高考化学总复习 第一章 物质的量浓度及其溶液的配制课件第14课时.ppt

课时4物质的量浓度及其溶液的配制 1 了解溶液的含义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液的组成 理解溶液中溶质质量分数的概念 并能进行有关计算 3 了解物质的量浓度的含义 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 最新考纲 考点一物质的量浓度及相关计算 1 物质的量浓度 2 有关物质的量浓度计算的三大类型类型一标准状况下 气体溶液的物质的量浓度的计算注意 溶液体积的单位是l 根据密度计算溶液体积的单位一般是ml 要注意单位换算 类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1 计算公式 c c为溶质的物质的量浓度 单位mol l 1 为溶液密度 单位g cm 3 w为溶质的质量分数 m为溶质的摩尔质量 单位g mol 1 2 公式的推导 按溶液体积为vl推导 类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1v1 c2v2 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 2 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变 即 c1v1 c2v2 c混v混 探究思考1 从一瓶500ml0 4mol l 1的nacl溶液中取出10ml溶液 其浓度是 其中含有nacl的物质的量为 0 4mol l 1表示的含义是 答案0 4mol l 10 004mol1l该溶液中含有溶质的物质的量为0 4mol 2 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为vml 溶液密度为dg cm 3 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 s 为 2 用m v表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数 w 为 示例1 2010 四川 12 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 1 所得溶液的密度为 g ml 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 则下列关系中不正确的是 思维启迪根据 w c的概念分析判断 答案a 示例2 2012 四川理综 13 向27 2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0 5l 固体物质完全反应 生成no和cu no3 2 在所得溶液中加入1 0mol l 1的naoh溶液1 0l 此时溶液呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为39 2g 下列有关说法不正确的是 a cu与cu2o的物质的量之比为2 1b 硝酸的物质的量浓度为2 6mol l 1c 产生的no在标准状况下的体积为4 48ld cu cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0 2mol 答案b 1 2013 济南模拟 在200ml某硫酸盐溶液中含有1 5na个硫酸根离子 na为阿伏加德罗常数 同时含有na个金属阳离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为 a 1mol l 1b 2 5mol l 1c 5mol l 1d 2mol l 1答案b 2 2010 课标全国卷 10 把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 a 0 1 b 2a mol l 1b 10 2a b mol l 1c 10 b a mol l 1d 10 b 2a mol l 1解析把500ml混合溶液分成5等份 每份100ml 向一份中加入含amol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时 可知原溶液中c ba2 为10amol l 1 同理知原溶液中c cl 为10bmol l 1 根据电荷守恒原理 求出c k 10 b 2a mol l 1 答案d 3 2013 安庆期末 已知硫酸 氨水的密度与所加水量的关系如图所示 现有硫酸与氨水各一份 请根据表中信息 回答下列问题 1 表中硫酸的质量分数为 不写单位 用含c1 1的代数式表示 2 物质的量浓度为c1mol l 1的硫酸与水等体积混合 混合后溶液体积变化忽略不计 所得溶液的物质的量浓度为 mol l 1 有关物质的量浓度计算的思维模型1 正确判断溶液的溶质 2 含结晶水的物质如cuso4 5h2o溶于水cuso4为溶质 3 特殊物质 如nh3溶于水后溶质为nh3 h2o 但计算浓度时是以nh3分子作为溶质 2 正确确定溶质的物质的量和溶液体积不管试题如何变化 关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nb mol 和溶液体积v l 即可求溶质的物质的量浓度 解题思路一般有两个出发点 考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1 主要仪器 1 托盘天平 可精确至 g 称量前先调零 称量时物品放在 砝码放在 2 容量瓶 配制溶液的专用精确容器 主要规格有 3 其他仪器 量筒 等 0 1 右盘 100ml 250ml 500ml 1000ml 左盘 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2 配制过程配制过程示意图 3 以配制480ml1mol l 1naoh溶液为例 所需容量瓶的规格 1 计算 填写计算过程与结果 m naoh 2 称量 根据计算结果 称量固体质量 3 溶解 将称量好的固体放入烧杯中 加适量水溶解 并用 搅拌 溶解过程中玻璃棒的作用为 4 转移 移液 移液前需要将溶液冷却至室温 移液中玻璃棒的作用为 500ml 1mol l 1 0 5l 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 搅拌 加速溶解 引流 5 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次 洗涤液也都注入 中 并振荡容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下 时 改用胶头滴管滴加蒸馏水 定容时要平视刻度线 至凹液面最低处与刻度线 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 2 3 容量瓶 1cm 2cm 相切 探究思考1 如何检查容量瓶是否漏水 答案将容量瓶内装入少量蒸馏水 塞好塞子 倒立检查是否漏水 若不漏水 将瓶正立 玻璃塞旋转180 再次倒立 检查是否漏水 若两次都不漏水 方可使用 2 判断正误 1 把1molnacl固体溶于1l水中 所得溶液的浓度为1mol l 1 2 配制0 1mol l 1的h2so4溶液时 将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释定容 3 配制240ml1mol l 1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10 