高中化学第2章元素与物质世界第1课时氧化还原反应测习题一.docx

第2章 第3节 第1课时氧化还原反应一、选择题1氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是()A. NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同C. NaH中氢离子半径比锂离子大D. NaH中氢离子可被还原成氢气2下列属于氧化还原反应的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2+Cl2 B. NaOH+HClNaCl+H2OC. CaO+H2OCa(OH)2 D. NH4ClNH3+HCl3在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D. CO2分子中含有极性键和非极性键4已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D. 5已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB. H2O2H2SO4=SO2O22H2OC. I2SO22H2O=H2SO42HID. 2Fe3H2O2=2Fe2O22H6根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NOB. IFe2H2SO3NOC. Fe2IH2SO3NOD. NOFe2H2SO3I7在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()大气通过闪电固氮硝酸分解实验室用氯化铵和消石灰制取氨气二氧化氮溶于水中A. B. C. D. 8下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A. 钻木取火 B. 青铜器生锈C. 燃放烟花爆竹 D. 利用焰色反应检验Na9K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O?2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：，结合实验，下列说法不正确的是()A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10下列说法正确的是()A. 复分解反应不一定是氧化还原反应B. 置换反应有可能是非氧化还原反应C. 化合反应一定是氧化还原反应D. 分解反应不一定是氧化还原反应11将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是()A. 当a=01时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 当a=045时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C. 若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 当0a015时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A. 1.8 g2H2O所含中子总数为NAB. 1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD. 反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA13下列反应中，氮元素被氧化的是()A. Mg3N26H2O=3Mg(OH)2 2NH3 B. 4NH35O24NO 6H2OC. N23H2 2NH3 D. NH H2O NH3H2OH14下列反应中，HCl被氧化的是()A. NaOHHCl=NaClH2O B. Fe2HCl=FeCl2H2C. CuO2HCl=CuCl2H2O D. MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O二、非选择题15. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为_(填化学式)：(2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为_；(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_；(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为_。16. （1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。酸性氧化物的化学式 ；（写一种，下同）有机物的化学式 ；碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。（2）依据题意填空。填入合适的符号。 + 2H+ = CO2+ H2O + Ba2+写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2的化学方程式 （写一个）用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_；将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式_，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_；（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。选择的试剂操作选择的试剂Cu（Fe）CO2气体（HCl）17. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OKMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)，根据以上三个反应，回答有关问题：(1)反应的的离子方程式为_；(2)反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_；(3)请将反应配平：_KMnO4+_HCl(浓)=_KCl十_MnCl2_Cl2+_H2O；(4)若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为_；(5)已知反应：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。18. 一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。检测题参考答案1【答案】C【解析】氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，在水中发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2。ANaH在水中反应产生NaOH，使溶液显碱性，A错误；BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同都是有2个电子，B错误；CNaH中氢离子与Li+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以氢离子比锂离子半径大，C正确；DNaH中氢离子是-1价，可被氧化成氢气，D错误，答案选C。2【答案】A【解析】A. 2Na+2H2O2NaOH+H2+Cl2反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B. NaOH+HClNaCl+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C. CaO+H2OCa(OH)2反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D. NH4ClNH3+HCl反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选A。本题考查氧化还原反应，属于高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。3【答案】C【解析】试题分析：A、Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、Na2O2中O元素1/2化合价升高至0，1/2化合价降低为-2价，所以1mol Na2O2参加反应，有1mol e转移，故B错误；C、O22为原子团，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2，故C正确；D、CO2分子中只含有极性键，故D错误。4【答案】B【解析】氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，而氧化性按Br2、Fe3+、I2的顺序逐渐减弱，故正确；原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B。5【答案】B【解析】A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不选；B、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故B选；C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，故C不选；D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选；故选B。