江西省永丰中学2020届高三化学上学期期中试题.docx

江西省永丰中学2020届高三化学上学期期中试题 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C 中国歼-20上用到氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2下列正确的叙述有ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物BFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。以下有关说法正确的选项是A NF3是氧化剂，H2O是还原剂B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C 假设生成02molHNO3，转移02mol电子D NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体4关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A向浓度都为01mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为01mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为01mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应5NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在标准状况下，112L HF含有的分子数目为05NAB高温下，168g Fe与足量水蒸气完全反应失去08NA个电子C常温下，02L 05 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于02NAD18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为06NA6下列解释事实的离子方程式正确的是A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OB稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+OH+Ba2+SO=BaSO4+H2OC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OD在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13+3OH=Al(OH)37为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A方案一中若称取54g合金粉末样品，投入V mL 20mol/L NaOH溶液中反应，则V100 mLB方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高8PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是A12混合的PbO2、Pb3O4B11混合的Pb3O4、PbOC141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD411混合的PbO2、Pb3O4、PbO9聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水BKC1O3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗mol KC1O3C生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强10Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是Ae、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Cc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触DY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀11工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu12现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好13现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=030molL1，c(Cl)=120 molL1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要100 molL1的NaOH溶液的体积为A 80 mLB 100 mLC 120 mLD 140 mL14下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2-2e=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生224L H2时，b池生成1740 gNa2S415短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A 最简单气态氢化物的热稳定性：R QB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q WC R的最高价氧化物对应水化物是强电解质D 含T元素的盐溶液一定显酸性16一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n (CO2)的关系如图。以下有关表达正确的选项是A 通入的CO2气体在标准状况下等于224LB 溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)C A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D A溶液中一定只有Na2CO3二、非选择题（每空2分，共52分）17实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2MnO4HSO42Mn2H2O）回答以下问题：（1）化学小组选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是填仪器的接口字母a、b) a_ （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；_, 加酸后A装置再次鼓入空气的作用是_。（3）实验中，假设C试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为mg，实验前E中所装amolL1的KMnO4溶液体积V应多于_mL；（4）假设混合物样品质量为9875g,充分作用后碱石灰增重44g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为_。（5）从定量测定准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是_。18无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。（3）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取1625 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为032 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。19短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是_（2）C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_。（3）E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是_；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是_。（4）由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，Y溶液与过量W反应的离子方程式是_。20火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85以上，火法炼铜相关的方程式有：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-2714kJ/mol 反应Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+1232kJ/mol 反应（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是_。（2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有_(任写一条)。（3）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+，部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_。21对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的CN有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN废水的方法之一是在微生物的作用下，CN被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_。(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)：阳极的电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400mL 10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。永丰中学2019-2020学年第一学期高三期中考试化 学 答 案 DBDCB CABBA CDDCD A17 (1)a-i-h-d-e-f-g-b-c (2) 排除装置中的原有空气 将生成的气体全部送入后续装置或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收 (3) 高 (4) 80 (5) B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置18 （1）A12O3+3C12+3CA1C13+3CO （2）SO+C12+H2O=SO+2C1+2H+ （3）Fe3+3OH=Fe(OH)3 Al3+4OH=AlO+2H2O或Al3+4OH=Al(OH)4- 96%19 (1) 第二周期第A (2) (3) 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2 ClO- + 2I- +2H+ = Cl- + I2 + 2H2O (4)