浙江省桐庐分水高级中学高中化学 22 化学反应中的热量变化课件 苏教版必修2.ppt

第二单元化学反应中的热量 第一课时 你知道吗 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化 请说出能量转化的方式 归纳总结 化学能转化为光能和热能 化学能转化为光能和热能 化学能转化为电能 电能转化为化学能 热能转化为化学能 活动与探究 化学反应中的热量变化 实验1 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条 加入2ml2mol l盐酸 用手触摸试管外壁 有什么感觉 实验2 向完好的塑料薄膜袋中加入约20g氢氧化钡晶体 再加入约10gnh4cl晶体 排出袋内空气 扎紧袋口 将固体混匀 使之充分反应 反应混合物的温度有什么变化 用手触摸塑料袋感受一下 有热量放出的化学反应叫做放热反应 吸收热量的化学反应叫做吸热反应 整理与归纳 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 1 燃料的燃烧2 中和反应3 大部分化合反应 吸热反应 多数分解反应 非燃烧产生 的反应 如 c h2o c co2 a oh 2 nh4cl 用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么 理论分析 h h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 断裂 断裂 形成 光照 放出能量 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 已知断开1molh2中的h h键需要吸收436 4kj能量 断开1molcl2中的cl cl键需要吸收242 7kj能量 生成1molhcl中的h cl键放出431 8kj能量 试说明h2 cl2 2hcl是吸热反应还是放热反应 问题解决1 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热 用 h表示 单位 kj mol 1 h 0时 为放热反应 h 0时 为吸热反应 表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式称为热化学方程式 如 热化学方程式不仅要表明吸热和放热 而且要表明物质的聚集状态 c co ch4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示如下 问题解决2 2co g o2 g 2co2 g h 565 2kj mol 1 c s o2 g co2 g h 393 6kj mol 1 ch4 g o2 g co2 g h2o l h 889 6kj mol 1 完全燃烧相等物质的量的上述物质 放出热量的大小顺序为 ch4 c co 知识回顾 1 化学反应伴随着能量变化 2 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 3 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 则该反应就是吸热反应 反之就是放热反应 4 化学反应中吸收或放出热量的多少可以用热化学方程式来表示 1 下列反应既属于氧化还原反应 又属于放热反应的是 a 铝片与稀盐酸的反应b ba oh 2 8h2o和nh4cl的反应c 灼热的炭与co2的反应d 甲烷在氧气中的燃烧反应 ad 巩固练习 2 1g氢气燃烧生成液态水时放出142 9kj热量 则反应的热化学方程式为 2h2 g o2 g h2o l h 571 6kj mol 1 书写热化学方程式注意事项 1 以化学方程式为基础 2 标明各物质的聚集状态 4 热化学方程式中各物质前的化学计量数仅表示物质的量 因此可以是整数或分数 5 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 h也不同 即 h的值与计量数成正比 3 用 h表示反应放出或吸收的热量 放热反应的逆反应一定是吸热反应吗 如 2hcl h2 cl2是吸热反应吗 思考 反应物的总能量 生成物的总能量 放出的热量 生成物的总能量 反应物的总能量 吸收的热量 放热反应 吸热反应 放热反应 吸热反应 化学反应的过程 也可以看成是能量的 释放 或 贮存 的过程 1 下列说法不正确的是 a 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化b 化学反应中能量变化一定表现为热量变化c 反应物的总能量高于生成物的总能量时 发生放热反应d 吸热反应贮备能量 b 检测 4 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 a 碳酸钙受热分解b 乙醇燃烧c 铝粉与氧化铁粉末反应d 氧化钙溶于水 a 5 如图所示 向试管中加入几块铝片 再把试管放入盛有25 饱和石灰水的小烧杯中 用铁夹固定 然后用胶头滴管加入5ml盐酸 试回答下列问题 1 实验时烧杯中产生的现象是 2 产生上述现象的原因是 3 由实验推知 alcl3和h2的总能量 选填 大于 小于 或 等于 al和hcl的总能量 出现白色沉淀 或溶液变浑浊 铝片与盐酸反应放出热量 温度升高 而ca oh 2的溶解度随着温度的升高而减少 小于 1 物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化 而这种能量变化又通常表现为热能变化 2 化