6【答案】A【解析】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I-，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-Fe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO，故选A。7【答案】D【解析】大气固氮为N元素被氧化的过程；硝酸分解生成二氧化氮和氧气，N元素化合价降低；实验室制取氨气没有发生氧化还原反应，N元素的化合价没有变化，二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮，氮元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为，故选D。8【答案】D【解析】A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，故B不选；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，故C不选；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，故D选；故选D。9【答案】D【解析】A在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误；故选D。难准确利用题中信息和氧化还原反应理论是解题关键，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验、可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答该题。10【答案】D【解析】A复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。11【答案】C【解析】试题分析：n（Fe）=16.8g56g/mol=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr-，A当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br-，只发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，反应后Fe2+还有剩余，A正确；B当a=0.45时，首先发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，又知Br-为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，B正确；C若溶液中Br-有一半被氧化时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br-为0.6mol，Br-有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br-+Cl2Br2+2Cl-，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，C错误；D当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-），D正确，答案选C。该题综合性较强，题目难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会。12【答案】C【解析】试题分析：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故A错误；B、水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于4NA，故B错误；C、12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6NA，故C正确；D、在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故D错误；故选C。本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，掌握基础是关键。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；要求对物质的微观构成要非常熟悉。13【答案】B【解析】Mg3N26H2O=3Mg(OH)2 2NH3中元素化合价未发生变化，A项错误；4NH35O24NO 6H2O中氮元素由氨气中的-3价升高到NO中的|+2价，氮元素被氧化，B项正确；N23H2 2NH3中氮元素由0价降低到-3价，氮元素被还原，C项错误；NH H2O NH3H2OH中元素化合价未发生变化，D项错误。请在此填写本题解析!14【答案】 D【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；Fe +2HCl=FeCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，HCl被还原，故B错误；CuO2HCl=CuCl2H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C错误；MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，被氧化，故D正确。 15. 【答案】 Fe 离子键和共价键 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 58%【解析】(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe；(2)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；(3)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(4)碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，剩余的气体为氮气，氮气的物质的量=16.8L22.4L/mol=0.75mol，根据氮元素守恒n(NaN3)=0.5mol，则m(NaN3)=0.5mol65g/mol=32.5g，故NaN3的质量分数为32.5g56g100%=58%。16. 【答案】（1）CO2；CH4；Na2O+2H+=2Na+H2O；（2）BaCO3；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）稀盐酸或稀硫酸或磁铁；饱和碳酸氢钠。【解析】（1）酸性氧化物是与水反应只生成酸(化合价不变)，或与碱反应生成盐和水(化合价不变)，因此酸性氧化物是CO2、Cl2O7、Cl2O2、Cl2O3等；有机物是含碳的化合物，但CO2、CO、碳酸盐、氰化物等不属于有机物，因此属于有机物是CH4、CH3Cl、CH3CH2OH等；碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O、Fe2O3等，Na2O2H=2NaH2O，Fe2O36H=2Fe33H2O；(2)反应前后原子和元素守恒，离子反应方程式电荷守恒，因此空白处填写BaCO3；可溶性铜盐和可溶性强碱，没有其他反应，因此应是CuSO42NaOH=Cu(OH)2H2SO4等；铜和Fe3反应，其离子反应方程式为：Cu2Fe3=2Fe2Cu；氯气和NaOH发生歧化反应，离子反应是Cl22OH=ClClOH2O，；（3）根据金属活动顺序表，应用稀硫酸或盐酸；盐酸的酸性强于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液，但不能用饱和碳酸钠溶液，因为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。17. 【答案】(1)ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O (2)5:l (3)2、16、2、2、5、8(4)6：5：6 (5)KMnO4、MnO2、O2 【解析】 (1)反应KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O的离子方程式为：ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O；(2)反应中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量比为5：1；(3)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，则KMnO4的系数为2，氯气系数为5，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；(4)制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol20-(-1)=2mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量=5mol/3=5/3mol；中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol2=2mol；则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：5/3mol：2mol=6：5：6；(5)根据方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O、KMnO42KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、4HCl(g)+O22Cl2+2H2O，没有反应条件，的反应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最