江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 氧化还原反应课件.ppt

氧化还原反应 解析 判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素有无化合价的变化 考点1氧化还原反应与四大反应类型之间的联系 迁移 体验 1 1 1下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 a 用红磷制白磷b 用氧化铝制金属铝c 用氯气制漂白粉d 用金属钠制过氧化钠 a 思考题 基本反应类型有哪些 氧化还原反应与基本反应类型的关系怎样 a b ab ab a b a bc ac b ab cd ad cb c o2co2 2kclo32kcl 3o2 cuo h2cu h2o bacl2 h2so4 baso4 2hcl 考点2氧化还原反应基本概念 迁移 体验 1 2 1赤铜矿的成分是cu2o 辉铜矿的成分是cu2s 将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应 2cu2o cu2s6cu so2 对于该反应 下列说法正确的是 a 该反应的氧化剂只有cu2ob cu既是氧化产物又是还原产物c cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1 6 c 氧化还原反应的实质 氧化还原反应的特征 电子转移 电子得失或共用电子对的偏移 化合价升降 1 氧化还原反应的本质和特征 2 基本概念 氧化剂和还原剂 氧化性和还原性 氧化反应和还原反应 氧化产物和还原产物 3 氧化还原反应中反应物和生成物之间的联系 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 具有氧化性 发生还原反应 生成还原产物 具有还原性 发生氧化反应 生成氧化产物 4 口诀 考点3氧化还原反应中电子转移的表示方法 箭头由反应物指向生成物 且两端指向化合价变化的同一种元素 需注明电子的得与失 2na2s na2so3 3h2so4 3s 3na2so4 3h2o 失去2e 2 得到4e 2 40 1 双线桥法 箭头由还原剂指向氧化剂 无须注明电子的得与失 2 单线桥法 4e 2 40 2na2s na2so3 3h2so4 3s 3na2so4 3h2o 作业布置 梯度训练 氧化还原反应 一 必做题 1 14选做题 15 16 考点4氧化性 还原性强弱的判断 1 元素处于最高价 最低价和中间价态时的性质特点 最高价 只有氧化性最低价 只有还原性中间价 既有氧化性又有还原性 2 氧化性 还原性强弱的比较途径 1 根据元素所在周期表位置关系判断 2 根据可变价金属被氧化的程度判断 3 根据一个已知的氧化还原反应判断 5 根据非金属活动性顺序比较 6 根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断 7 根据反应条件判断 浓度 具有氧化性 或还原性 的物质浓度越大 其氧化性 或还原性 越强 温度 升温氧化剂的氧化性 或还原剂的还原性 增强 溶液的酸碱度 一般在酸性环境下 氧化性较强 4 根据金属活动性顺序比较 迁移 体验 2 1 2pbo2是很强的氧化剂 在酸性溶液中可将mn2 氧化成mno4 取一支试管 加入少量的固体和2ml6mol lh2so4溶液 然后滴入2ml1mol lmnso4溶液 试回答 1 反应的化学方程式 2 能否用盐酸来代替硫酸不能 填 能 或 不能 并用化学方程式回答 5pbo2 2h2so4 2mnso4 4pbso4 pb mno4 2 2h2o pbo2 4hcl pbcl2 cl2 2h2o 考点5氧化还原反应方程式的配平及其应用 练习与思考 配平下列氧化还原反应反应方程式 并作简单分类1 c h2so4 浓 co2 so2 h2o2 cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o3 kclo3 kcl o2 4 cl2 koh 浓 kcl kclo3 h2o5 h2s so2 s h2o 氧化还原反应方程式的配平方法 化合价升降法 配平步骤 1 标价态 2 列变化 3 求总数 4 配系数 1 整体配平法 在同一个反应中有多种元素同时失去或获得电子 则设法将同时得电子或失电子的看成一个整体来处理 该整体位于方程式的哪一侧 则从哪一侧着手配平 例1 cu2s hno3 cu no3 2 h2so4 no h2o 1 2 5 2 6 2 1 2 8 3 3 10 32263108 2 离子氧化还原反应配平步骤 1 首先根据化合价升降总数相等进行配平 2 根据电荷守恒进行配平 3 根据原子守恒进行配平 例2 mno4 h cl mn2 cl2 h2o 7 1 20 5 2 1 2 5 21025 168 3 缺项方程式的配平 缺项一般是非氧化还原的物质 最常见为酸 碱或水 可先观察 初步确定所缺物质 然后配平 也可以先不理会缺项 进行一般步骤的配平 最后观察确定缺项所含元素 并进一步确定其化学式 两种方法应视具体情况灵活应用 例3 zn h no3 zn2 nh4 0 5 2 3 2 4 8 44 103h2o 解析 根据得失电子守恒n cl2 2 1mol 1 2mol 1 2 1n cl2 1mol 巩固练习 向含1molfebr2的溶液中滴加氯水 当溶液中的br 有1 2被氧化时 反应掉的cl2的物质的量有多少 考点6氧化还原反应的重要规律 1 优先律 同等条件下 谁强谁先 其规则是 强者 先反应 3 转化律 其规则是 归中不交叉 2 价态律 即根据元素化合价推断粒子性质的规律 4 强弱律 5 守恒律 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 得失电子总数相等 考点7利用守恒思想进行氧化还原反应的计算 1 质量守恒定律的内容 从宏观上阐述是 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 从微观领域阐述则是 在一切化学反应中 反应前后原子的种类 个数 或数目 原子质量没有变化 因此 质量守恒 2 原子守恒 化学反应中 反应前后原子个数保持不变 3 电荷守恒 在离子化合物或电解质溶液中 由于化合物或整个溶液不显电性 故所有阳离子所带电荷总数等于所有阴离子所带的电荷总数 在具体应用中值得注意的是 不要误认为阴 阳离子个数相等 4 电子守恒 在氧化还原反应中所有还原剂失去电子数目 一定等于所有氧化剂得到电子的数目 得失电子数目保持守恒 1 配平并用双线桥法标明电子转移情况 p cuso4 h2o cu3p h3po4 h2so4 1