高中化学专题五为现代农业技术添翼化肥的生产与合理使用课后训练选修.docx

第二单元化肥的生产与合理使用1合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是()。ACO(NH2)2 BNH4NO3CNH4HCO3 D(NH4)2SO42现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为：2NH3CO2NH2COONH4NH2COONH4CO(NH2)2H2O根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是()。AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NODN2蛋白质3草木灰中含有碳酸钾，它属于()。A氮肥 B钾肥C复合肥料 D微量元素肥料4某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是()。ANH4HCO3 B(NH4)2SO4CNH4Cl DCO(NH2)25要经常向农田里施用钾肥的主要原因是()。A土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要B土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收C土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充D钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充6高效肥料一般是指含营养成分在30%以上的化肥。下列不属于高效肥料的是()。A尿素 B硝酸铵C液氨 D氯化铵7当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。(1)施入土壤的氮素化肥主要以_形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤，植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为：_。(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：在A的下游藻类数量增加的原因是_。在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_。在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是_。在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是_。8工业上常用氟磷矿石主要成分是Ca5(PO4)3F为原料制磷肥，按下图所示，完成下列问题：其中A为气体，其水溶液可用来蚀刻玻璃。(1)写出化学式：A_，B_，C_。(2)写出化学方程式：反应：_；反应：_；反应：_。9甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料CO(NH2)2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_。写出合成尿素的热化学方程式：_可逆的放热反应，CO(NH2)2的反应热是127kJmol1，CO(NH2)2为固体、水是气体，请设计工业合成尿素的条件：_。10利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？参考答案1. 解析：该命题切入点新颖，难度不大，只要认清各化学式中氮的微粒数，就可轻松解题。答案：A2. 解析：将空气中游离的氮转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定。答案：AD3. 解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，含有土壤常缺乏的钾元素，属于钾肥。复合肥料是含有两种或两种以上营养元素(氮、磷、钾)的化肥，如磷酸二氢钾等。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，钾肥不属于微量元素肥料。答案：B4. 解析：纯净的硝酸铵的含氮量为35%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥。计算已知各种氮肥的含氮量分别为NH4HCO3：17.7%，(NH4)2SO4：21.2%，NH4Cl：26.2%，CO(NH2)2：46.7%。答案：D5. 解析：土壤中的钾元素主要以难溶性的正长石(KAlSi3O8)存在，农作物难以吸收；农作物生长需要量最大的营养元素是氮。答案：B6. 解析：依据题意计算可得氯化铵中氮元素的含量小于30%。答案：D7. 解析：本题是生物与化学的综合题，同时结合图表的应用能力考查。答案：(1)或透气性好的土壤中氧气多，呼吸作用旺盛，提供的H、多，能量多(2)氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖藻类死亡后，细菌作为分解者得到的有机物多，从而使细菌大量繁殖细菌增多消耗大量的氧气，使鱼类得不到足够的氧气而死亡藻类增多后，进行光合作用产生氧气8. 答案：(1)HFCa(H2PO4)2H2OCaSO4(2)反应：2Ca5(PO4)3F7H2SO43H2O=3Ca(H2PO4)2H2O7CaSO42HF反应：Ca5(PO4)3F7H3PO45H2O=5Ca(H2PO4)2H2OHF反应：Ca(H2PO4)2H2OH2SO4=CaSO42H3PO4H2O9. 解析：甲、乙、丙所得的CO2和H2的体积比分别为11、13、511，由此可见只有丙方案与合成尿素的CO2、H2比例(12)接近。由反应方程式可知，该反应是气体体积减小的放热反应，根据勒夏特列原理知，制取尿素的条件适合选择高压、催化剂和适宜的温度。答案：丙CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H127 kJmol1高压、催化剂、适宜的温度10. 解析：氨氧化制硝酸的反应为：4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO24NO22H2OO2=4HNO3所以氨氧化制硝酸的关系式为：NH3NONO2HNO3(NH3全部转化为HNO3)设生产硝酸的质量为x，用于生成HNO3的NH3质量为y，生成NH4NO3的质量为z。NH3