高三化学一轮复习：7.1《化学反应速率》ppt课件.ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 误区警示 课时限时检测 第七章化学反应速率和化学平衡 考纲定位 1 了解化学反应速率的概念及定量表示方法 2 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 认识其一般规律 3 了解化学反应速率的调控在生活 生产和科研领域中的重要作用 第一节化学反应速率 知识点一化学反应速率1 概念 抓住2个基础知识点 2 规律同一反应在同一时间内 用不同物质来表示的反应速率其数值可能 但表示的意义相同 且反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比 3 注意的问题 1 一般来说 化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢 因此 某一段时间内的反应速率 实际是一段时间内的 速率 而不是指 速率 不同 化学计量数 平均 瞬时 2 固体或纯液体 不是溶液 其浓度可视为 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 3 同一化学反应 在相同条件下用不同的物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 因此在表示化学反应速率时 一定要注明所表示的具体物质 常数 4 反应速率的实验测定 1 原则 任何一种化学物质的浓度 或质量 有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用 2 测定的角度 直接观察的某些性质 如放出气体的体积和体系压强 依靠科学仪器测量的性质 如颜色深浅 光的吸收 光的发射 导电能力等 溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系 测量反应速率 知识点二化学反应速率的影响因素1 内因 主要因素 反应物本身的性质 如Na Mg Al与水反应的速率由大到小的顺序为 2 外界因素对化学反应速率的影响 Na Mg Al 增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 3 碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响 不变 增加 增加 增加 增加 降低 增加 增加 考点一 043 化学反应速率的计算和比较方法 掌握2个核心考点 2014 南昌市三模 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应 2A g B g 2C g 若经2s 秒 后测得C的浓度为0 6mol L 现有下列几种说法 用物质A表示的反应的平均速率为0 3mol L 1 s 1 用物质B表示的反应的平均速率为0 6mol L 1 s 1 2s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0 7mol L 1 其中正确的是 A B C D 1个示范例 2个预测练 答案 0 02 答案 D 考点二 044 反应速率图象及影响因素 关键提醒气体反应体系中充入惰性气体 不参与反应 时 在恒温条件下对反应速率的影响 1 恒容 充入 隋性气体 总压增大 物质浓度不变 活化分子浓度不变 反应速率不变 2 恒压 充入 隋性气体 体积增大 物质浓度减小 活化分子浓度减小 反应速率减慢 1个示范例 图2 考向预测1反应速率的影响因素3 2014 亳州模拟 下列说法中正确的是 A 二氧化锰是催化剂 能加快反应速率B 温度越高 催化剂的催化效果越好C 食品包装袋中的抗氧化剂实质就是 负催化剂 能使氧化还原反应的反应速率减小D 升高温度 吸热反应和放热反应的反应速率都加快 解析 A项 二氧化锰作催化剂 有选择性 B项 催化剂一般有一定的使用温度范围 C项 抗氧化剂是防止食品被氧化 不是速率问题 答案 D 2个预测练 下列说法中正确的是 A 30min 40min间该反应使用了催化剂B 反应方程式中的x 1 正反应为吸热反应C 30min时降低温度 40min时升高温度D 30min时减小压强 40min时升高温度 解析 A项 若使用催化剂 则化学反应速率加快 A B C的浓度不变 A不正确 由第一个图可知 A B的浓度变化相同 故A B的计量数相同 都为1 由第二个图可知 30min时改变的条件为降压 40min时改变的条件为升温 且升高温度平衡向逆反应方向移动 则正反应为放热反应 B C项不正确 D项正确 答案 D 误区警示 有关化学反应速率认识的误区1 化学反应速率一般指的是单位时间内浓度的变化而不是物质的量变化 2 化学反应速率不能用固 液体表示 其浓度为一常数 3 化学反应快慢相同 但用不同物质表示的速率值可能不同 4 对于有气体参加和生成的可逆反应 增大压强 体积缩小 v正 v逆均增大 但增大的倍数可能不同 5 对于任何可逆反应 升高温度 v正 v逆均增大 但增大的倍数不同6 使用催化剂 可增大可逆反应的两向速率 但增大的倍数相同 7 在一定温度下 向密闭容器中通入 惰气 反应速率可能减小也可能不变 高效训练6道题 答案 B 解析 A项 反应速率不改变 B项 反应速率减小 C项 反应速率不改变 D项 升温可加快反应速率 答案 D 3 对于可逆反应H2 g I2 g 2HI g 在温度一定下由H2 g 和I2 g 开始反应 下列说法正确的是 A H2 g 的消耗速率与HI g 的生成速率之比为2 1B 增大压强平衡不移动的原因是v正和v逆不变C 正 逆反应速率的比值是恒定的D 达到平衡时 正 逆反应速率相等 解析 A项 H2 g 的消耗速率与HI g 的生成速率都是正反应速率 二者间的比为1 2 B项 v正 v逆增大的倍数相同 C项 正 逆反应速率的比值在开始时最大 达到平衡时为1 1 在整个过程中是变化的 答案 D 4 2013 福建高考 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化 当NaHSO3完全消耗即有I2析出 依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率 将浓度均为0 020mol L 1的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 过量 酸性溶液40 0mL混合 记录10 55 间溶液变蓝时间 55 时未观察到溶液变蓝 实验结果如图 据图分析 下列判断不正确的是 答案 B 5 向某密闭容器中加入0 3molA 0 1molC和一定量的B三种气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如甲图所示 t0 t1阶段c B 未画出 图乙为t2时刻后改变条件平衡条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况 且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同 已知 t3 t4阶段为使用催化剂 下列说法正确