高中化学第4章开发利用金属矿物和海水资源第2课时课堂练习新人教版.docx

第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）1从海水中提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应的原理上最相似的反应是(C)A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO解析：在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O的反应中，Br被BrO氧化，氧化产物和还原产物都是Br2，在四个答案中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素硫，氧化产物和还原产物都是单质硫，二者原理相似。2(2017泰安高一检测)海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是(A)A海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物解析：海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源。3海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是(A)A电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B采用太阳光照射法晒制工业用食盐C针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取4(2017通州高一检测)下列有关工业生产的叙述不正确的是(C)A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴；B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂；C工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误；D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁。5(2017广州高一检测)海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是(B)A蒸发海水可以生产单质碘B蒸馏海水可以得到淡水C电解海水可以得到单质镁D电解海水可以制得金属钠解析：海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再萃取蒸馏得到碘单质即可，故A错误；利用蒸馏法使水变为蒸汽通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误；电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误。6(2017岳阳高一检测)海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：(1)步骤反应的离子方程式是 2BrCl2=Br22Cl。(2)步骤反应的化学方程式是 SO2Br22H2O=H2SO42HBr，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是_A、B、C_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低_。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏得到液溴？_“溴水混合物”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物”实际上是将溴水浓缩了_。解析：(1)(2)问相对简单，读懂流程图，结合学过的方程式，可以写出2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增