高中化学课时跟踪检测七物质的量浓度.docx

课时跟踪检测（七） 物质的量浓度1下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是()A1 molL1的某溶液B2 L溶液C2 kg的花生油 D98%的浓硫酸解析：选AA项，1 molL1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2 L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。2用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是()A1 L溶液中K的浓度是0.4 molL1B溶液中含有0.4NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO的浓度是4 molL1解析：选A溶液中K的浓度是0.2 molL120.4 molL1，A正确；B项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K的数目不能计算，错误；1 L溶液中所含K、SO的总物质的量为0.2 molL11 L30.6 mol，即0.6NA，C错误；2 L溶液中SO的浓度仍是0.2 molL1，D错误。3将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：选Ac(NaOH)2 molL1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 molL1。4下列溶液中物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：选DA、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1 molL1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 molL1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 molL1。52 L 1.5 molL1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为()A213 g B284 gC400 g D426 g解析：选Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol，m(Na2SO4)3 mol142 gmol1426 g。6下列溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液解析：选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A中，c(Na)0.5 molL1；B中，c(Na)0.01 molL1；C中，c(Na)0.1 molL1；D中，c(Na)0.120.2 molL1。750 mL物质的量浓度为4.4 molL1，密度为1.24 gmL1的稀硫酸的质量分数为()A35% B70%C17.5% D0.035%解析：选Aw(H2SO4)100%35%。80.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是()A3 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.1 molL1解析：选A0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量是0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol0.1 L3 molL1。91 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 molL1，则MgSO4和Al3的物质的量浓度分别是_、_。解析：n(SO)1 molL11 L1 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(MgSO4)n(Mg2)0.1 mol，c(MgSO4)0.1 molL1；根据电荷守恒得2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)0.6 molL1。答案：0.1 molL10.6 molL110将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_。(2)溶液中Cl的物质的量浓度为_。(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物质的量浓度为_，含有Cl的物质的量为_。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1。(2)c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2)2 molL1，n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案：(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol1对1 molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 molL1解析：选BA项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 molL1。2从2 molL1的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是()A25 mLB50 mLC12.5 mL D0.025 mL解析：选A因n(Cl)2n(CuCl2)0.1 mol，则n(CuCl2)0.05 mol，所取溶液的体积V0.025 L(即25 mL)。3下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液解析：选B100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度为0.5 molL1。A项，100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中c(Cl)20.5 molL11 molL1，错误；B项，200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中c(Cl)20.25 molL10.5 molL1，正确；C项，50 mL 1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1，错误；D项，200 mL 0.25 molL1HCl溶液中c(Cl)0.25 molL1，错误。4某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，其物质的量浓度之比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO的物质的量浓度为()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1解析：选C根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，代入数据得：32552c(SO)，c(SO)4 molL1。5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：选C由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2 molL11 L0.5 molL1a L，解得a4。6V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选Dc(Fe3) molL1，则c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。7将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：选D根据c molL1。8密度为d gcm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()Ac BmCd DW%解析：选D用定义式检验A项：c，其中n，V的单位需要调整，即c，A项正确；用定义式检验B项：m质wm液，其中m液V，得mdVW%，B项正确；用公式c检验C项和D项：即c，d，C项正确；W%，D项不正确。9在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。(1)取100 g溶液m(溶质)100wm(溶剂)100(1w)，则S100 g。(2)n(溶质) mol，Va103 Lc molL1 molL1。(3)取1 L溶液，n(NaOH)c25dw molL1。(4)取1 L溶液，m(NaOH)40c gm(溶液)1 000 mLd gmL11 000d gw100%。答案：(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%10如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学用0.400 molL1的