高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时作业新人教版.docx

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 PH计算及应用（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个正确选项，共40分)1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(C)A500 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。2室温下，将pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是(A)A2.3B2.7 C4.3 D4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。(常规解法)混合溶液的c(H)5103mol/L，则pHlg(5103)2.3。(经验公式求解)因pHBpHA5232，则等体积混合后，混合溶液的pHpHA0.3020.302.3。3下列叙述正确的是(C)A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H)c(OH)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。4对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(A)A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：升温，醋酸的pH减小；稀释，pH均变大；醋酸产生的氢气比盐酸多。5在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1107 mol/L的是(B)ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 mol/L Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH2的强酸与pH12的强碱以等体积混合时，酸提供的H的物质的量(102V mol)等于碱提供的OH的物质的量(1014/1012)V mol。pH2的弱酸与pH12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H)0.05 mol/L2V L，n(OH)0.10 mol/LV L。C中pH5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H)下降不到1/100。故选B。6.某学生用碱式滴定管量取01molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为(A)A大于10.00mLB小于10.00mLC等于10.00mLD. 等于11.00mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。7现有pHa和pHb的两种氢氧化钠溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(B)Aalg2 Bblg2Calg2 Dblg2解析：pHa，c(H)110amolL1，c(OH)111014amolL1，pHb，c(OH)211014bmolL1，混合后c(OH)，c(H)2，pHlgc(H)a2lg2。8某稀NaOH溶液的浓度大约在0.070.08molL1之间，实验室现有0.1molL11.0molL15.0molL1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是(A)A B C D均可9在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1107 mol/L的是(B)ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 mol/L Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH2的强酸与pH12的强碱以等体积混合时，酸提供的H的物质的量(102V mol)等于碱提供的OH的物质的量(1014/1012)V mol。pH2的弱酸与pH12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H)0.05 mol/L2V L，n(OH)0.10 mol/LV L。C中pH5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H)下降不到1/100。故选B。10用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(D)ANaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等BH2SO4的物质的量浓度等于NaOH物质的量浓度的两倍CNaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(NaOH)V(NaOH)2c(H2SO4)V(H2SO4)，当V(NaOH)V(H2SO4)时，c(NaOH)2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H)n(OH)。ca(H)V(H2SO4)cb(OH)V(NaOH)因为V(H2SO4)V(NaOH)。所以ca(H)cb(OH)对于NaOH溶液cb(H)所以ca(H)两边同时取负对数即：pHapHb14所以D说法均正确。二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11（每空3分，共9分）(1)某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析：(1)0.01molL1NaOH溶液的pH11，则Kwc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)Kw/c(H)1013amolL1，pHb的H2SO4中，c(H)10bmolL1。两者混合后：若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)11013 (2)110 1912（每空3分，共12分）实验室需配制1molL1的NaOH溶液和1molL1的H2SO4溶液各100mL。(1)要配制NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体_(填代号，下同)。A4g B4.00g C4.0g D4.000g(2)在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。A称量或量取 B溶解 C移液、洗涤 D定容(3)两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为_。A红色 B橙色 C黄色 D蓝色(4)若用1molL1H2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，在滴定过程中有误差产生，如多滴了1滴H2SO4溶液(1滴溶液为0.05mL)，少滴了1滴H2SO4溶液，反应后两溶液中c(H)之比为_。答案：(1)C(2)AB(3)A(4)4.4410913(除标注外，每空3分，共14分)温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸溶液的体积为_。解析：(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10b molL1；该溶液中c(H)10a molL1，NaOH溶液中H全是水电离的，c(OH)水电离c(H)水电离c(H)10a molL1。所以c(H)变大，pH变小。(4)a8时，NaOH溶液中c(H)108 molL1，c(OH) molL1104 molL1，设需pH2即c(H)102 molL1的盐酸体积为V，则104molL10.5 L102 molL1V，得V5103 L5 mL。答案：(1)1012(2)10b molL110a molL1(3)变小（2分）(4)5 mL(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，14(除标注外，每空2分，15分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到再加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中，可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表所示：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析：(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。A项滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，滴定相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高。B项用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；C项若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；D项正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出第一次和第三次耗用标准酸的平均值(第二次偏差太大，舍去)，再求NaOH的物质的量浓度