高中化学专题六物质的定量分析6.2镀锌铁皮镀层厚度的测定同步训练.docx

专题六 物质的定量分析 6.2 镀锌铁皮镀层厚度的测定1.下列结论错误的是()A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析:食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。答案:D2.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是()A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称量D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析:过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m1-m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称量则使m1-m2偏小而引起结果偏低。答案:B3.为检验某病人血液中的含钙量,现取10 mL血液样品稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀硫酸中,然后用0.5 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2+、CO2、H2O),恰好消耗1.6 mL,则该病人血液中含钙量为()A.2.4 gL-1B.8 gL-1C.6 gL-1D.12 gL-1解析:设10 mL样品中含Ca2+的物质的量为n,由题意可得关系式2KMnO45C25Ca2+250.5 molL-11.610-3 Ln求得n=210-3 mol,血液中的含钙量为=8 gL-1。答案:B4.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为CuO+H2Cu+H2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是()A.、装置之间缺少干燥装置B.CuO没有全部被还原C.装置中玻璃管内有水冷凝D.装置之后缺少干燥装置解析:通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量,反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。、装置之间没有干燥装置,则使中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大,则H质量增加,导致m(H)m(O)18。若装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为m,则H质量减小,但装置质量增加m,即测得O质量减小m,由于m(H)m(O)=18,若设m(H)=n,则m(O)=8n,则测得的,因此测得m(H)m(O)18。装置后缺少干燥装置,会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气,导致测得水的质量增加,m(H)m(O)18。只有B中CuO没有被完全还原,则对m(H)m(O)的测定没有影响,因此一定错误。答案:B5.已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 molL-1 NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。下列说法正确的是()A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为,则=hB.锌电极上发生还原反应C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨D.当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮解析:镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 molL-1 NaOH溶液中,构成的原电池中,锌为负极被氧化腐蚀而溶解,石墨为正极,当石墨棒上不再有气泡(氢气)产生时,锌溶解完毕,因此应立即取出铁皮,否则,铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀,引起实验误差。答案:D6.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL-1氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是()A.c=B.p=m+C.n=m+17VcD.mpm解析:根据题意,反应过程如下:A项,根据电子守恒关系可列出2=V10-3c;B项,p=m+16;D项,极端假设法,若p g固体全为MgO,则质量为m g;若p g物质全为Al2O3,则质量为m g,实际应为两者之间;C项应为n=m+17V10-3c。答案:C7.下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A.测定胆矾结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一种白色固体的质量,将药品放在托盘天平的右盘,砝码放在左盘,并需移动游码使之平衡D.量取待测液的移液管用水洗后,没有用待测液润洗23次解析:A选项,加热失去结晶水的CuSO4在空气中冷却时会吸收水分,从而使“失去结晶水后的硫酸铜”质量增大,即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了,所以,测定出的结晶水含量会减小;B选项,无影响,因为这不会引起待测液的物质的量的变化;C选项,实际上,“白色固体质量”+“游码读数”=“砝码读数”,但测定结果仍是“游码读数”+“砝码读数”,所以,测定结果偏高;D选项,待测液被稀释,在中和滴定中测得的是稀释后的浓度,所以,测定结果偏低。答案:C8.某研究性学习小组借助AD的仪器装置完成有关实验。实验一收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是(填序号)。a.从口进气,用排水法集气b.从口进气,用排气法集气c.从口进气,用排水法集气d.从口进气,用排气法集气实验二为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用B和(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况),w(Zn)=。(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是。方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2 g。(5)w(Zn)=。方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(6)从实验误差角度分析,方案丙方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。解析:(1)NO与O2反应,不能用排气法集气;排水法集气则应遵循“短管进长管出”的原则,故选C。(2)题目所给量气装置只有D。(3)由关系式ZnH2可知:m(Zn)= g,则w(Zn)=m(Zn)/m1=。(4)m=V,V=Sh可推知答案。(5)m(Zn)=m1-m2,则w(Zn)=。(6)方案丙中产生H2的量较小,测量误差较大,故方案丙劣于方案乙。答案:(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)镀层的密度(或其他合理答案)(5)(或其他合理答案)(6)劣于9.某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤,请填写所缺的实验步骤和。称取某品牌的袋装味精样品5.0 g,并溶于蒸馏水。过滤。将沉淀烘干、称量,测得固体质量为2.9 g。(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题:过滤操作所需要的仪器有。检验沉淀是否洗净的方法是。烘干沉淀应采取的方法是。A.低温烘干B.高温烘干C.利用太阳能烘干若味精包装上标注:“谷氨酸钠含量80%,NaCl含量20%”,则此样品是否符合产品标示的质量分数(填“符合”或“不符合”)。(3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验,甲学生认真地做了一次实验,就取得了实验数据;乙学生认真地做了两次实验,取两次数据的平均值作为实验的测定数据,你认为哪一位学生的方法更合理?请简述你的理由。解析:(1)本题实验目的为测定NaCl的含量,显然以测定Cl最好,所以考虑将氯化钠转化为氯化银沉淀来进行测定。(2)理解过滤、沉淀洗涤等基本操作。中AgCl见光受热易分解,所以应在低温下烘干。2.9 g AgCl相当于1.18 g NaCl,所以所测得样品中NaCl的质量分数为23.6%,因此不符合标示的质量分数。(3)定量实验中都要重复测定23次,再计算平均值,以排除偶然因素造成的实验误差,所以乙同学更合理。答案:(1)加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,使沉淀完全用蒸馏水反复洗涤沉淀多次(2)烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒取少许洗出液,向其中加入稀盐酸,若无沉淀或浑浊出现,证明沉淀已洗净A不符合(3)乙学生更合理。定量测定时,只有多次重复实验才能排除偶然因素,使实验误差控制在允许范围之内。10.根据下面给出的药品和实验装置,设计一个实验,粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。药品:稀硫酸、浓硫酸、氧化铜。实验装置:另有托盘天平可用。根据你设计的实验方案回答下列问题:(1)你选用的药品是。(2)你选用的实验装置有(填装置编号)。若需要组装,则连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)(若不需要组装,则不填)。(3)称取a g黄铜粉样品进行实验,实验中你测定的其他有效数据是。A.生成H2 的体积b LB.反应前仪器和药品的质量c gC.反应后剩余固体的质量d gD.反应后仪器和药品的质量e g(4)计算合金中锌的质量分数。解析:本题答案具有开放性,选择不同的方案会有不同的结果,答对一种即可。方案一:Zn+H2SO4ZnSO4+H265