高中化学3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用b测试新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用b基础中档稍难盐类水解的影响因素2、3、46、11盐类水解的应用1离子浓度大小的比较57、8、9综合提升10121.2015金华一中期末下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D解析：本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。答案：A32014郑州质检在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反应生成HCO，OH浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH增大，pH增大，选项D错误。答案：B4为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl 适量的醋酸 适量的CH3COONaA BC D解析：在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO浓度比Na浓度要小。使平衡向右移动，c(CH3COO)减小；加入Na，c(Na)增大；中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。答案：B5下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是()A在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等B常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC在NaHCO3溶液中一定有：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)D在Na2CO3溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)解析：由于COH2OHCOOH可以使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴离子总数较多。答案：A62014济南统考有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：中CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性；中CH3COONa水解，NaOH电离出的OH抑制CH3COO的水解，溶液呈强碱性；中CH3COONa水解呈碱性；中NaHCO3水解呈碱性，HCO水解程度大于CH3COO的水解程度，HCO的水解抑制CH3COONa的水解。四种混合溶液的pH：，A错；中由于OH对CH3COO的水解程度抑制最强，其水解程度最小，c(CH3COO)最大，中HCO的水解也抑制了CH3COO的水解，但抑制程度较小，中生成CH3COOH，其电离是微弱的，因此生成的c(CH3COO)最小，B正确；根据A项分析可知，溶液中c(H)：，C错；同理根据B项分析可知，溶液中c(CH3COOH)：，D错。答案：B72015河北质检下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A25 时，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)B0.1 molL1Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C25 时，pH2的HCOOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(HCOO)c(H)c(Na)c(OH)D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)解析：本题考查溶液中的三大守恒，意在考查考生综合运用所学知识分析问题的能力。A项中的溶液显中性，结合电荷守恒式可知：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，A项错误；Na2S溶液中的质子守恒式应为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，B项错误；C项中的HCOOH是弱电解质，反应后HCOOH过量，溶液显酸性：c(H)c(OH)，又由电荷守恒式c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)可得c(HCOO)c(Na)，故c(HCOO)c(H)c(Na)c(OH)，C项错误；混合溶液中，c(Na)0.15 molL1，c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1，故3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)，D项正确。答案：D8某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列描述正确的是()A该溶液可能是由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成的B该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析：pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能。B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(H)与c(OH)的相对大小，即不能判断c(CH3COO)与c(Na)和c(NH)之和的大小关系。答案：A92014青州高二月考25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_，_，_。(2)溶液中共有_种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是0.01 molL1的是_，浓度是0.002 molL1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、OH 7种粒子。(3)Na、Cl不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.01 mol。答案：(1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOCH3COOH10有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。(1)已知A、B溶液中水的电离程度相同，A溶液和C溶液的pH相同。A是_，B是_，C是_，D是_。(2)若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，现将B溶液稀释10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液的pH用pHC表示，则pHBpHC_(填“大于”“小于”或“等于”)13。(3)A溶液中各离子浓度大小的关系是(用不等号连接)_。解析：(1)CH3COONa、NH4Cl因水解而促进水的电离，且前者水溶液显碱性后者水溶液显酸性，盐酸能抑制水的电离，而Na2SO4对水的电离无影响。由“A、B溶液中水的电离程度相同，A溶液和C溶液的pH相同”可知A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、盐酸、Na2SO4溶液。(2)设B溶液中c(OH)10a mol/L，则C溶液中c(H)10a mol/L，即pHCa；因为稀释能促进盐的水解，则当B溶液稀释10倍后溶液中c(OH)10a1 mol/L，pHB14(a1)13a，所以pHBpHC13。(3)NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，故溶液中离子浓度为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐酸Na2SO4溶液(2)大于(3)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)112015佛山一中期末25 时，0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。解析：本题主要考查盐类水解知识，意在考查考生应用平衡移动原理分析问题的能力。(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有CH3COO而其溶液又不显碱性的盐：CH3COONH4，然后测定溶液的pH。若乙的正确，则CH3COONH4电离产生的CH3COO可使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大；若甲的正确，则溶液的pH不变，因为CH3COONH4溶液显中性。(2)由CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl可判断溶液中共有7种粒子：Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O；因为混合前CH3COONa为0.010 mol，故混合后n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol；由电荷守恒式n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)可知n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol。答案：(1)B(2)7CH3COOH、CH3COO0.006122015哈三中期末.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB，HBHB2。回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为