高中化学专题3.1.1金属键与金属特性学案.docx

专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第1课时金属键与金属特性学习目标1.理解金属键的涵义并掌握金属的物理特征。2.知道影响金属键强弱的因素及其对物理性质的影响。金属键与金属特性1金属键的形成及概念通常情况下，金属原子的价电子排布为_或_，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较_，在金属晶体内部，它们可以从原子上_，形成_。金属原子失去部分或全部外围电子形成的_与_之间有着强烈的作用，化学上把这种_与_之间的_称为金属键。2金属键成键微粒：金属阳离子和自由电子。3金属键的特征：无_、无_。4金属键的存在：存在于_和_中。5影响金属键的因素金属元素原子半径_，单位体积内自由电子的数目_，金属键_。6金属键的强弱对金属物理性质的影响金属的熔点、硬度等取决于金属键的强弱。一般来说，金属原子的价电子数_，原子半径_，金属键_，因而晶体熔点_，硬度_。7金属的物理特性：具有良好的_、_和_。1下列关于金属晶体的叙述正确的是()A常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C钙的熔、沸点低于钾D温度越高，金属的导电性越好2金属能导电的原因是()A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子3下面有关金属的叙述正确的是()A金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流C金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D金属的导电性随温度的升高而降低4在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是()AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgBaAl练基础落实知识点1金属键及其本质1金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属离子自由电子阴离子A只有 B只有 C D2下列有关金属键的叙述错误的是()A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关3下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动知识点2影响金属键强弱的因素及其对物理性质的影响4要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()A金属镁的熔点大于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙5下列有关金属的说法正确的是()A锂的熔点比钠的低B镁的硬度大于铝的硬度C温度越高，金属中自由电子的运动速度越快，所以金属的导电性越强D金属的延展性与金属键没有方向性有关6下列叙述错误的是()A金属单质或合金在固态或液态时都能导电B金属晶体中的自由电子属整个晶体共有C晶体中只要存在阳离子，则一定有阴离子D金属镁比金属钠的熔点高，是因为金属镁中的金属键强知识点3金属的物理特性7下列性质与金属的自由电子无关的是()A易导电 B易导热C有延展性 D易锈蚀8金属具有延展性的原因是()A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量练方法技巧金属键强弱的比较方法9物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说金属离子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是()A镁的硬度大于铝 B镁的熔、沸点高于钙C镁的硬度大于钾 D钙的熔、沸点高于钾金属熔点高低的比较技巧10铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：铝、钠、铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是()A B C D练综合拓展11在核电荷数为118的元素中，其单质属于金属晶体的有_，这些金属晶体中，密度最小的是_，地壳中含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_，既能与酸反应又能与碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。12(1)金属导电靠_，电解质溶液导电靠_，金属导电能力随温度升高而_，电解质溶液导电能力随温度升高而_。(2)影响金属键强弱的因素有_、_、_等。一般说来，金属键越强，则金属的熔点_，硬度_。专题3微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第1课时金属键与金属特性基础落实1ns12(n1)d110ns12弱“脱落”下来自由移动的电子金属离子自由电子金属离子自由电子强烈的相互作用3方向性饱和性4金属单质合金5越小越多越强6越多越小越强越高越大7导电性导热性延展性课堂练习1B常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C错；温度升高，金属的导电性减弱，D错。2B3D金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动形成电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞将能量进行传递，故C项不正确。4C电荷数Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金属阳离子半径：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，则C正确；A中熔、沸点AlMg，B中熔、沸点LiNa，D中熔、沸点AlMgBa。层级训练1C2B金属键自由电子被所有原子共用，故金属键无方向性和饱和性。3B4C镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因铝离子的半径小且所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因镁离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。5D同主族金属元素随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故A错误；同周期金属元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，金属的硬度逐渐增大，故B错误；温度越高，金属中自由电子无规则运动速度越快，在电场作用下做定向移动的能力越弱，故金属的导电性越差，故C错误；由于金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，但金属原子之间仍然保持金属键的作用，故金属表现出良好的延展性，D正确。6C7D金属的锈蚀是金属原子失去电子被氧化的化学反应。8B金属晶体具有良好的导电、传热、延展性等，其原因都与遍布晶体的“自由电子”有关。金属具有延展性是原子层相对滑动，但金属阳离子与自由电子形成的化学键没有被破坏，故金属阳离子与自由电子间仍保持较强作用。9A根据题目所给信息，镁和铝的电子层数相同，价电子数AlMg，离子半径Al3Mg2，金属键MgMg2，金属键MgCa，镁的熔、沸点高于钙，所以B正确；用以上比较方法可推出：价电子数MgK，离子半径Mg2NaK，镁的硬度大于钾，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数CaK，离子半径KCa2，金属键CaK，钙的熔、沸点高于钾，所以D正确。10C三种晶体中，一般合金的熔点低于组成金属单质的熔点，而铝与钠比较，钠的熔、沸点较低，故答案为C。11Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaAlNa12(1)自由电子自由离子减弱增强(2)金属原子半径大