高中化学物质的检测课题二物质含量的测定第3课时自我小测新人教版.docx

第三单元 物质的检测 课题二 物质含量的测定（第3课时）1关于容量瓶的四种叙述中正确的是()。是配制准确浓度的仪器不宜贮存溶液不能用来加热使用之前要检查是否漏水A BC D2要配制浓度约2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是()。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。回答下列问题：(1)步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为_。(2)铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_。制备FeSO4溶液时，用下图装置趁热过滤，原因是_。将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_。比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是_。该实验最终通过_确定硫酸亚铁铵产品等级。4含氮废水进入水体后对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：610Al18H2O=3N210Al(OH)36OH。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含的废水反应的离子方程式：_。(2)水中的是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的可用目视比色法，检测步骤如下：步骤一：配制标准溶液：称取0.69 g NaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀释至1 L，得溶液B。步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10 mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10 mL，再加入少许(约0.30 g)氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入溶液B的体积/mL0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色步骤三：取10 mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是_。步骤二中设计色阶序号1的作用是_。 (3)现有含NH3为3.4 mgL1的废水150 m3(密度为1 gcm3)，可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2NH3=HH2O66H5CH3OH3N25CO213H2O若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇_ g。参考答案1答案：A解析：容量瓶是一种用于精确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器，不能加热，不能贮存溶液，使用之前必须检漏。2答案：AD解析：本题考查对“配制一定物质的量浓度”要求的理解和量筒、容量瓶等计量仪器的使用。根据题目的数据和“约为2 molL1”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。因为NaOH溶解时会放出大量的热，在量筒中直接溶解可能会使量筒炸裂，并且溶液的配制不能在量筒中进行；在容量瓶中直接溶解不仅使容量瓶体积发生变化，也可能使容量瓶破裂。3答案：(1)(2)除去铁屑表面的油污加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出浓缩至液体表面出现洁净薄膜标准色阶和待测液的浓度相当将待测液与标准色阶的红色进行比色解析：(1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)m1m2。进而可计算得生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)2SO4质量的方法：FeFeSO4(NH4)2SO4，故步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为。(2)Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较后确定硫酸亚铁铵产品等级。4 答案：(1)25Mg6H2O=N25Mg(OH)22OH(2)快速方便易行空白对照实验(3)800解析：(1)根据铝将水体中的还原为N2的离子方程式：610Al18H2O=3N210Al(OH)36OH，写出镁和含的废水反应的离子方程式：25Mg6H2O=N25Mg(OH)22OH。(2)比色法测量水样污染程度的优点是设备简单，操作方便。步骤二中设计色阶序号1为空白对照实验，是指在不加试样的情况下按