江苏省邳州市第二中学高中化学《3.3.1 盐类的水解》课件 新人教版选修4.ppt

第三节盐类的水解 学习目标1 了解盐类水解的原理 2 掌握盐类水解方程式的书写 3 了解影响盐类水解平衡的因素 4 了解盐类水解在生产 生活中的应用 5 了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用 6 掌握溶液中离子浓度的大小比较问题 第1课时盐类的水解 课堂互动讲练 探究整合应用 课前自主学案 知能优化训练 课前自主学案 nh3 h2o 电离 酸 2 ch3coona溶液 电离过程 水的电离平衡的移动h 与ch3coo 结合成 使水的电离平衡 当达到新平衡时c oh c h 即溶液呈 性 ch3cooh 右移 碱 ch3coona ch3coo na 3 nacl溶液在nacl溶液中存在下列电离 溶液里不能生成弱电解质 h2o的电离平衡未受影响 c h c oh 溶液呈 2 盐的水解在水溶液中盐电离产生的 或 跟水电离产生的 或 结合生成 使得溶液中c h c oh nacl na cl 中性 阳离子 阴离子 oh h 弱电解质 思考感悟1 1 所有的盐都能发生水解反应吗 为什么 2 发生水解的盐的水解程度主要取决于什么因素 提示 1 不是所有的盐都水解 强酸强碱盐不水解 因为强酸强碱盐中的阴阳离子皆不与h 或oh 结合成弱电解质 2 盐的水解程度主要取决于盐本身的性质 水解生成的弱电解质电离程度越小 盐的水解程度越大 二 影响盐类水解的因素 促进 大 促进 抑制 促进 思考感情2 1 在水中溶解酸 碱 盐后 对水的电离平衡各有什么影响 2 na2co3溶液加水稀释时c oh 变小 c h 也变小吗 提示 1 溶解酸或碱后 溶液中c h 或c oh 增大 使水的电离平衡逆向移动 抑制水的电离 溶解盐后 能水解的正盐 促进水的电离 不能水解的正盐 对水的电离无影响 酸式盐比较复杂 看具体情况而定 2 c oh 变小 c h 应增大 根据kw不变可知 c oh 只要变小 c h 一定增大 解析 选d 只有盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子才水解 而cl 为强酸酸根 所以不水解 2 下列各物质的溶液显酸性的是 a nahco3b nh4 2so4c nacld ch3cook 3 2011年吉林一中高二期末 为了配制nh的浓度与cl 的浓度比为1 1的溶液 可在nh4cl溶液中加入 适量nh4no3 适量nacl 适量氨水 适量naoha b c d 课堂互动讲练 盐类水解的实质与规律 1 盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的oh 或h 促进了水的电离 导致溶液中c h 和c oh 发生变化 从而使溶液显示不同的酸性 碱性或中性 2 盐类的水解规律 3 盐类水解的特点 1 与中和反应互为可逆反应 2 水解过程吸收热量 3 水解程度小 4 符合化学平衡移动原理 特别提醒 1 判断盐溶液的酸碱性 需先判断盐的类型 因此需熟练记忆常见的强酸 强碱和弱酸 弱碱 2 判断水的电离影响因素时 需要查看是否有弱酸或弱碱盐存在 2011年河南许昌模拟 由一价离子组成的四种盐 ac bd ad bc的1mol l的溶液 在室温下前两种溶液的ph 7 第三种溶液ph 7 最后一种溶液ph 7 则 思路点拨 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为 有弱就水解 越弱越水解 谁强显谁性 无弱显中性 这里的 弱 是指盐中的弱碱阳离子或弱酸阴离子 越弱 是指对应的碱或酸的电离程度 答案 a 规律方法 物质的结构决定着物质的性质 盐能否水解 怎样水解 必须首先从物质结构入手加以分析 从而发现并掌握盐类水解规律 怎样判断盐是否水解 先要抓住组成盐的两个根 酸根和碱根 进行分析 若有弱根则水解 若无弱根 只有强根 则无法水解 若酸根弱 碱根强 则酸根水解 溶液显碱性 反之亦然 变式训练1常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的c oh 10 4mol l 则该溶液中的溶质可能是 a al2 so4 3b ch3coonac naohd khso4解析 选b 常温下 由纯水电离出的c h c oh 10 7mol l 因为10 4 10 7 因而该溶液中的溶液能促进水的电离 且使溶液呈碱性 盐类水解可使水的电离程度增大 弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性 3 多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂 中学阶段只要求一步写到底即可 如al3 水解的离子方程式常写成 al3 3h2o al oh 3 3h 特别提醒 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律 答案 b 解析 选b 辨别是否为水解反应的关键是 看是否为盐中的电离子与h2o电离出的h 或oh 结合生成了弱电解质 1 内因主要因素是盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 越弱越水解 多元弱酸正盐的水解 水解第一步远远大于第二步 原因是第一步水解产生的oh 对第二步水解有抑制作用 2 外因 1 温度 水解过程一般是吸热过程 故升温使水解程度增大 反之则减小 2 浓度 盐溶液越稀 水解程度越大 反之越小 加酸 碱等物质可抑制或促进盐的水解 盐的浓度大 水解程度小 但其溶液的酸性 或碱性 要比稀溶液的酸性 或碱性 强 3 溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应 向盐溶液中加入h 可抑制阳离子水解 促进阴离子水解 向盐溶液中加入oh 能抑制阴离子水解 促进阳离子水解 2011年湖北黄冈模拟 向三份0 1mol l 1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 答案 a 规律方法 判断盐类水解平衡移动方向的注意问题关于盐类水解平衡移动的判断 看起来很简单 因为遵循化学平衡移动原理 从浓度 温度方面去考虑便能作出正确判断 但须注意 不要与弱电解质的电离平衡混淆 如在ch3coona的溶液中 再加入少量冰醋酸 正确的结论是体系中c ch3cooh 增大 抑制了水解 会使水解平衡左移 常见的错误是加入的冰醋酸与水解的另一产物naoh发生反应 降低了naoh的浓度 故平衡右移 使水解得到促进 这只是抓住次要方面 没抓住问题的关键 变式训练3向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 观察到的现象是 原因是 若微热溶液 观察到的现象是 原因是 若向溶液中加入少量氯化铁溶液 观察到的现象是 原因是 若再向该溶液