是hs 的电离方程式 而hs h2o h2s oh 是hs 水解的离子方程式 3 常见能发生完全水解相互促进的离子组合有 al3 和co o al2 3 hco o al 3 s2 hs alo o al 2 fe3 和co o al2 3 hco o al 3 栏目链接 尝试应用 2 写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式 1 ch3coona 2 nh4cl 3 na2co3 ch3coo h2o ch3cooh oh nh h2o nh3 h2o h co h2o hco oh 栏目链接 4 al2 so4 3 5 kna al3 3h2o al oh 3 3h an h2o ha n 1 oh 栏目链接 栏目链接 双选题 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的c oh 10 4mol l 则该溶液中的溶质可能是 a al2 so4 3b ch3coohc naohd ch3cook 一 盐类的水解实质和规律 栏目链接 解析 常温下 由纯水电离出的c h c oh 10 7mol l 因为10 4 10 7 因而该溶液中的溶质能促进水的电离 通过本节课的学习我们知道盐类的水解能促进水的电离 而酸 碱无论强弱都会抑制水的电离 故排除b c 答案 ad 栏目链接 名师点睛 解题的关键点是要抓住盐类水解的实质 促进水的电离 破坏水的电离平衡 使水电离出的c h 或c oh 大于10 7mol l 同时要注意水电离出的c oh 10 4mol l和溶液中c oh 10 4mol l是截然不同的两回事 前者溶液可以显酸性也可以显碱性 而后者溶液只能显碱性 栏目链接 1 双选题 25 时 浓度均为0 2mol l 1的nahco3与na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co 均减小 变式应用 栏目链接 解析 选项a nahco3 na2co3均属于强碱弱酸盐 都存在水解平衡 同时还存在h2o的电离平衡 选项b na2co3 nahco3溶液中都含有na co hco h2co3 h oh 它们存在的粒子种类相同 选项c co的水解能力大于hco 故na2co3溶液中的c oh 大 选项d nahco3溶液中加入naoh时 hco与oh 反应导致c co 增大 na2co3溶液中加入naoh时 oh 抑制了co的水解 导致c co 增大 答案 cd 栏目链接 例2下列物质水解离子方程式中 正确的是 a ch3coona ch3coo h2o ch3cooh oh b alcl3 al3 3h2o al oh 3 3h c na2so3 so 2h2o h2so3 2oh d nh4cl nh h2o nh3 h2o h 二 盐类水解方程式的书写 栏目链接 解析 选项b中al oh 3不写沉淀符号 选项c中so分步水解 选项d中水解方程式用 表示 只有选项a正确 答案 a名师点睛 由于盐类水解程度不大 方程式用 生成的气体 沉淀均不用 表示 对于多元弱酸根离子的多步水解 由于各步水解的程度不同 水解方程式应该分步书写 栏目链接 变式应用 2 下列物质在常温下发生水解时 对应的水解方程式正确的是 a na2co3