高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.2配合物的应用同步训练选修.docx

第2课时 配合物的应用(时间：30分钟)考查点一配合物的组成和结构测定1. Cu（NH3）42配离子中，中心离子的配位数为 （）。A.1 B.2 C.4 D.6解析配位数是指同中心离子Cu2配位的配位分子（NH3）的数目。答案C2. 中心离子的电荷数为3，配位数为3的配合物是（）。A.Fe（SCN）3 B.Fe（SCN）63C.Co（NH3）3Cl3 D.AlF63解析本题中只有A的配位数等于3，其余的配位数均为6。答案A3. 水合铜离子Cu（H2O）42是一种配合物，请分析水合铜离子的成键情况。答案水合铜离子的Cu2有空轨道，H2O分子中的O原子有孤电子对，因而水合铜离子中Cu2与H2O之间存在着配位键。4. CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀溶解后，再加氨水，使之生成Co（NH3）62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：，此配合物中的Co化合价为。答案Co（NH3）5ClCl23考查点二配合物的形成条件5.下列过程与配合物的形成无关的是（）。A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成Ag（NH3）2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成Fe（SCN）n（3n）；对于D项，CuSO4与氨水反应生成Cu（OH）2沉淀，再生成Cu（NH3）42。答案A6. 对H3O的说法正确的是（）。A.氧原子采取sp2杂化B.离子的空间构型为平面三角形C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键解析氧原子采取sp3杂化，在H2O中有2对孤电子对，与H结合后，尚剩余1对孤电子对。答案C7. 铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有1、2等，故能形成多种铜的化合物。（1）基态Cu原子的电子排布式是_。（2）许多1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），试问：形成配位化合物的条件为，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式：，CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有。（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_；根据价层电子对互斥模型，预测SO42的空间构型为；与SO42属于等电子体的离子团有（试写两例）。解析Cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。失去1个电子后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，有空轨道，CO或烯烃提供孤电子对可以形成配合物。由于N2和CO为等电子体，可推出CO的结构式；CH3CH=CH2中CH3上的C为sp3杂化，而双键碳为sp2杂化。向CuSO4溶液中加氨水直至过量，先生成Cu（OH）2沉淀，后Cu（OH）2又溶于氨水生成配合物。答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2）中心原子有空轨道，配位原子有孤电子对C Osp2杂化、sp3杂化（3）Cu（OH）24NH3=Cu（NH3）422OH或Cu（OH）24NH3H2O=Cu（NH3）422OH4H2O正四面体PO43、ClO4考查点三配合物的应用8. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）424ClCuCl424H2O（蓝色）（黄色）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：；。答案加水加AgNO3溶液9.在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解未起反应的溴化银，这是因为银离子与S2O32生成配离子，银离子的配位数为2，写出反应的化学方程式：_。生成的配合物中，内界是，中心离子是。解析AgBr在水中存在溶解平衡：AgBr（s）Ag（aq）Br（aq），由于Ag与S2O32结合成配离子Ag（S2O3）23，上述平衡向右移动，所以AgBr能溶于Na2S2O3溶液中，发生的反应为：AgBr2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2NaBr Na3Ag（S2O3）2中Ag（S2O3）23为内界，Na为外界。答案AgBr2Na2S2O3=Na3Ag（S2O3）2NaBrAg（S2O3）23Ag10.Fe3在溶液中能将I氧化。但溶液中如有大量的F存在，则Fe3与F结合生成FeF63，而不能氧化I，由此可以证明：（1）FeF63在溶液中是否容易离解出Fe3？（填“容易”或“不容易”）。（2）Fe3随其的减少而氧化性变弱。（3）在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是_。答案（1）不容易（2）浓度（3）F与H结合成较难电离的HF，使溶液中的c（F）减少，F与Fe3结合的能力变弱，故结合成FeF63减少，大量游离的Fe3将I氧化成I211. 下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是（）。A.K、Na、Cl、NO3 B.Mg2、Ca2、SO42、OHC.Fe2、Fe3、H、NO3 D.Ba2、Fe3、Cl、SCN答案D12. 已知，向Zn2离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42。此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水（填写时用字母代号）请填写下表：离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子（1）Zn2和Al3（2）Zn2和Mg2（3）Zn2和