高中化学第2章元素与物质世界第1课时氧化还原反应测习题.docx

第2章 第3节 第1课时氧化还原反应一、选择题1氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3CN22AlONCO合成，下列有关说法正确的是()A. 氮氧化铝中氮的化合价是3B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是12C. 反应中每生成5.7 g AlON同时生成1.12 L COD. AlON和CO的化学键类型不同2化学反应2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2的反应类型是()A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应33COFe2O3=2Fe3CO2的反应类型是()A. 化合反应 B. 分解反应C. 氧化还原反应 D. 复分解反应4化学反应2Na2H2O=2NaOHH2的反应类型是()A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A. CuSO4Mg=CuMgSO4 B. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)36下列不属于氧化还原反应的是()A. N23H2 2NH3 B. 2MgCO22MgOCC. 2AlFe2O32FeAl2O3 D. SiO2CaOCaSiO37已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，则下列方程式书写不合理的是()A. 2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B. 2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C. 2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D. 4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe38下列属于氧化还原反应的是()A. NH4ClNaOHNH3NaClH2O B. CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OC. C(石墨)C(金刚石) D. MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O9下列属于氧化还原反应的是()A. 2KBrCl2=2KClBr2 B. CaCO3=CaOCO2C. SO3 H2O=H2SO4 D. MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl10下列属于氧化还原反应的是()A. 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O B. Na2OH2O=2NaOHC. 2KIBr2=2KBrI2 D. MgO2HCl=MgCl2H2O11H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应比要容易发生是因为反应活化能大B. 反应和均为放热反应C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJmol1D. 反应和均为氧化还原反应12下列属于氧化还原反应的是（ ）A. SO3+H2O = H2SO4 B. CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2C. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl D. N2+3H22NH313在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +714下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能B. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能二、非选择题15. 配平下面的化学方程式：_MnO2_HCl(浓)= _MnCl2+_Cl2_H2O每当有1molCl2生成，转移电子的物质的量为_mol。16. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口关于双氧水，回答下列问题：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是_（填代号，下同），H 2 O 2 仅体现还原性的反应是_；（2）上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_；（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。反应体系选择的酸是：_ A盐酸 B硫酸 C醋酸该反应的离子方程式为_；如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _mol。（4）H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为_。17. 据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：(1)氧化产物是_，还原产物是_；(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_ mol ，电子转移数目约为_个。18. （1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为 ；（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为 ；（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为 ；（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为 。检测题参考答案1【答案】B【解析】A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A错误；BCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B正确；C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DAlON属于原子晶体，含有共价键，CO为共价化合物，含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选B。2【答案】C【解析】A生成物有两种，不是化合反应，故A不选；B反应物有两种，不是分解反应，故B不选；C为单质、化合物生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选；D反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故D不选；故选C。3【答案】C【解析】A生成物有两种，不是化合反应，故A不选；B反应物有两种，不是分解反应液，故B不选；CC、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D生成物有单质，不是复分解反应，故D不选；故选C。4【答案】C【解析】A化合反应的生成物只有一种，不属于化合反应，故A不选；B分解反应的反应物只有一种，不属于分解反应，故B不选；C为单质与化合物反应，生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故C选；D复分解反应中没有单质参加，不属于复分解反应，故D不选；故选C。5【答案】C【解析】A、此反应是氧化还原反应，但也是置换反应，故A错误；B、此反应不是氧化还原反应，且属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，且不属于化合反应、置换反应和分解反应，故C正确；D、此反应是氧化还原反应，但同时也是化合反应，故D错误；故选C。本题考查了常见反应的类型，应注意四大基本反应类型和氧化还原反应的关系。根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应。6D【解析】A该反应中N和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B该反应中Mg 和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C该反应中Fe和Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D该反应中各元素的化合价都不变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。7【答案】B【解析】根据2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3知，还原性IFe2Br，因此往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应，再发生氯气与亚铁离子的反应，最后发生氯气与溴离子的反应。A. 2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3反应中表示碘离子完全被氧化，部分亚铁离子被氧化，合理，故A不选；B. 2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故B选；C. 2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故C不选；D. 4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3表示碘离子完全被氧化，部分亚铁离子被氧化，合理，故D不选；故选B。8【答案】D【解析】A. NH4ClNaOHNH3NaClH2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. C(石墨)C(金刚石) 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D. MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O反应中锰和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。9【答案】A【解析】ABr、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。10【答案】C【解析】A. 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；BNa2O+H2O=2NaOH不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. 2KIBr2=2KBrI2反应中碘和溴元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D. MgO2HCl=MgCl2H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。本题考查了氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键。氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化。11【答案】A【解析】A、反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，故A错误；B、根据图象可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，故B正确；C、反应、反应总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H=-218kJmol-1，故C正确；D、反应中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应剩余氧化还原反应，故D正确；故选A。本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。12【答案】D【解析】A、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故A错误；B、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故B错误；C、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故C错误；D、N元素由0价变为-3价，H元素由0价变为+1价，为氧化还原反应，故D正确；故选D。本题考查了氧化还原反应的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。13【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即61=8n1，解得n=2，从而得出M2O7n中M的化合价为+6价，故C正确。14【答案】B【解析】锂离子电池放电时发生氧化还原反应，故A错误；硅太阳能电池工作时太阳能直接转化为电能，与化学反应无关，故B正确；电解质溶液导电实质是电解，发生氧化还原反应，故C错误；葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，故D错误。15. 【答案】 1 4 1 1 2 2【解析】考查氧化还原反应的配平，MnO2中Mn由4价2价，化合价升高2价，Cl2中Cl由1价0价，化合价共升高2价，最小公倍数是2价，根据原子守恒配平其他原子，即MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O；生成1mol氯气转移电子物质的量为2mol。配平氧化还原反应方程式时，一般采用化合价的升降法进行配平，分析过程中，特别注意一般找出化合价升高或降低的，像本题，盐酸中Cl原子，一部分化合价没发生变化，转化到MnCl2中，一部分化合价升高，转化成氯气，MnO2中Mn化合价只降低，因此分析时，只用MnO2和Cl2。16. 【答案】 A B Ag2OH2O2K2CrO4 B 2MnO4+ 5H2O2+16 H+= 2Mn2+ 8H2O + 5O2 0.2 KHCO3【解析】(1)H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化。上述反应中，Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O 中H2O2中的O元素化合价只升高，只体现H2O2的还原性，故答案为：A；B；(2)根据BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，氧化性：Ag2OH2O2，根据D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，氧化性：H2O2K2CrO4，因此氧化性：Ag2OH2O2K2CrO4 ，故答案为：Ag2OH2O2K2CrO4 ；(3)由于高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化盐酸，醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，因此只能选用硫酸，故答案为：B；H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，O元素的化合价升高，则与氧化剂反应，还原过程为MnO4-Mn2+，发生的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O； 2.24L(标准状况)气体生成，由O元素的化合价变化可知，转移电子为2(1-0)=0.2mol，故答案为：0.2。(4)KCN+H2O2+H2OA+NH3，由原子守恒可知A为KHCO3，故答案为：KHCO3。本题考查较综合，侧重氧化还原反应及实验的考查，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质及守恒法为解答的关键，注意守恒法在解答中的应用1