高中化学第一章化学反应与能量1.1.2化学反应与能量的变化a测试新人教版.docx

第一章 化学反应与能量 1.1.2 化学反应与能量的变化a对应考点一热化学方程式的书写12014上海市松江区模拟与下边图象有关的叙述，正确的是()A表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B表示的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和解析：由图可知1 mol H2(g)完全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ热量，A项错误；B项正确；2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量多483.6 kJ，C项错误；D项没有指明H2O(g)、H2(g)和O2(g)的物质的量，无法判断其能量高低，D项错误。答案：B22015玉溪一中期中热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ解析：热化学方程式中化学计量数代表物质的量，H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故C正确。答案：C3在25 、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52 kJmol1解析：甲醇燃烧是一个放热反应，H0，故A、D项错误；在25 、101 kPa的条件下，1 mol CH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和液态水时放出的热量为32 g725.76 kJ，故2 mol CH3OH燃烧放出的热量为1451.52 kJ，故B项正确。答案：B对应考点二中和热的测定4在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 ()A使用环形玻璃搅拌棒是为了混合均匀，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计答案：A52014南通模拟25 时，中和热H57.3 kJmol1。一定量的18.4 molL1H2SO4与1 L 2 molL1 NaOH溶液恰好完全反应的H()A等于57.3 kJmol1B等于257.3 kJmol1C小于257.3 kJmol1D大于257.3 kJmol1解析：完全反应后生成2 mol H2O(l)，浓硫酸与NaOH溶液混合时，二者发生中和反应放热，另外混合也相当于对浓硫酸进行了稀释，也会放出热量。答案：C6已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)(1)中反应放出的热量。解析：(1)0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJmol128.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为57.3