高中化学第一章化学反应与能量阶段水平测试新人教版.docx

第一章 化学反应与能量 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1(双选)下列说法中正确的是()A干冰汽化要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；B、D利用了放热反应放出的热量，C把反应条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可反应，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但仍是放热反应，故正确答案为BD。答案：BD20.096 kg碳完全燃烧可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()ACO2=CO2H393.49 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molDC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJ/mol解析：0.096 kg碳的物质的量为8 mol，完全燃烧可放出3147.9 kJ的热量，则1 mol碳完全燃烧放出393.49 kJ的热量。答案：C32014松原高二检测下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：热化学方程式未注明温度和压强时，H表示25 ，101 kPa下的数据。答案：A4下列各组热化学方程式中化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaOH2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D解析：注意H大小的比较应考虑“”、“”。碳与氧气反应放热，即H10，H20，CO与O2反应继续放热，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H8H8，故选C。答案：C5下列化学用语的相关表述中正确的是()A因H(aq)OH(aq)=H2O(l) Ha kJmol1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJB因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) Hb kJmol1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为b kJC因氢气的燃烧热为c kJmol1，故水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) Hc kJmol1D因N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hd kJmol1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ解析：由于NaOH固体溶于水放出大量的热，故A项错误；题中给出的是胆矾分解的化学方程式，不能判断硫酸铜固体溶于水放出热量的大小，故B项错误；C项中的H应为2c kJmol1。答案：D62014河北省唐山市调研已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1解析：A项，由题意可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，错误；C项，有沉淀生成H不等于57.3 kJmol1，错误；根据盖斯定律得D项方程式可由(3)/2，故H131.4 kJmol1，错误。答案：B72015天津汉沽月考已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 kJmol1；H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。答案：B82014铜陵质检氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E2B反应O3O=2O2的HE2E3C反应O3O=2O2是吸热反应D反应O3O=2O2的HH1H2解析：A项和B项，依据图象得出反应O3O=2O2为放热反应，HE3E2；C项，该反应为放热反应；D项，根据盖斯定律，得HH1H2。答案：D9在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJmol1答案：C10用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023解析：利用相关知识逐项分析解答，特别要注意对图象的分析。 A项，燃烧热的单位错误，应为kJmol1；B项，图象中CO与CO2的物质的量都应是2 mol，且没有标明物质的聚集状态；由Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1知2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H1452 kJmol1，因CO2(g)的能量大于CO2(s)的能量，所以当2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H2时，放出的能量应比452 kJ小，而H为负值，故H2H1452 kJmol1，C项正确；根据盖斯定律，将题中下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H3509 kJmol1，此时转移电子数为1.2041024，D项错误。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(8分)以下两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220 kJmol1试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为_。解析：(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJmol1、2220 kJmol1。(2)释放总热量的计算式为Q放1 mol285.8 kJmol12 mol2220 kJmol14725.8 kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为x、y，则有解得：在相同p、T时，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31。答案：(1)285.8 kJmol12220 kJmol1(2)4725.8 kJ(3)3118(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。(3)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。解析：(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开1 mol NH键吸收的能量和生成1 mol NH键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为23391 kJmol1946 kJmol13436 kJmol192 kJmol1，则此题1 mol N2生成NH3的反应热为H92 kJmol1，而1 mol H2只与 mol N2反应，所以反应放出的热量为30.7 kJ。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1(3)92 kJmol130.7 kJ192014济南联考(6分)(1)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_ kJmol1。甲烷的燃烧热为H2，则H2_H1(填“”“”或“”)。(2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H实验测得该反应的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是_。ABCD解析：(1)由蒸汽重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为H(165.0206.2) kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2，生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2H1。(2)由实验测得该反应的H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，能量关系图A中，EaH50.5 kJmol1，Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的。答案：(1)41.2(2)D202014衡水中学三调(13分)某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJmol1)_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。上表中的温度差平均值为_。近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J(g)1。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析：.(1)要用245 mL NaOH溶液，至少要配制NaOH溶液250 mL，故mNaOH0.25 L0.5 molL140 g/mol5 g。(2)NaOH具有腐蚀性，称量NaOH要在小烧杯中称量，故称量NaOH所需的仪器有托盘天平(a)、烧杯(b)、药匙(e)。.(1)该反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。(2)温度差平均值为4.0 。反应放出的热为(5030) mL44.18 J(g)11337.6 J，共有0.5 molL10.025 mol NaOH参加反应，因为中和热为生成1 mol H2O时的反应热，故中和热H53.5 kJmol1。测得的中和反应放出的热量小。可能原因：a项，实验室装置保温、隔热效果差，散失了部分热量；b项，仰视读数，实际量取NaOH的体积偏大，中和反应放出的热量应偏大；c项，分多次加入NaOH使热量损失，影响测定结果，故应一次加入NaOH；d项，NaOH会被温度计带入H2SO4，消耗部分H2SO4，使测得中和反应放出的热量偏小。答案：.(1)5.0(2)abe.(1)1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1acd212014湖北省荆州市一检(15分)(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H1272.0 kJmol12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21675.7 kJmol1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应。其中B历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al (s)3O2(g)=2Al2O3(s)H13352 kJmol1Mn(s) O2(g)=MnO2(s)H2521 kJmol1Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_。(4)中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为5