高中化学第二章化学物质及其变化学业质量标准检测新人教版.docx

第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17小题，每小题4分，共68分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的分类全部正确的是(B)A纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐B碘酒混合物胆矾纯净物臭氧单质C葡萄糖电解质CO2酸性氧化物蛋白质溶液胶体D氨水电解质硫酸钡非电解质酒精有机物2(2016成都高一检测)下图所表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(C)XYZA碱电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物3下列有关物质的分类的说法正确的是(B)A金属氧化物一定是碱性氧化物B胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别分别是氧化物、酸、碱、盐D酸性氧化物一定是非金属氧化物4(2016天水高一检测)下列说法中错误的是(C)由同一种元素组成的物质是单质阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物能电离出H的化合物一定是酸酸的元数不一定等于酸中的氢原子数无氧酸不一定是非金属的氢化物ABCD解析：由同一种元素组成的物质不一定是单质，如石墨和金刚石的混合物，错误；阴离子可能含金属元素，如MnO，阳离子不一定含金属元素，如NH，错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，错误；能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4，错误；酸的元数不一定等于酸中的氢原子数，而为酸在水溶液中电离出的氢离子个数，正确；无氧酸不一定是非金属的氢化物，如HCN，正确。5下列关于物质分类的说法中正确的是(B)A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B混合物：浓硫酸、石灰水C烟、雾、葡萄糖溶液都是胶体D明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质解析：A项，根据酸在溶液中电离时所能电离出的氢离子个数，可以把酸分成一元酸、二元酸和三元酸，错误；C项，葡萄糖溶液属于溶液，不是胶体，错误；D项，水银是单质，不是电解质，错误。6下列离子方程式错误的是(A)A用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH2CO2=COH2OBNaHCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCOOH=COH2OCMg溶于稀盐酸：Mg2H=Mg2H2DNaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OHH=H2O7(2016新余高一检测)在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(B)ANa、K、Cu2、SOBNH、Na、NO、ClCK、Ca2、HCO、ClDMg2、Fe3、Cl、OH8下列各组离子一定能大量共存的是(D)A某无色透明的酸性溶液：Cl、Na、MnO、SOB能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、NH、K、COC加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K、Ba2、HCO、ClD常温下碱性的溶液：K、Ba2、Cl、NO9和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(C)ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl2解析：A项，CuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应。不能用离子方程式：Cu22OH=Cu(OH)2表示，故错误；B项，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba22H2OHSO=BaSO42H2O，不能用Ba2SO=BaSO4表示，故错误；C项，AgNO3NaCl=AgClNaNO3可以用离子反应AgCl=AgCl表示，故正确；D项，铜与氯化银不反应，故错误。10(2016潮州高一检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A无色溶液中：Al3、Cl、MnO、SOB含有Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、COC0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO、ClD使酚酞变红的溶液：CO、Cl、F、K解析：A项，无色溶液中不能含有紫色MnO，错误。B项，Fe3、Mg2与CO均会发生反应生成沉淀，错误。C项，0.1 molL1AgNO3溶液：Ag、Cl会发生反应形成AgCl沉淀；Ag、SO会发生反应形成Ag2SO4沉淀，而不能大量共存，错误。D项，使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，OH与CO、Cl、F、K可以大量共存，正确。11氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是(D)A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐12高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(A)A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌13(2016内江高一检测)金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(C)NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD14下列有关说法正确的是(B)A氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数CAl3既具有氧化性，又具有还原性D已知KMnO4能与浓盐酸反应生成Cl2，则在该反应中HCl既是氧化剂又是还原剂15下列对氧化还原反应的分析中合理的是(A)AMg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂BKMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原C凡是氧化还原反应都能造福人类D在反应2H2O2H2O2中H2O只是还原剂16根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(D)I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则在反应I2SO22H2O=H2SO42HI中SO2是还原剂，HI是还原产物，则还原性是SO2I；在反应2FeCl2Cl2=2FeCl3中氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，则还原性是Fe2Cl；在反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是IFe2，综上所述还原性强弱顺序是SO2IFe2Cl。17(2016荆州高一检测)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为12的是(D)AO32KIH2O=2KOHI2O2BCa(ClO)22CH3COOH=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：A项，氧化剂为臭氧，碘化钾为还原剂，每摩尔臭氧反应只有 mol臭氧作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的比例为216，错误；B项，不是氧化还原反应，错误；C项，碘是还原剂，氯酸钠为氧化剂，所以氧化剂和还原剂比例为21，错误；D项，HCl为还原剂，二氧化锰为氧化剂，氧化剂和还原剂的比例为12，正确。二、非选择题(包括4小题，共32分)18(8分)有下列物质：二氧化碳硝酸钾晶体液氯氢气氯水石墨氢氧化钠固体稀硫酸熔融氯化钠铝。请用序号回答下列问题：(1)属于混合物的是_；属于非金属单质的是_。(2)属于电解质的是_；能够导电的是_。(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是_；该反应的离子方程式为_2Al6H=2Al33H2_。解析：二氧化碳是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；液氯是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；氢气是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；氯水是氯气的水溶液，是混合物，含有HCl和次氯酸，它们电离产生自由移动的离子，因此可以导电；石墨是非金属单质，含有自由移动的电子，可以导电；氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电。(1)在上述10种物质中，属于混合物的是；属于非金属单质的是。(2)属于电解质的是；能够导电的是。(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是铝，反应方程式是2Al6HCl=2AlCl33H2，离子方程式是2Al6H=2Al33H2。19(8分)(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2O。在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_8HNO36KI=6KNO33I22NO4H2O_。上述反应中被还原的元素是_5价N(或用文字表达)_，还原剂是_KI_。反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_0.45_mol。(2)请配平下面化学方程式。_3_CH3CH2OH_2_KMnO4_3_CH3CHO_2_MnO2_2_KOH_2_H2O。解析：(1)题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI，反应的方程式应为6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O。被还原的元素为硝酸中5价的N，还原剂是KI。反应6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O中转移的电子数为6e，即每生成4 mol H2O，转移6 mol电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子。(2)根据观察法，设KMnO4的化学计量数为1，则MnO2和KOH的化学计量数均为1，根据C守恒，设CH3CH2OH和CH3CHO的化学计量数为x，根据H守恒，H2O的化学计量数为(6x4x1)，最后根据O守恒有：x4x21(2x1)，解得：x，平衡后得：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O。20(6分)(2016淄博高一检测)小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。(1)A固体的化学名称是_氧化钙_，干燥物质的原理是_CaOH2O=Ca(OH)2_(用化学方程式表示)。(2)小高同学对块状固体B进行探究。猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有_Ca(OH)2_、_CaCO3_(写两种)；猜想二：块状固体B溶于水可能有_放热_(填“放热”或“吸热”)现象。(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法_取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体，即证明固体中有碳酸钙_。你认为白色固体还可能是_Ca(OH)2和CaCO3的混合物(开放性试题，其他符合题意的猜想也可)_。21(10分)(2016成都高一检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_Na2CO3_、_CO_、_H2O2_(填化学式)。(2)胶体和溶液的本质区别是_分散质微粒直径大小_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_丁达尔_效应。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_16_g O2；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_22.4_L CO2；Cl2H2O=HClHClO反应中，标准状况下每消耗22.4 L Cl2，转移_1_mol电子。(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)x26330该变化的基本反应类型是_分解_反应；物质Q在反应中起的作用是_催化剂_。解析：(1)第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗1 mol Na2O2生成0.5 mo