高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时三一种重要的混合物-胶体导学案一.docx

第2章 第1节 元素与物质的分类第2课时三一种重要的混合物-胶体学习目标1.了解分散系的含义及分类，能够区分辨析 2.认识丁达尔效应，掌握胶体的概念、特性及应用 3.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙学习过程一、一种重要的混合物-胶体1.把一种(或多种)物质 在另一种(或多种) 中所得到的 ，叫分散系。被分散的物质叫 ，能容纳分散质的叫 。 2.分散系可分为 、 和 。3.不同类型分散系之间的本质区别是什么溶液、胶体和浊液都同属分散系，由于它们的分散质颗粒大小和微粒种类不同，它们的性质、外观都不一样。现列表比较如下：4.科学探究实验现象在盛热蒸馏水的烧杯中滴入FeCl3溶液在烧杯中滴入CuSO4溶液在烧杯中加入泥水制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀(或边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体)。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl5.实验实验(如下图)现彖光束照射Fe(OH)3胶体光束照射CuSO4溶液Fe(OH)3Fe(OH)3CuSO46.溶液和胶体的最本质区别在于粒子的大小，分散质粒子的直径大小在10-910-7m之间的分散系叫做胶体。7.丁达尔效应：由胶体粒子对光线 (光波偏离原来方向而分散传播)形成的现象。8.举例日常生活中的丁达尔效应树林中丁达尔效应电影丁达尔效应 9.分析溶液是最稳定的分散糸的原因：10.分析胶体具有介稳定性的原因：主要是胶体粒子可以 而带有 ，同种胶体粒子带的 相同。胶体粒子之间会 而阻碍胶体粒子 ，使胶体粒子不易 。11.利用胶体具有介稳定性，可做 、 、 ， 、 的应用。12.布朗运动： 叫布朗运动。胶体的胶粒在分散介质分子热运动的作用下，可以发生布朗运动，即胶粒跟介质分子相碰撞而发生的无规则热运动，使胶粒悬浮于分散介质之中，所以胶体分散体系是一个比较稳定的体系。二、胶体的本质与分类胶体的本质特征：粒子直径在1nm100nm之间。导学案参考答案一、1.分散、物质、体系、分散质、分散剂 2.溶液、胶体、浊液。 4.科学探究实验现象在盛热蒸馏水的烧杯中滴入FeCl3溶液由黄色变成红褐色在烧杯中滴入CuSO4溶液溶液呈蓝色在烧杯中加入泥水不均一不稳定会沉淀5.实验实验现彖光束照射Fe(OH)3胶体有一条光亮的通道光束照射CuSO4溶液没有一条光亮的通道7.散射8.放电影的光束、大树下透过树叶的光束、透过屋顶玻璃的光束。9.主要是分散质对于分散剂而言是可溶的、溶质以分子、原子或离子形式分散到溶剂中、形成均一、稳定的混合物。10：吸附、电荷、电性、相互排斥、变大、聚集。11.涂料、颜色、墨水。洗涤剂、喷雾剂。12. 小颗粒在水中作不停地、无秩序地运动三、检测题1. 有一胶体溶液，在电泳时它的胶体微粒向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质蔗糖硫化钠硅酸胶体氢氧化铁胶体，不发生凝聚的是 ( )A和 B和 C和 D和2. 下列操作中，不出现“先沉淀后溶解”现象的是 ( )向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体至过量；向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量；向CO2水溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量；向漂白粉溶液中不断通入CO2至之量；向AgNO3溶液中逐滴加入浓氨水至过量。A BCD3. 下列事实与胶体的性质有关的是( )。用盐卤点豆腐，用明矾净水，医药上用三氯化铁止血，江河入海口形成三角洲。A只有B只有C只有D全部4. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫 ( )A电泳B电解C凝聚D渗析5. 向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是 ( )AKOH溶液 B氨水C稀盐酸DNH4Cl溶液6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A2mol/LH2SO4溶液B2mol/LNaOH溶液C2mol/LMgSO4溶液D硅酸检测题参考答案1. 【解析】本题考查的要点有胶体微粒子所带有电荷的判断，以及胶体凝聚条件。从阅读题目我们抓住电泳时胶体粒子向阳极移动这一事实，分析这些胶体粒子一定带有负电荷。再从胶体凝聚的条件：加入电解质溶液。加入带相反电荷的胶体或将溶液加热，等方面逐一考查四种加入的物质。其中硫化钠是电解质，可使胶体凝聚；氢氧化铁胶体由于带正电荷也可以使胶体凝聚。而蔗糖是非电解质，硅酸胶体因带有负电荷不会使已带负电荷的胶体凝聚。【答案】C2. 【解析】注意题干要求是“不出现”。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入电解质稀硫酸，开始时胶体颗粒会发生凝聚而出现沉淀，继续加入稀硫酸则与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀消失；两种带相反电荷的胶体相遇，会发生凝聚现象，产生沉淀不再消失；开始产生Al(OH)3沉淀，继续滴入NaOH溶液，生成NaAlO2溶液，沉淀又消失；生成NaHCO3溶液，继续滴加NaOH溶液，生成Na2CO3溶液。开始产生Al(OH)3沉淀，继续滴稀盐酸，生成AlCl3溶液，沉淀又消失；开始生成CaCO3沉淀，通入过正直CO2又生成Ca(HCO3)2，沉淀消失；开始生成AgOH沉淀，继续滴入氨水至过量，生成银氨溶液，沉淀又消失。【答案】C3. 【解析】盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚；明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化；血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体凝聚；江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体凝聚，与泥沙一起形成三角洲。【答案】D4. 【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析。应用渗析的方法可精制某些胶体。【答案】D5. 【解析】所列选项都是电解质，都应能促使氢氧化铁溶胶发生不同程度的凝聚，其中氨水是弱电解质，离子浓度小，凝聚现象可能不明显；但继续加入时沉淀又溶解，则应是发生了化学反应。选项中稀盐酸和NH4Cl溶液都显酸性，能使