0g 4 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 答案 1 2 3 4 示例3 高考题组合 下列说法正确的是 a 2013 海南 11a 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗b 2012 福建 6c 在50ml量筒中配制0 1000mol l 1碳酸钠溶液c 2012 安徽 10b 用ph 1的盐酸配制100mlph 2的盐酸需要100ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管d 2011 新课标 7c 欲配制1 00l1 00mol l 1的nacl溶液 可将58 5gnacl溶于1 00l水中思维启迪 1 掌握滴定管的使用方法 2 明确配制一定物质的量浓度溶液的仪器和步骤 解析不能在量筒中直接配制溶液 b项错误 c项中缺少量筒 或酸式滴定管 58 5gnacl的物质的量为1 00mol 溶于1 00l水中得溶液的体积不是1 00l 所以d错误 答案a 示例4 2013 浙江 28节选 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定产物fe3o4中的二价铁含量 若需配制浓度为0 01000mol l 1的k2cr2o7标准溶液250ml 应准确称取 gk2cr2o7 保留4位有效数字 已知mk2cr2o7 294 0g mol 1 配制该标准溶液时 下列仪器中不必要用到的有 用编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管解析该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液 不需量取液体 故不用量筒和移液管 答案0 7350 1 2013 贵州五校联考 实验室里需要配制480ml0 10mol l 1的硫酸铜溶液 下列实验用品及实验操作正确的是 解析实验室里需要配制480ml0 10mol l 1的硫酸铜溶液 由于没有480ml规格的容量瓶 所以要选择规格是500ml的容量瓶 溶质若是硫酸铜则需要8 0g 若是胆矾则需要12 5g 且配成500ml溶液 而不是加入500ml水 答案d 2 使用容量瓶配制溶液时 由于操作不当 会引起误差 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平 使用游码 称量时 被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时 俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀 发现液面降低 又补加少量水 重新达到刻度线a b c d 解析天平 使用游码 称量时 被称量物与砝码的位置放颠倒了 物质的质量 砝码的质量 游码的质量 质量偏小 浓度偏低 溶液转移到容量瓶后 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 质量偏小 浓度偏低 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 没有影响 定容时 俯视容量瓶的刻度线 体积小了 浓度偏高 定容后摇匀 发现液面降低 又补加少量水 重新达到刻度线 体积大了 浓度偏低 答案a 3 2010 天津理综 9 4 配制nh4fe so4 2标准溶液时 加入一定量h2so4的原因是 使用的仪器除天平 药匙 玻璃棒 烧杯 量筒外 还需要下图中的 填字母代号 答案抑制nh4fe so4 2水解ac 4 nh4al so4 2 12h2o的相对分子质量为453 欲配制100mlph为2 浓度约为0 1mol l 1的nh4al so4 2溶液 配制过程为 用托盘天平称量nh4al so4 2 12h2o固体 g 配制的步骤为 解析由物质的量浓度的定义公式可计算 m nh4al so4 2 12h2o n m nh4al so4 2 12h2o c v m nh4al so4 2 12h2o 0 1mol l 1 100ml 10 3l ml 1 453g mol 1 4 53g 由于托盘天平的精确度为0 1g 故为4 5g 答案 4 5 称量 溶解 移液 洗涤 定容 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析模板 在量筒 滴定管 容量瓶的使用时经常涉及俯视 仰视问题 其对实验结果的影响究竟如何 偏大或偏小 必须分两种情况讨论 素养3量器的俯视与仰视 1 对一定体积的液体进行读数 1 对于 0 刻度在下边的量器 如量筒 量杯 移液管等 以及容量瓶 下面是对10ml量筒内盛有8ml液体进行读数的三种情况示意图 从上图可以看出 仰视读数时 读出的结果比实际体积偏低 偏小 俯视读数时 读出的结果比实际体积偏高 偏大 问题探究 2 对于 0 刻度在上边的量器 如酸式滴定管 碱式滴定管等 酸式 碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验 使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积 进而求出滴定过程所消耗溶液的体积 所以属于对一定体积的溶液进行读数的问题 下图是对滴定管读数的三种情况示意图 从上图可以看出 仰视读数时 读出的结果比实际体积偏高 偏大 俯视读数时 读出的结果比实际体积偏低 偏小 需要注意的是 由于滴定过程所消耗溶液的体积 滴定后液体的体积 滴定前液体的体积 然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析 2 量取一定体积的液体 1 对于 0 刻度在下边的量器 如量筒 量杯 容量瓶 移液管等 下面以用10ml的量筒量取8ml液体为例进行讨论 请看示意图 注意 量取一定体积的溶液时 无论仰视或是俯视 视线必然要通过被量取的体积刻度 8ml 处 从上图可以看出 量取时仰视 实际量取的液体的体积偏高 偏大 量取时俯视 实际量取的液体的体积偏低 偏小 2 对于 0 刻度在上边的量器 量取时仰视 俯视时 实际量取的液体的体积误差偏向正好相反 3 通过对以上情况分析 完成下列表格 偏低 偏小 偏高 偏大 偏高 偏大 偏低 偏小 偏高 偏大 偏低 偏小 偏低 偏小 偏高 偏大 正确 典例 1 量取95ml水 最好选用 ml的量筒 若读数时仰视刻度 则实际量取的水的体积 填 大于 小于 或 等于 95ml 2 某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时 若滴定前 读碱液体积时仰视碱式滴定管液面 滴定后 读碱液体积时俯视碱式滴定管液面 上述操作会使盐酸浓度的测定值 填 偏高 偏低 或 无影响 解析 1 从减小误差的角度看 选用量筒的规格最好与被量取液体的体积相接近 应选取100ml的量筒 当场指导 这属于 量取一定体积的液体 问题 且使用 0 刻度在下的仪器 由题意画出示意图 如图1所示 显然实际量取水的体积偏高 即大于95ml 2 这属于 对一定体积的液体进行读数 问题 且使用 0 刻度在上的仪器 碱式滴定管 由题意画出示意图 如图2所示 答案 1 100大于 2 偏低 应用 2013 潍坊模拟 配制250ml0 10mol l 1的naoh溶液时 下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 a 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c