（浙江专用）2019年高中化学3_1（课时26）铝的氧化物和氢氧化物导学案苏教版必修1.docx

铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、学习两性氧化物和两性氢氧化物的概念及应用。2、初步了解实验方案设计，通过实验探索，掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学、崇尚科学的态度。【重点难点】重点：氧化铝、氢氧化铝的两性及有关化学方程式的书写难点：氧化铝、氢氧化铝的两性及有关化学方程式的书写【导学流程】一、自主预习1、重要概念：两性氧化物指 两性氢氧化物指2、铝的重要化合物：（1）氧化铝：化学式，按组成分属于氧化物，按性质分属于氧化物。其硬度、熔点、沸点，常用于制。（2）氢氧化铝：化学式，是典型的氢氧化物。色胶状物，溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，常用于治疗胃酸过多药物和。（3）含铝的盐类：包含铝盐如和偏铝酸盐如。二、合作探究1、氧化铝的化学性质：典型的氧化物a.与酸反应：化学方程式 Al2O3+HCl- 离子方程式b.与碱反应：化学方程式Al2O3+NaOH-离子方程式2、氢氧化铝的化学性质：典型的氢氧化物a.与强酸反应：化学方程式Al(OH)3+HCl- 离子方程式b.与强碱反应：化学方程式Al(OH)3+NaOH- 离子方程式3、含铝的盐类：铝盐：（1）与强碱反应：如AlCl3与NaOH溶液反应 碱少量 碱过量 （2）与氨水（少量或过量）反应偏铝酸盐：（1）与强酸反应：如NaAlO2与盐酸反应酸少量酸过量（2）与CO2反应：CO2少量CO2过量4、以Al、Al2O3、AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2等物质为例，构建物质之间转变关系网。三、典型例题【典例1】要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为： ANaOH B稀盐酸 C氨水 D AgNO3【典例2】正误判断：（1）铝在体内积累会对身体产生危害，所以要少吃油条、少用铝制品盛放酸性或碱性食物。（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧，可得到纯净的氧化铝。（3）铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石等物质的主要成分都是氧化铝。（4）向一定量的AlCl3溶液中加入NaOH溶液至反应不再发生，可得到最大量的沉淀。（5）明矾中Al3+与水反应生成的Al(OH)3胶体具有杀菌消毒的功能，所以明矾可用于净水。【典例3】向30 mL1 molL-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL-1的NaOH溶液，若产生了0.78 g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的体积是多少？四、当堂检测1、现有100 mL 3 molL-1的NaOH溶液和100 mL 1 molL-1的氯化铝溶液。（1）将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中（2）将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是：A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等2、下列方案都能制得Al(OH)3沉淀，其中方案最好的是：偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳偏铝酸钠溶液中滴加盐酸氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液氯化铝溶液中加入氨水A B C D3、下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是：A氧化铝是一种比较好的耐火材料B氧化铝是两性氧化物，可溶于氨水中C两性氢氧化物与任何酸、碱都会反应D因氢氧化铝受热易分解，所以具有两性4、下列离子方程式书写错误的是：A氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al33OH= Al(OH)3BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH=AlO22H2OCNaAlO